电离平衡练习.docx

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电离平衡练习

彭水中学高2014级踩线生补弱练习

（弱电解质的电离平衡）

一选择题

1.下列事实可以证明氨水是弱碱的有（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解

C.0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5

2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A.相同浓度的两溶液中c（H+）相同

B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

3.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

（）

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

10-2

A.三种酸的酸性强弱关系：

HX＞HY＞HZ

B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C.相同温度下，0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX

4.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）∶c（H+）约为（）

A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1

5.分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）

A.V3＞V2＞V1B.V3=V2=V1C.V3＞V2=V1D.V1=V2＞V3

6.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A.①②B.①③C.②④D.③④

7.下列说法正确的是（）

A.t℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定为酸性

B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

D.常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

8.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）

A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等

9.现有常温下的四份溶液：

①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列说法正确的是（）

A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B.将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性

C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：

③＞④，②＜①

D.将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：

②＜③

10.下列说法正确的是（）

A.将25℃纯水加热至95℃时，KW/c（OH-）增大

B.将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，

增大

C.室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7，则a+b=14

D.0.1mol·L-1酸HA与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.1mol·L-1

11.常温下，将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是（）

12.已知NaHSO4在水中电离方程式为：

NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B.水电离出来的c（H+）=1×10-10mol·L-1

C.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D.该温度高于25℃

13.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-）

C.达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

D.当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

14.已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12。

下列说法正确的是（）

A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液pH=11

C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=6，溶液显酸性

D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

15.常温下将c1mol·L-1V1mL的氨水滴加到c2mol·L-1V2mL的盐酸中，下列结论正确的是（）

A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）

C.若混合溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

D.若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2

二非选择题

16.回答下列问题：

（1）有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1，该溶液的pH为______。

（2）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式______________________；

在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动。

（3）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_____n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m_____n（选填“＞”、“＜”或“=”）。

17.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色。

而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。

pH计主要通过测定溶液的c（H+），来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡：

H2O+H2OH3O++OH-ΔH＞0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_________。

A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu（NO3）2

C.加热至100℃［其中c（H+）=1×10-6mol·L-1］D.向水中加入（NH4）2SO4

（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_____色，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH_____8（填“＞”、“=”或“＜”）。

18.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：

配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶

液的体积（mL）

20.05

20.00

18.50

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________。

（保留小数点后四位）

实验二：

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L-1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：

随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）实验三：

该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：

_________________________________________________。

19.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将__________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为：

pH（甲）__________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：

V（甲）_________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：

c（Na+）_________c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

6.为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

________（填“是”或“否”）并说明理由_____

________________________________________________________________。

（2）乙取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？

_________（用“等式”或“不等式”表示）。

（3）丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅。

你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？

并说明原因：

_________________________________________________。

（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：

________________________________________。

20.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

下表是几种常见弱酸的电离常数（25℃）。

酸

电离方程式

电离常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3HCO3-+H+

HCO3-CO32-+H+

K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

H2S

H2SHS-+H+

HS-S2-+H+

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

H3PO4

H3PO4H2PO4-+H+

H2PO4-HPO42-+H+

HPO42-PO43-+H+

K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为____________。

（2）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_______________________，产生此规律的原因是________________________________________________。

（3）在CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-中结合H+的能力由弱到强的顺序为______________。

（4）电离常数是用实验的方法测定出来的。

现已经测得25℃时cmol·L-1的醋酸溶液中c（H+）=amol·L-1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K（CH3COOH）=________________。

21.某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。

②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。

③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL，请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器___________；

A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒

（2）滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛______________；

（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是______________；

（4）过滤所得浊液的目的是______________________；

（5）此空气样品中含CO2的体积分数为_____________（保留2位有效数字）；

（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

水解平衡和溶解平衡部分

1.下列关于FeCl3水解的说法中错误的是（）

A.水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动

B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl

2.下列事实与结论相符且正确的是（）

A.100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）

B.Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

3.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）

A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH

4.现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。

下列说法不正确的是（）

A.若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）

B.若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C.若a=b，且pH（NaX溶液）＞pH（NaY溶液），则相同浓度时，酸性HX＜HY

D.若a=b，并测得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸

5.常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（）

A.pH=7且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

B.pH＜7且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

C.pH＞7且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D.pH＞7且c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

6.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，有关该溶液的说法正确的是（）

A.溶质为Na2CO3B.

c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C.c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

7.下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）

A.NaAlO2、AlCl3B.Na2CO3、NaHCO3

C.FeCl2、FeCl3D.K2SO3、K2SO4

8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是（）

A.Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

D.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

9.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）

①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液

③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液

A.①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　　B.④＞①＞③＞②＞⑤

C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①

10.已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。

在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A.c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B.c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）

C.c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）D.c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）

11.如图表示某物质发生的是（）

12.下列说法正确的是（）

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

13.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（）

A.该溶液的pH＜7B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大

C.c（A-）+c（HA）=0.02mol·L-1D.n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+）

14.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH：

溶质

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

pH

8.4

11.6

11.1

下列说法中正确的是（）

A.阳离子的物质的量浓度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B.相同条件下的酸性：

H2CO3＜HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的温度，

减小

15.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

16.现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是（填序号）__________。

（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____________。

（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。

17.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是：

________________________（用离子方程式表示），为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

________________________________________________________。

（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%。

请你设计实验证明该同学的观点是否正确：

_______________________。

（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______。

A.c（Na+）=2c（CO32-）B.c（CO32）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

C.c（CO32）+c（HCO3-）=0.1mol·L-1D.c（OH-）=c（H+）+c