安徽省安庆市届重点中学高三下学期模拟考试理综化学试题doc.docx

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安徽省安庆市届重点中学高三下学期模拟考试理综化学试题doc

2016年安庆市重点中学高三模拟考试

理科综合试题

（考试时间：

150分钟满分：

300分）

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Mg:

24S:

32Cl:

35.5Co:

59Cu:

64

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。

据报道事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

B．CN－中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N＞C

C．氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡

D．电石属于危化品中的遇湿易燃固体，需贴上右图标志，其着火时不能用水灭火

8．3,8-癸二醇是一种医药中间体，其结构式如图。

下列关于3,8-癸二醇的叙述正确的是（　　）

A．该有机物的分子式为C10H20O2　

B．该有机物与乙二醇、甘油互为同系物

C．1mol该有机物一定条件下与Na完全反应最多可生成22.4L氢气

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（　　）

10．已知：

I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。

I2在KI溶液中存在下列

平衡：

I2（aq）＋I－（aq）

I

（aq）。

测得不同温度下该反应的

平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应I2（aq）＋I－（aq）

I

（aq）的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡

常数K小于680

11．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物

B．Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大

C．工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质

D．W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色

12．电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用。

工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3－可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4－。

通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（）

A．电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4－－e－=[Fe（CN）6]3－

B．电解过程中阴极区溶液的pH变大

C．整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3

D．通入H2S时发生反应的离子方程式为：

2[Fe（CN）6]3－＋2CO32－＋H2S=2[Fe（CN）6]4－＋2HCO3－＋S↓

13．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

下列有关说法不正确的是（）

A．若H2C2O4与等物质的量的KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

c（K+）＞c（HC2O4－）＞c（H+）＞c（C2O42－）＞c（OH－）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：

CO32－+Cl2+H2O=Cl－+HClO+HCO3－

C．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，表达式c（H+）/c（CH3COOH）的数据变大

D．pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：

c（CH3COOK）＞c（NaClO）

26．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。

亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性。

某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

Ⅰ、鉴别NaCl和NaNO2

（1）测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。

NaNO2溶液呈碱性的原因是　　（用离子方程式表示）。

NaNO2溶液中

c（HNO2）=　　（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）。

（2）氧化还原法

分别取1mL0.1mol/LNaNO2溶液和NaCl溶液于两支试管中，分别加入0.5mL0.1mol/LKI溶液，再分别滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液。

溶液由无色变成蓝色的为NaNO2溶液，没有明显现象为NaCl溶液。

发生反应的离子方程式为。

Ⅱ、实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠。

已知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

装置B的作用是。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________（填名称）。

（4）装置F中发生的现象可能有。

27.（14分）CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。

生产流程如下：

已知：

①Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）为提高碱溶速率，除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外，还可采取的措施有__________________。

（2）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：

Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O，此反应的目的是___________________________。

（3）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是_________________________，物质X的化学式为________________。

D（T3,8.03）

（4）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是。

（5）操作A的步骤为__________________，将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析图如下：

写出B点物质的化学式：

__________，CD段发生反应的化学方程式为：

________________。

28.（14分）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途。

（1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂。

已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1

2NO2（g）

N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1

N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：

______________

（2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究。

T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4molN2和9molH2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=。

若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂。

①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

氢氧化物

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

8.0×10-16

1.8×10-11

向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。

②25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。

（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=__________。

（4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：

（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）

2NH4HCO3（aq）ΔH

为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。

其关系如图：

1捕捉CO2反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

2在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：

。

36.[化学—选修2：

化学与技术]（15分）

海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用。

（1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）。

从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：

①在设备Ⅰ中用空气吹出Br2，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑，若吸收1molBr2，转移的电子数为mol。

②所用的设备名称为（填序号）：

设备Ⅰ设备Ⅱ

A.吸收塔　　B.吹出塔　　　C.分馏塔　　D.压滤机

③步骤③中发生反应的离子方程式为。

④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是。

（2）从海水中提取镁的工艺流程如下：

产品1兼

澄清

脱硫

浓海水

澄清液

石灰乳

合成

产品2

干燥

过滤

沉降

浓海水中的离子浓度如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

浓度/（g·L-1）

63.7

28.8

144.6

46.4

产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

（3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺

37.[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：

（1）写出基态Cu的核外电子排布式        ，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因             。

（2）CuSO4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到

配合物结构如右图：

①中心原子Cu的杂化形式为________，配位数为________；

②元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为________；

③此配合物分解后，可得到CO2，写出二氧化碳的一种等电子体：

________。

（3）化合物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

①锰元素在周期表中的位置为__________________；

②HCHO中含有的

键和

键数目之比为________；

（4）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，

其晶体结构如图所示。

与同一个N3－相连的Cu＋有________个，

Cu＋的半径为apm，N3－的半径为bpm，则Cu3N的密度为

g·cm－3。

（只列式，不用计算出结果）

38.[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

F是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路的制造，其合成路线如下：

CH3CHO

SOCl2

C

C9H8O2

①Ag（NH3）2OH

B

C9H8O

②H+

稀NaOH/△

A

F

光致抗蚀剂

一定条件

一定条件和试剂

F

（C4H6O2）n

加聚

E

C4H6O2

羧酸X

CH≡CH

已知：

Ⅰ．

（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ．

 （R，R′为烃基）

回答下列问题：

（1）A的名称是___________，C中所含官能团的名称为______________。

（2）B→C的反应类型为___________，C→D的反应类型为___________。

（3）生成E的反应为加成反应，则羧酸X结构简式为_____________，E能发生水解反应，且核磁共振氢谱有三组峰（峰面积比为3:

2:

1），则E的结构简式为_____________。

（4）合成路线中生成F的反应的化学方程式为______________。

（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______________。

①苯环上的一氯取代产物只有两种②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中无甲基

（6）参照上述合成路线，设计一条由CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线：

____________________________________________________________________________。