安徽省安庆市届重点中学高三下学期模拟考试理综化学试题doc.docx

1、安徽省安庆市届重点中学高三下学期模拟考试理综化学试题doc2016年安庆市重点中学高三模拟考试理科综合试题（考试时间：150分钟 满分：300分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Co:59 Cu:64第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是（）A硝酸铵、

2、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质BCN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性NC C氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡D电石属于危化品中的遇湿易燃固体，需贴上右图标志，其着火时不能用水灭火83,8-癸二醇是一种医药中间体，其结构式如图。下列关于3,8-癸二醇的叙述正确的是（）A该有机物的分子式为C10H20O2B该有机物与乙二醇、甘油互为同系物C1mol该有机物一定条件下与Na完全反应最多可生成22.4L氢气D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应9用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（）10已知：I2在水中溶解

3、度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（）A反应I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68011四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法正确的是（）AX、Y、W三种元素不可能形成离子化合物BZ的简单离子半径比Y的简单离子半径大C工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质DW的单质在氧气中燃烧火焰呈

4、蓝紫色12电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用。工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为Fe(CN)64。通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（）A电解时阳极反应式为Fe(CN)64e= Fe(CN)63B电解过程中阴极区溶液的pH变大C整个过程中需要不断补充K4 Fe(CN)6与KHCO3D通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe(CN)632CO32H2S=2Fe(CN)6 42HCO3S13下表是 25时某些弱酸的电离平衡常数。下列有关说法不正确的是（）A若H2C2O4与等物质的量的 KOH反应

5、后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）c( HC2O4)c( H+ )c( C2O42)c( OH)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32+Cl2+H2O=Cl+ HClO +HCO3C常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c( H+ )/ c( CH3COOH )的数据变大DpH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c( CH3COOK )c( NaClO ) 26(15分)亚硝酸钠(NaNO2)易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观

6、与食盐非常相似，由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：、鉴别NaCl和NaNO2（1）测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。NaNO2溶液中c(HNO2）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）。（2）氧化还原法分别取1mL 0.1mol/L NaNO2溶液和NaCl溶液于两支试管中，分别加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分别滴加2滴2mol/L硫酸和

7、2滴2%淀粉溶液。溶液由无色变成蓝色的为NaNO2溶液，没有明显现象为NaCl溶液。发生反应的离子方程式为。、实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B 的作用是。（3）仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）装置F 中发生的现象可能有。27. （14分）CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下：已知

8、： Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7（1）为提高碱溶速率，除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外，还可采取的措施有_。（2）步骤中酸溶时发生了反应：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + + 3H2O，此反应的目的是_。（3）步骤中加入Na2CO3溶液的作用是_，物质X的化学式为_。D(T3,8.03)（4）步骤中加入NaF对步骤所起的作用是。（5）操作A的步骤为_，将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析图如下：写出B点物质的化

9、学式：_，CD段发生反应的化学方程式为：_。28. （14分）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途。（1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂。已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180.7kJmol-12NO（g）+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0kJmol-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-534.0kJmol-12NO2（g）N2O4（g） H=-52.7kJmol-1N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：_（2）工业合成氨对人类社会

10、的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究。T时，向容积为3 L的密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2，10 min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则010min内H2的平均速率v(H2)=，平衡时N2的转化率（N2）=。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂。已知25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.210-204.010-388.010-161.810-11向Cu2+、Mg2+、

11、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01molL-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。25时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_b。 (填“”、“”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_。（4）(NH4)2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3 (aq) H为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。其关系如图：1 捕捉CO2反

12、应的H0(填“”、“”或“”)。2 在T4T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：。36.化学选修2：化学与技术（15分）海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用。（1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）。从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：在设备中用空气吹出Br2，并在设备中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO323Br25BrBrO33CO2，若吸收1mol Br2，转移的电子数为mol。所用的设备名称为（填序号）：设备设备A. 吸收塔 B. 吹出塔 C. 分馏塔 D. 压滤机步骤中发生反应的离子方程式为。蒸

13、馏塔中蒸馏温度控制在90左右的原因是。（2）从海水中提取镁的工艺流程如下：产品1兼澄清脱硫浓海水澄清液石灰乳合成产品2干燥过滤沉降浓海水中的离子浓度如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。（3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺37.化学选修3：物质结构与性质（15分）铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：（1）写出基态Cu的核外电子排布式 ，C

14、u具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。（2）CuSO4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物结构如右图：中心原子Cu的杂化形式为_，配位数为_；元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为_；此配合物分解后，可得到CO2，写出二氧化碳的一种等电子体：_。（3）化合物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。锰元素在周期表中的位置为_；HCHO中含有的键和键数目之比为_；（4）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，其晶体结构如图所示。与同一个N3相连的Cu有_个，Cu的半径为a pm，N3的半径为b pm

15、，则Cu3N的密度为gcm3。（只列式，不用计算出结果）38. 化学选修5：有机化学基础（15分）F是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路的制造，其合成路线如下：CH3CHOSOCl2CC9H8O2Ag(NH3)2OHBC9H8OH+稀NaOH/AF光致抗蚀剂一定条件一定条件和试剂F(C4H6O2)n加聚EC4H6O2羧酸XCHCH已知：（R，R为烃基或氢）（R，R为烃基）回答下列问题：（1）A的名称是_，C中所含官能团的名称为_。（2）BC的反应类型为_，CD的反应类型为_。（3）生成E的反应为加成反应，则羧酸X结构简式为_，E能发生水解反应，且核磁共振氢谱有三组峰（峰面积比为3:2:1），则E的结构简式为_。（4）合成路线中生成F的反应的化学方程式为_。（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式_。苯环上的一氯取代产物只有两种能与FeCl3溶液发生显色反应分子中无甲基（6）参照上述合成路线，设计一条由CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线：_。