人教版版九年级二模化学试题B卷.docx
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人教版版九年级二模化学试题B卷
人教版2020版九年级二模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质的用途不正确的是
A．食盐作调味品
B．金属铜作导线
C．烧碱用于改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
2.科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（）
A
B
改
进
后
实
验
燃烧条件
CO还原氧化剂
目的
防止燃烧产物污染空气
防止尾气对大气的污染
C
D
改
进
后
实
验
测定氧气含量
检验气密性
目的
不用酒精灯点燃，使测定结果更精确
现象更明显
A．A
B．B
C．C
D．D
3.如图所示的实验操作正确的是（）
A．
测定石灰水的pH值
B．
稀释浓硫酸
C．
称量NaOH固体
D．
溶解NaCl
4. 下列有关实验现象的描述，错误的是（）
A．木炭在氧气中燃烧，生成无色气体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
5.金属Y与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：
Y+CuSO4==YSO4+Cu,下列说法中错误的是
A．该反应基本反应类型是置换反应
B．金属Y可能是铝
C．金属活动顺序中，Cu在Y的后边
D．该反应前后Y的化合价发生了改变
6.下列说法正确的是（）
A．电解水实验中氢气与氧气的质量比是2：
1
B．人体中含量最多的元素是氧元素
C．生成盐和水的反应都属于中和反应
D．金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同
7.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
下列说法正确的是（）
A．该反应一定是复分解反应
B．反应后生成的Z、Q的质量比为8：
7
C．X可能作催化剂
D．Z、Q的相对分子质量比一定为2：
3
8.下列有关水的知识中，正确的说法是
A．水中可溶性钙镁化合物增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
B．蒸馏和煮沸是常用的硬水软化方法，二者都属于物理变化
C．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2:
1
D．水是由氧元素和氢元素组成的
9.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.将铁钉加入硫酸铜溶液中
C.向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸
D.向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
10.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）
①H ②N3- ③Cu ④H2O2 ⑤N ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．④中数字“2”表示过氧化氢分子中有2个氧原子
11.下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、SO42-
B．H+、Ag+、Cl-
C．K+、Cu2+、Cl-
D．Na+、OH-、NO3-
12.空气中体积分数约占78%的气体是（）
A．O2
B．H2O
C．N2
D．CO2
二、填空题
13.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：
。
14.修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ；
（2）钢是含0.03%-2% 的铁合金；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 ；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 ；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是 。
15.研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解。
①宏观现象：
按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为________，检验B中气体的方法及现象是____________。
②微观分析：
该反应中发生分解的微粒是____________。
③结论：
水由____________元素组成。
（2）水的性质。
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。
写出该反应的化学方程式____________________。
（3）水的用途水。
碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是____________。
三、实验题
16.下图为实验室常见的一些仪器装置，据图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：
①____________，② _______________ ，③_________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气并用排气法收集，可选用的组合装置是_________（填字母代号）。
如用排水收集氧气，实验结束后的操作顺序______________，在用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，其作用是__________________________________。
（3）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式_______________________________。
17.根据如图所示实验，回答下列问题。
（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是_____。
（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是_____（答一点即可）。
（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是_____。
（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有_____种情况。
18.某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算②称量③量取④_____ （填步骤名称）。
（2）如图1，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_____（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为_____g。
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36g。
该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。
（5）某校实验室有一无色澄清废液，其中溶质除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
为探究该废液的组成，取一定量的无色废液，进行如图2所示实验。
请回答下列问题：
①原无色废液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
②加入试剂与原溶液中的某种溶质反应生成固体甲的化学方程式为_____。
③原无色澄清废液中的溶质一定没有_____。
四、简答题
19.在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。
⑴如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态.实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。
再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_____________，说明______________。
⑵图乙为氨气在纯氧中燃烧的微观示意图，你能从该图中获取哪些信息？
____________（写一条）。
20.现提供如下实验药品：
铜丝、铁丝、FeSO4洛液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、可以提供所需的任何实验仪器，请设计一个简便易行的实验方案，比较铁、铜与银的化学活动性__________。
（可以文字叙述，可以简图表示，也可以图文结合）
五、流程题
21.钛（Ti）被称为“航空金属”。
由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种工业流程下面图示：
（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为_____，钛酸根离子的符号为_____。
（2）钛厂在“氯化”过程中，利用了焦炭的_____性。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____，该反应在氩气环境中进行的理由是_____。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
（5）已知烧碱的化学式为NaOH，请写出氯碱厂发生反应的化学方程式：
_____。
（6）已知甲醇的化学式为CH3OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为_____。
六、科学探究题
22.贵阳某校探究小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。
将数显设备、三种传感器（气体压强、温度、氧气浓度）和其它装置按图1连接，装置气密性良好。
实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：
_____。
（2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是_____。
实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是_____。
（3）图2中X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
（4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%后改用足量白磷实验测得氧气浓度为3.21%，而拉瓦锡采用汞作为消耗氧气的反应物，结果发现实验后氧气的浓度几乎为0%。
①若采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是_____。
②请从优缺点两方面评价拉瓦锡测定空气中氧气的含量与课本采用的红磷测定空气中氧气含量的方案
拉瓦锡实验优点：
_____、拉瓦锡实验不足_____；
课本实验优点：
_____、课本实验不足_____。
七、计算题
23.利用图装置测定空气中氧气含量，实验前活塞关闭。
燃烧匙盛有足量白磷，左右两管中水的液面相平，左管中气体的高度为h0
Ⅰ．光照引燃白磷
Ⅱ．待白磷熄灭，冷却，左右两管液面相平时左管中气体的高度为h1
（1）步骤I中白磷能燃烧的原因是____________。
（2）计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用h0、h1表示）。
八、科普阅读题
24.阅读下面短文，回答相关问题。
硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu（H2O）4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。
硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气（如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。
硫酸铜有广泛的应用，如：
工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。
（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
（3）胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是___。
（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是___硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（5）关于硫酸铜说法正确的是___。
A五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C无水硫酸铜可作气体干燥剂
D硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
二、填空题
1、
2、
3、
三、实验题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
八、科普阅读题
1、
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