高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习2doc.docx

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高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习2doc

专题16盐类水解、溶解平衡

1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（　　）

A．Na2CO3：

CO

＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl：

NH

＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋

C．CuSO4：

Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋

D．NaF：

F－＋H2O===HF＋OH－

【答案】C

【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。

故选C。

2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

【答案】B

3．25℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

C．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（Na＋）＜c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

【答案】B

【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：

钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），A错误；根据质子守恒得，c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），B正确；因为醋酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；根据物料守恒得，c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），D错误。

4．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）

A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－

B．NaB溶液中：

c（Na＋）>c（B－）>c（H＋）>c（OH－）

C．NaB溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB）＋c（B－）

D．0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7mol/L

【答案】D

5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A．CO

＋H2OHCO

＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

【答案】D

【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

6．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝4的醋酸中：

c（H＋）＝4.0mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO

）

C．饱和食盐水中：

c（Na＋）＋

c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）　

D．pH＝12的纯碱溶液中：

c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1

【答案】C

【解析】pH＝4的醋酸中，c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，A项错误；在溶液中，HCO

会发生水解，故c（Na＋）>c（HCO

），B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50℃时”，D项错误。

7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：

c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

【答案】B

【解析】实验①反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c（H＋）＋c（K＋）＝c（A－）＋c（OH－）知，c（K＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋），B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c（H＋）＋c（K＋）＝c（A－）＋c（OH－），且c（H＋）＝c（OH－），则c（K＋）＝c（A－），即c（K＋）＝c（A－）＞c（H＋）＝c（OH－），D项正确。

8．经测定某溶液中只含有NH

、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是（　　）

①溶液中四种离子之间不可能满足：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH

）＞c（OH－）

②若溶液中c（NH

）＝c（Cl－），则该溶液一定显中性

③若溶液中离子间满足：

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－），则溶液中溶质一定只有NH4Cl

④若溶液中离子间满足：

c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O

A．①②　　　　　　　　B．①③

C．②④D．③④

【答案】B

9．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

【答案】B

【解析】A项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸的小。

即Ⅰ是醋酸，Ⅱ是盐酸。

B项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。

若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH＝7时，则滴加的体积就要比盐酸少。

因此滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正确。

C项，V（NaOH）＝20.00mL时，根据物料守恒，可得c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），错误。

D项，V（NaOH）＝10.00mL时，得到是醋酸和醋酸

钠等浓度的混合溶液。

由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），错误。

10．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：

c（NH3·H2O）＞c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O

）＋c（HC

2O

）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

【答案】A

11.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④　　　　　　　B．①②③

C．③④⑤D．①②③④⑤

【答案】A

【解析】　①⑤是水解平衡原理。

12．下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

【答案】D

【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。

同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。

13．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

【答案】B

【解析】A项，达到平衡v沉淀溶解＝v沉淀析出，正确；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D项纯碱电离出CO

抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。

14．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A．该反应达到平衡时：

c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应平衡常数表达式：

K＝

【答案】A

15．室温时，M（OH）2（s）M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a。

c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（　　）

A.

lg（

）B.

lg（

）

C．14＋

lg（

）D．14＋

lg（

）

【答案】C

【解析】根据M（OH）2的Ksp＝[M2＋]·[OH－]2，则溶液中c（OH－）＝

＝

，则pH＝－lgc（H＋）＝－lg（10－14÷

）＝－[－14－

lg

]＝14＋

lg

。

16．已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO

，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl－、Br－、CrO

　　　　　B．CrO

、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO

D．Br－、CrO

、Cl－

【答案】C

【解析】设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO

的浓度均为cmol·L－1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是

mol·L－1、

mol·L－1、

mol·L－1，比较Ksp数值可知，Br－形成沉淀时所需Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀；CrO

形成沉淀时所需Ag＋浓度最大，即最后产生沉淀。

17．常温下，Ksp（CaSO4）＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．在任何溶液中，c（Ca2＋）、c（SO

）均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO

）一定等于3×10－3mol/L

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

【答案】C

18．实验：

①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难

溶

【答案】B

19.常温下，有关物质的溶度积如表所示。

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

下列有关说法不正确的是（　　）

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好

C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝2.125×1021

D．

无法利用Ca（OH）2制备NaOH

【答案】D

【解析】A项中Ksp[Mg（OH

）2]＜Ksp（MgCO3），所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B正确；C项中pH＝8即c（OH－）＝1×10－6mol/L，当两种沉淀共存时，有

＝

，代入数据，则有题中结果，C正确；D项可用下述反应实现：

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D错误。

20．已知：

pAg＝－lg{c（Ag＋）}，Ksp（AgCl）＝1×10－12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论错误的是[提示：

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）]（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．图中x点的坐标为（100,6）

C．图中x点表示溶液中Ag＋被完全沉淀

D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

【答案】D

【解析】A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c（AgNO3）＝1mol·L－1，正确；B项，由于c（Ag＋）＝10－6mol·L－1，可认为Ag＋沉淀完全，n（NaCl）＝n（AgNO3）＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，V（NaCl）＝100mL，B、C正确；若把NaCl换成NaI，由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag＋）更小，D错误。

21．（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号

HA的物质的量浓度（mol/L）

NaOH的物质的量浓度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

_________________________。

（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是_______________________________。

A．前者大B．后者大

C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：

c（Na＋）－c（A－）＝________mol/L。

（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1mol/L

B．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol/L

C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

D．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

【答案】

（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

（2）C　（3）c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

（4）10－4－10－10　（5）AC

（4）据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），推导c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－4－10－10mol/L。

（5）注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。

判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。

22．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中

________________（填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式____________________________________________

________________________________________________________

________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。

土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因______________________。

加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（3）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO

______________（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________________________________；

③已知在25℃时，CO

水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝

＝2.0×10－4mol·L－1，当溶液中c（HCO

）∶c（CO

）＝2∶1时，溶液的pH＝________________。

【答案】

（1）不变　c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）

（2）CO

＋H2OHCO

＋OH－

Na2CO3＋CaSO4·2H2OCaCO3＋Na2SO4＋2H2O

（3）①不能　②HCO

、H2CO3　c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO

）>c（H＋）＝c（OH－）　③10

（3）通过观察图像求解①②问。

③中c（OH－）＝1.0×10－4mol·L－1，则c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10。

23．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是_________________________________________________________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中的c（NH

）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中的c（NH

）。

（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母），导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________；

②20℃时，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中2c（SO

）－c（NH

）－3c（Al3＋）＝________。

（4）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________________________。

【答案】

（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，

即Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Al（OH）3形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水　

（2）小于

（3）①Ⅰ　NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小

②10－3mol/L　（4）a点　c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）

24．已知：

25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝1×10－9。

（1）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）________________________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：

__________________________________________

__________________________________

_________________________