化学必修ⅱ鲁科版第1章 第2节 元素周期律和元素周期表教案 3.docx

化学必修ⅱ鲁科版第1章 第2节 元素周期律和元素周期表教案 3.docx

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化学必修ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案3

【教材分析】

本节是必修2的第二章第一节。

教材在学生已有知识的基础上，建立起化学键的概念，并以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从而为后面研究化学反应的利用奠定基础。

本节内容框架为：

【教学目标】

知识与技能目标

1、通过了解化学键的含义及离子键和共价键的形成过程与形成条件，使学生更好地认识化学反应的本质。

2、通过了解化学键与物质构成的关系，增进学生对物质构成的认识。

3、让学生了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

过程与方法目标

通过化学键、离子键、共价键的教学，在讨论、猜想、对比的学习过程中培养学生的想象能力和分析比较、归纳推理能力。

情感态度与价值观目标

通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。

【教学重点、难点】

1、化学键、离子键、共价键的含义。

2、对化学键与化学反应实质、化学反应能量的关系的理解。

【教学方法】

讨论探究、分析推理、对比归纳等方法。

【教学用品】

多媒体设备及课件、实验药品（稀NaOH、稀盐酸、锌粉、消石灰、氯化铵固体）、实验仪器（试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞）。

教学过程】

第一课时

流程

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

【讨论】我们生活中有很多的化学反应，你能举几个例子吗？

【讲述】从同学们的讨论中可以看出，人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所释放的能量。

学生举例并讨论这些反应的用途。

联系生活，引导学生了解不仅可以通过化学反应制备新物质，也可以利用反应中的能量变化。

过渡

在我们利用化学反应时，你有没有想过，为什么化学反应中会发生物质变化和能量变化呢？

化学键的知识将帮助我们揭示其中的秘密。

【板书】第1节化学键与化学反应

一、化学键与化学反应中的物质变化

针对学生的回答提出问题，激起学生的探索与求知欲。

化学键与物质变化

【实验】水在直流电作用下分解

【问题1】化学反应中为什么会发生物质变化？

化学反应中的最小微粒是什么？

【问题2】水是如何分解生成氢气与氧气的？

【问题3】初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？

观察实验。

思考并回答问题。

以水的电解为例，结合实验，提出问题，引导学生从宏观到微观认识化学反应，为化学键的教学做铺垫。

【投影】动画演示水的分解过程

【问题4】请根据你已有的知识猜想，为什么水分解时要通电呢？

【板书】1、化学键——相邻原子间的强相互作用。

（解释“强相互作用”的含义）

【问题5】从化学键的角度看，化学反应的实质是什么？

观看动画，讨论、交流。

（水分子的氢氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏它就需要消耗能量，通电正是为了提供能量。

）

讨论，归纳。

鼓励学生假设、质疑，激发学习兴趣。

提出问题，引导学生认识化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。

【练习】分析表中所列3个化学反应中“断裂的键”和“形成的键”分别有哪些。

（见附录1）

做练习，交流研讨。

及时通过练习理解化学键与物质变化。

过渡

【投影】录像演示“氢气在氯气中的燃烧”和“金属钠在氯气中的燃烧”两个实验。

氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

【板书】2、离子键和共价键

观看录像，思考问题。

这两个实验在必修1中做过，且用到了有毒气体氯气，因此用录像重现，既直观、快速，又可避免污染。

共价键和离子键

【探究】共价键的形成

【问题1】氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？

【问题2】氯化氢分子是怎样形成的？

【投影】动画演示氯化氢分子的形成过程。

【归纳】像氯化氢这样，原子间通过共用电子形成的化学键，叫共价键。

【问题3】共价键的成键原因、成键方式、成键元素分别是什么？

【问题4】列举还有哪些物质中含有共价键？

【板书归纳】共价键（见附录2绿字）

【知识拓展】极性键与非极性键

思考、回答。

积极思考，通过交流、研讨、分析，主动构建共价键的概念。

讨论、归纳。

通过讨论，培养学生的分析推理能力。

通过列举实例，进一步巩固共价键知识。

简介共价键的极性，仅限于初步了解的水平，达到开拓学生思路的目的。

【探究】离子键的形成

【问题1】运用核外点子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。

【问题2】运用化学键的知识分析这个反应的实质。

氯化钠和氯化氢之间的化学键有什么不同？

【投影】动画演示氯化钠的形成过程。

【归纳】像氯化钠这样，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫离子键。

【问题3】离子键的成键原因、成键方式、成键元素分别是什么？

【问题4】列举还有哪些物质中含有离子键？

【板书归纳】离子键（见附录2蓝字）

通过分析推理，从共价键的知识迁移应用到离子键上。

交流、研讨，分析。

积极思考，主动构建离子键的概念。

讨论、归纳。

通过讨论，主动构建有关离子键的核心问题。

通过列举实例，进一步巩固离子键知识。

离子化合物和共价化合物

通过刚才的学习，我们已经知道构成物的化学键包括离子键、共价键等。

于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

【板书】3、离子化合物和共价化合物

【阅读交流】阅读课本35-36页，比较“离子化合物与共价化合物的区别”，并举例说明。

【强调】既含共价键又含离子键的化合物属于离子化合物。

【板书归纳】化合物类型与键的类型的关系（见附录2红字）

阅读材料，比较归纳。

同学之间互评，看看谁的例子恰当，谁的需要改正。

讨论寻找合适的例子。

离子化合物和共价化合物的教学重在概念的应用，因此设计为学生阅读概念、自主分析概念中关键词，并通过实例进行比较，有利于概念的主动生成。

归纳

【归纳】利用三次“板书归纳”形成的表格，比较离子键与共价键。

（形成完整的附录2）

【练习】指出化合物中化学键类型和化合物的类别。

（见附录3）

练习，自我检测。

新课结束时，本节课重要内容已完整呈现于黑板上。

通过练习强化本节课的核心知识，检验学习效果。

第二课时

流程

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。

化学反应中为什么会有能量变化呢？

本节课，我们从化学键的角度揭示其中的秘密。

【板书】二、化学键与化学反应中的能量变化

从能源问题引出本节课题，体现化学与生活的紧密联系。

感受化学反应中的能量变化

【实验】课本36页。

用所给试剂，感受化学反应中的能量变化。

（试剂：

稀NaOH、稀盐酸、锌粉、消石灰、氯化铵固体）

全班同学分三组分别进行操作。

第1组：

NaOH溶液与盐酸反应；第2组：

锌粉与盐酸反应；第3组：

消石灰与氯化铵固体反应。

【问题1】以上三个反应中，哪些是释放能量的反应，哪些是吸收能量的反应？

【问题2】你还知道哪些释放能量的反应，哪些吸收能量的反应？

分组操作实验。

每组均用温度计测量反应前后的读数，感受化学反应中的能量变化，填写实验记录。

每组推荐几位同学汇报实验成果，回答问题。

相互交流，讨论。

通过实验培养学生观察与动手能力，并在实验中体会化学变化与能量变化的关系。

回忆有关反应，加深对反应中能量变化的感受。

化学反应中能量变化的实质

【问题3】从刚才的讨论中可以知道，水在通电条件下发生的分解反应是吸收能量的。

请你推测：

氢气在氧气中燃烧时是释放能量还是吸收能量的？

【阅读交流】请阅读课本37页“交流研讨”中的内容，计算说明：

（1）氢气燃烧的过程是吸收能量还是释放能量？

（2）化学反应为什么会伴随着能量变化？

（3）为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

【归纳】化学反应破坏旧的化学键时，需要吸收能量来克服原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，又会对外释放能量。

化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。

如果形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应；反之是吸热反应。

【投影】用图像形象表示化学反应的能量变化。

（见附录4）

【归纳板书】常见的放热反应与吸热反应

讨论，提出猜想，并对自己的猜想进行解释。

阅读、思考、计算、交流。

观看、思考、整合。

引导学生对熟悉的内容进行反向思考，构建新的知识。

通过计算证实自己的猜测，其实也可看作是形成了一个探究的过程。

用图像把抽象的内容形象化，更有利于理解和记忆。

化学能与其他形式能间的转化

【阅读交流】请阅读课本37页“迁移应用”的问题2，谈谈通过这两节课的学习，你对物质的变化又有了哪些新的认识。

讨论、交流。

通过交流完成本节知识与原有知识的整合。

【研究性学习作业】课本37页“迁移应用”的问题1。

你能举出化学能转化成其他形式能的实例吗？

这些转化有什么实际意义？

课后查阅资料，对此开展研究。

课后查阅资料，完成作业。

了解化学能与其他形式能的转化，为后面第三节的学习奠定基础。

附录1：

分析表中所列化学反应中“断裂的键”和“形成的键”分别有哪些。

化学反应（条件略）

断裂的键

形成的键

2H2+O2=2H2O

H2+Cl2=2HCl

N2+3H2=2NH3

附录2：

列表归纳比较共价键、离子键。

共价键

离子键

成键微粒

原子

阴、阳离子

微粒间的作用

原子间通过共用电子对相互作用

阴、阳离子间静电作用

成键元素范围

同种或不同种的非金属元素

活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）元素

形成化合物的类型

共价化合物。

如HCl、CO2（仅含共价键）

离子化合物。

如NaOH、NH4Cl（含共价键和离子键）

离子化合物，如

KCl、NaOH、BaSO4

附录3：

指出下列化合物内部的化学键类型和化合物的类别（离子化合物、共价化合物）。

化合物

化学键

类别

NH3

CaCl2

Na2S

KNO3

HNO3

CH3COOH

附录4：