C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+):
①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
19.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)
B.一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:
c(NH4+)<2c(SO42—)
C.将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:
2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小关系:
①>②>③
20.已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11。
下列说法正确的是()
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
21.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是:
白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是()
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为:
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
22.(下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中加入HCl无现象,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有SO42-
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热
有浅黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
23.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是()
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
24.某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:
H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50g。
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,以下推测正确的是()
①一定存在Mg2+②可能存在CO32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+
A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤
25.下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是()
物质选项
a
b
c
m
A
N2
NO
HNO3
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
26.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
下列说法正确的是()
A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应
D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
27.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是()
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
28.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素,常以化合物F存在,从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
下列说法正确的是()
A.反应①、③中H2O均是还原剂
B.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
29.将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见右图。
下列说法正确的是()
A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B.在100℃时,M的化学式为FeSO4·6H2O
C.在200℃时,N的化学式为FeSO4·3H2O
D.380℃的P加热至650℃的化学方程式为:
30.向含Al2(SO4)和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加人Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是()
A.图中C点铝元素存在形式是
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀.
C原混合液中
D.OA段反应的离子方程式为:
二、非选择题部分(20道)
31、下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。
回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是____(填所在周期和族),K固体中所含的化学键有____
(2)①D的水溶液与G反应的离子方程式为.
②A和K是重要的化工原料,工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为________。
(3)若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中,充分反应后,测得溶液显酸性,所得溶质及其物质的量分别为。
(4)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4:
3,已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____。
32、I.某溶液中仅含下表离子中的5种离子(小考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。
试回答下列问题
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是。
(2)原溶液中含有的阳离子是。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为。
II.已知25℃时:
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。
例如:
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+'氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤、结晶即可。
请回答下列问题:
(5)下列与方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比F(OH)3,沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(6)方案③中,当Fe3+全沉淀时,溶液中c(Cu2+)的范围为。
33.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知元素Y最高价氧
化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为
3:
4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:
2两种化合物,Q原子最外层电子数与次外电
子数之比为3:
4,YX3常温下为气体。
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质,且两种物质水
溶液酸碱性相同,组成元素原子数目之比均为1:
1:
1,若A能抑制水电离,B能促进水电离,则化合物A化学式为,B化学式是。
(2)Se是人体必备微量元素,与Q同一主族。
该族二至五周期元素单质分别与H2
反应生成1mol气态氢化物反应热如下,表示生成1mol哂化氢反应热(△H)是(填字母代号)。
A.+99.7kJ·mol-1B.+29.7kJ·mol-1
C.-20.6kJ·mol-1D.-241.8kJ·mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质化学方程式。
X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。
25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧热化学反应方程式。
(4)X、Y两种元素形成离子化合物电子式为。
34.巳知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其
中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与
丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:
2,且含有18mol电子;戊是一种难溶
于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。
各物质间的转化
关系如下图所示(某些条件巳略去)。
请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式:
________________
(3)丙中所包含的化学键类型有________(填字母序号)。
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为________________________。
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为_________
(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
巳知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为________________________________
35.某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03,其杂质主要为FeC03等)制胆矾,实验设计流程如下:
胆矾,回答下列问题:
(1)步骤(a)中,实验研磨孔雀石的仪器名称;用硫酸浸取的化学方程式:
(2)步骤(b)中,pH控制在3.O~3.5,其目的是;加过氧化氢发生反应的离子方程式为。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成:
。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表:
写出212~248℃温度范围内发生反应的化学方程式。
(5)FeC03为白色沉淀,此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1。
36.汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。
为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率,
下,在一等容的密闭容器中,某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。
回答下列问题:
(1)在上述条件下该反应能自发进行,则正反应必然是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)前3s内的平均反应速率
=;
时谆反应的平衡常数K=_______
(3)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时改变下列条件,能提高NO转化率的是_______
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(4)研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示:
则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_______。
(5)已知:
则处理汽车尾气反应中的a=_______。
(6)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,有关反应为:
向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO,在
下反应,有关数据如
平衡后升高温度,再次达到平衡测得容器中N0、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则ΔH4_______0(填“>”、“=”或“<”)。
37.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是
LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________;
(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为______________________________
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_________________________.
(5)用此蓄电池电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=____________。
38、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
(1)已知:
则a=_______kJ.mol-1
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________,温度升高后,K值_______(填“增大"、“不变”或“减小”)。
(3)在T0C时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加人物质,反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
.
a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率