8套合集上海市静安区名校高中届化学高一上学期期末教学质量检测试题.docx
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8套合集上海市静安区名校高中届化学高一上学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是
A.石碱B.氯化钙C.食盐D.烧碱
2．下列气体能使湿润红色布条褪色的是
A．
B．
C．
D．
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．FeCl2溶液中滴加氯水：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
4．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．均含－2价的氧元素B．焰色反应均为黄色
C．与水反应均生成NaOHD．与二氧化碳反应均生成Na2CO3
5．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:
1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A．1:
1B．2:
3C．2:
1D．3:
2
6．下列说法正确的是（）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-，取此溶液
L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c（Fe3+）为
mol/L
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
7．下列有关试剂的保存方法，正确的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
8．现有三组实验：
①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
9．在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为
A．0.28LB．0.56LC．1.12LD．2.24L
10．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
11．标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是（假设HCl没有扩散到瓶外）
A．1mol/LB．22.4mol/LC．
mol/LD．无法确定
12．能大量共存于同一溶液中的离子组是
A．Ca2+、NO3—、Cl—
B．Ba2+、K+、SO42—
C．Na+、Mg2+、OH—
D．H+、Cl—、OH—
13．下列叙述错误的是（）
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤
B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水
D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料
14．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
15．下列对Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是
A．两者都有丁达尔效应
B．Fe（OH）3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的
C．分散质的粒子都能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解
16．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A．光导纤维B．玻璃C．水泥D．陶瓷
17．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是
A．硫酸氢钠和氢氧化钠的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应D．次氯酸和氢氧化钾的反应
18．国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
下列相关说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH—的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L
19．现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是
A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置
C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO2
20．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca（HCO3）2溶液 ④饱和澄清石灰水．
A．①③B．①④C．①③④D．①②③④
21．下列溶液中的Cl－浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）
A.150mL1mol·L－1NaCl溶液B.75mL2mol·L－1CaCl2溶液
C.150mL2mol·L－1KCl溶液D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液
22．下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有③⑤B．只有②③④C．只有③④⑥D．全部
23．下列有关实验现象正确的是（ ）
A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
D．酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层
24．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
A．①②B．②③C．②④D．①③
25．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：
Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）
A.Ba2＋一定存在B.100mL该溶液中含0.01molCO32ˉ
C.Na＋不一定存在D.Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
二、填空题
26．按要求回答问题：
（1）完成下列化学方程式：
①将金属钠加入到硫酸铜溶液中的化学方程式：
________
②漂白粉失效的化学方程式：
________
③实验室制取氯气的化学方程式：
________
（2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化：
①Al3+→AlO2-→Al（OH）3________
②Fe（OH）2→Fe（OH）3________
③CO2→C________
三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
四、综合题
28．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）结合OH－的能力最弱的是________（填离子符号）
（2）B与A的差值为________mol．
（3）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．
（4）B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL．
（5）硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1
（6）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。
五、实验题
29．下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：
用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是______________。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________，写出反应的化学方程式_____________________________。
实验二：
往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。
说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_______。
（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：
SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。
在此过程中飘尘作_____。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
该市可能易出现酸雨。
（1）酸雨造成的危害是：
______________________________。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。
30．下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
（1）指出试管a、b、c中产生的实验现象：
①a中________________________________；
②b中________________________________；
③c中________________________________。
（2）将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是________________________________。
（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：
________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
C
A
C
B
D
A
B
C
C
A
B
A
C
A
A
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
A
A
B
B
二、填空题
26．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Mg+CO2
2MgO+C
三、推断题
27．纯碱（或苏打）2OH–+CO2=CO32–+H2O消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+
四、综合题
28．NH4+0.0081：
30.03271．48mol·L－18Al＋30H＋＋3NO3-===8Al3＋＋3NH4+＋9H2O
五、实验题
29．干燥红色吸收SO2气体SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O<硫酸催化剂腐蚀建筑物或金属制品硝酸乙醇
30．试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出试管中的品红溶液逐渐变为无色试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液变为蓝色Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
2．下列叙述不正确的是
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激
3．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（ ）
A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2
4．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
5．如图所示：
若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③C．①②③D．①②④
6．向200mL0.1mo/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为
A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g
7．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）C
A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
8．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）
A．称取碳酸钠晶体28.6g
B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
9．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2B、NH3C、SO2D、Cl2
10．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似
C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si
11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是（）
A．Fe和HClB．NaOH和CO2C．Na和O2D．AlCl3和NaOH
12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
13．下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是
选项
A
B
C
D
气体
HCl
HCl
CO2
HCl
液体
H2O
CCl4
NaOH
AgNO3
A．AB．BC．CD．D
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B
A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．5.6g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
15．下列检验Fe3+的方法错误的是（）
A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液,显示红色
D．加入氨水,生成红褐色沉淀
16．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A．弱电解质：
溶液的导电能力弱B．共价化合物：
含有共价键
C．离子化合物：
含有离子键D．分子晶体：
常温下不导电
17．设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA
B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA
D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
18．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是
A．生铁B．金属钠C．不锈钢D．青铜
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－
B．碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+=2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑
20．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是
A．氯化钙溶液B．偏铝酸钠溶液C．硅酸钠溶液D．氢氧化钡溶液
21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移
22．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）
A．定容时仰视刻度线和液面
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．移液时，不慎将液体流到瓶外
D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
23．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
24．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+B．Zn2+、Fe2+C．Cu2+、H+D．Zn2+、H+
25．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
二、填空题
26．有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
（1）其中能导电的是_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。
（2）分别写出物质⑬溶于水的电离方程式：
__________________。
（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：
___________________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：
_____________________。
三、推断题
27．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
四、综合题
28．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：
____________________________。
（2）试剂X是______________。
溶液D是______________。
（
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