高中无机化学推断常识与题眼总结.docx

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高中无机化学推断常识与题眼总结

无机推断题题眼归纳

一、据特殊的物理性质

1．常见的有颜色的物质：

固体淡黄色或黄色：

S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、

AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。

111红色或红棕色：

Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。

黑色：

C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、

FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。

紫黑色：

I2紫黑、KMnO4紫黑

白色腊状固体：

白磷

溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、

[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色

溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红

气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝

2．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：

Hg呈液态的非金属单质：

Br2

常温呈气态的单质：

H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：

H2S

刺激性气味的气体：

Cl2SO2HClNH3

地壳中元素的含量：

OSiAlFe

硬度最大的单质：

C（金刚石）

111形成化合物种类最多的元素：

C

3．依据焰色反应判断元素：

Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu绿、

Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。

二、特殊的实验现象：

（1）遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3（碱性气体）

（2）遇空气变为红棕色的气体：

NO

（3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

（4）加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

（5）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：

SO42—、Ag+、SO32—

（6）遇HCl生成沉淀，可能是：

Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—

（7）遇H2SO4生成沉淀，可能是：

Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—

（8）与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

（9）电解时阳极产生的气体一般是：

Cl2、O2，阴极产生的气体是：

H2

（11110）能使品红溶液褪色的气体可能是：

Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2

能使品红溶液褪色的物质可能有：

NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

（11）遇淀粉变蓝的：

碘单质

（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：

Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气

三、特殊的反应条件和特征反应：

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

123123123

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体:

3．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物：

（3）强烈双水解:

Al3++CO32-（HCO3-）、Al3++S2-（HS-）、Al3++AlO-

123

4．与Na2O2反应

5．既能酸反应，又能与碱反应

Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]、氨基酸等；

6．电解

7．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

213123

8．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

（3）硝酸：

4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑

（4）碱式碳酸铜：

Cu（OH）2（CO3）2======CuO+2CO2↑+H2O

9.无机框图中常用到催化剂的反应:

10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO

4N2+6H2O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2S2O3溶液与强酸

13．能使溴水褪色的物质：

H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

14．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO2与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐

四、依据特征结构：

1．正四面体型分子：

CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。

2．直线型分子：

乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子:

苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：

过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。

5．含有10个电子的粒子：

离子：

O2—F—NeNa+Mg2+Al3+

分子：

CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2—

6．电子总数为18的粒子：

（9个电子的粒子：

—OH—CH3—NH2—F）

分子：

Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、

CH3F、NH2OH、NH2—NH2等

离子：

K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—

+Z

五．依据特征网络：

1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。

（请尽可能寻找出你认为合理的解答）

X

Y

Z

甲

乙

Cl2

Br2

H2

HBr

HCl

Cl2

I2

Na

NaI

NaCl

F2

O2

H2

H2O

HF

Cl2

S

H2

H2S

HCl

O2

S

H2

H2S

H2O

C

Si

Cl2

SiCl4

HCl

O2

N2

H2

NH3

H2O

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

C

Cu

O2

CuO

CO2

Mg

C

O2

CO2

MgO

Mg

S

O2

SO2

MgO

Al

Fe

O2

Fe3O4

Al2O3

2．三角转化：

3．直线型关系：

（1）

X

X

（2）A→B→C

醇——→醛——→酸AgNO3——————→AgOH——————→Ag（NH3）2+

Ca（OH）2——————→CaCO3——————→Ca（HCO3）2

六、依据特殊工业制法：

●煅烧石灰石　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业合成氨

●工业生产硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业生产硫酸

●氯碱工业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●电解水

●高炉炼铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业上制取漂粉精

●工业制水煤气

七、依据题给数据：

相对分子质量为28：

CO、C2H4、N2；　　　　　　相对分子质量为30：

NO、C2H6

相对分子质量为30：

O２、CH３OH　　　　　　　　　相对分子质量为44：

CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；　　

相对分子质量为46：

NO2、C2H5OH　　　　　　　　相对分子质量为78:

C6H6、Na2O2；

相对分子质量为100：

Mg3N2、CaCO3、KHCO3　　　　

相对分子质量为120：

FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3

相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；　　　　相邻同系物之间相差14

相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14

特别提醒：

根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；

要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；

要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；

要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；

要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；

相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；

热化学方程式不注明物质的状态、△Ｈ符号、单位、计算错误等

无机化学推断常识总结

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：

2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：

3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：

1与1：

1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、、H3O＋4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18电子微粒组

1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O、

3、阳离子K＋、Ca2＋、PH4＋4、阴离子P3—、S2—、Cl—、O22—

5、特殊情况：

F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有：

1、Na＋、NH4＋、H3O＋2、F—、OH—、NH2—3、Cl—、HS—、4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：

Na＋（黄色）、K＋（紫色）

2．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．有色溶液：

Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

4．特征反应现象：

Fe（OH）2→Fe（OH）3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、元素化合物：

卤族元素

1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3最强的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰

（3）CH4与Cl2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca（ClO）2

7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2

2能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现）

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

SO32－

8引发酸雨的污染物SO2

氮族元素

1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH

13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

NO3－

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：

3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷

碳族

1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF

碱金属1Na＋的焰色K＋的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

Al、Mg、Fe金属

1常用作净水剂的物质明矾、Al（OH）32常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4红褐色的沉淀Fe（OH）35红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质

1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3水溶液显蓝色的含Cu2＋的溶液（如CuSO4溶液）

4水溶液显黄色的含Fe3＋的溶液（如FeCl3溶液）

1、单质

Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄绿

C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕

二、氧化物

NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑

MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红

三、氧化物的水化物

Fe（OH）3红褐HNO2溶液亮蓝Cu（OH）2蓝

四、盐

CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红

HgS红PbS黑CuS、Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO4·9H2O蓝绿

Fe2（SO4）3·9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄

CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄

CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2（OH）2CO3暗绿

五、盐溶液中离子特色：

Cu2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄

六、非金属互化物

氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红

七、其它

蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉变蓝、TNT淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫

气体小结

1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空气中产生白雾的气体HCl

4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7溶于水显碱性的气体NH3

8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结

1金属与酸反应产生气体情况：

（1）与酸反应产生H2

（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO

（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它

1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4与环境保护有关的知识：

（1）酸雨

（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）破坏臭氧层（5）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境的最好燃料

（1）SO2

（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5常见的漂白剂

（1）将有色物质氧化的：

氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3

（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

6能发生酯化反应的是