安徽高考工艺流程题复习策略与解题方法指导.docx

安徽高考工艺流程题复习策略与解题方法指导.docx

《安徽高考工艺流程题复习策略与解题方法指导.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽高考工艺流程题复习策略与解题方法指导.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

安徽高考工艺流程题复习策略与解题方法指导

2015安徽高考工艺流程题复习策略与解题方法指导

一、无机化工流程题的特点

无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

所以这类题成为近年来高考的必考题型。

要能成功应对每一设问必须经过一系列过程：

提取信息→储存、加工信息→问题的分解→新信息与已有知识、待解决问题的整合→组织化学术语进行表达。

这类题常呈现的形式：

流程图、表格、图像。

这类题常围绕以下几个知识点进行设问：

（1）反应速率与平衡理论的运用：

反应物颗粒大小：

反应速率、原料的利用率等；温度：

反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。

（2）氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；（3）利用控制pH分离除杂；（4）化学反应的能量变化；（5）实验基本操作：

除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；（6）流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；（7）环境保护与绿色化学评价。

二、工艺流程题常用的设置路线

流程图中的基本规律：

主线产生主产品，分支产生副产品，回头为循环，其他为预处理、净化、提纯、废弃物的排放。

三、解答无机化工流程试题的程序

解答工艺流程题时应仔细分析题目中给出的信息，抓住流程图的主干，理清旁支，将整个过程分解为若干部分，就能解决相应的多数问题。

对于一些陌生的操作概念，我们完全可以不“理睬”它，将注意力放在经过这种操作之后得到的是“什么”上。

基本步骤：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

④从问题中获取信息，帮助解题。

解题思路：

明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点

4、熟悉工业流程常见的操作方法及其作用

工业流程题目在流程上一般分为3个过程：

→

→

1．原料处理阶段的常见考点

（1）加快反应速率：

①将矿石粉碎或研磨或充分搅拌的目的：

增大接触面积，加快反应速率。

②升高温度。

（2）溶解：

通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

一般与酸发生复分解反应，如果是硝酸，还应注意氧化还原反应的发生。

①水浸：

与水接触反应或溶解。

②酸浸：

与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

③提高浸出率的措施：

适当提高反应温度、增加浸出时间、搅拌、多次浸取、调节pH等。

（3）碱洗：

碱洗的目的有别于酸浸：

用热的纯碱溶液浸洗金属废屑，目的是洗去金属表面油污；用热的烧碱溶液浸洗，还可除去金属表面（如铝材）的自然氧化膜，有时还具有对混合原料初步分离或转化的效果，如从铝土矿中提取铝的起步碱溶就兼有除去氧化铝的目的。

（4）灼烧：

除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

（5）焙烧、煅烧：

改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

2．分离提纯阶段的常见考点

（1）调pH值除杂

①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀

pH调控范围的确定：

选择大于或等于某氢氧化物完全沉淀时的pH，同时小于另一氢氧化物开始形成沉淀时的pH。

例如：

已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

②调节pH所需的物质一般应满足两点：

a．能与H＋反应，使溶液pH值增大；b．不引入新杂质，可加入含主成分的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、也可加入酸或碱。

例如：

若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值。

（2）试剂除杂：

加入某种试剂与杂质反应除去杂质，最好不要引入新的杂质。

例如：

氧化Fe2+的氧化剂的双氧水、氯水、次氯酸钠、氧气等，选择哪一种氧化剂，需要根据实验目的而定，从不引入杂质、操作方便等角度考虑。

H2O2是一种绿色氧化剂，还原产物是水。

（3）加热：

加快反应速率或促进平衡向某个方向移动，如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

例如：

侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。

（4）降温：

防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。

（5）使用合适的催化剂：

加快化学反应速率，缩短达到平衡所需的时间。

3．获得产品阶段的常见考点

（1）洗涤：

冷水洗涤、酒精洗涤。

冷水洗涤的目的一般是洗去晶体表面的杂质离子，降低晶体的溶解度，减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；酒精洗涤的目的是除去晶体表面的杂质离子，同时酒精易挥发，有利于晶体的干燥。

（2）蒸发加热时的气体氛围抑制水解：

从溶液中获得易挥发性酸形成的弱碱盐的无水化合物，为了抑制金属阳离子的水解，应在通入相应酸的气体的条件下加热溶液。

例如，为得到MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶质时，均应在HCl的气氛中加热，以防止其水解。

（3）趁热过滤：

防止某物质降温时析出。

（4）沉淀或晶体生成的先后顺序：

在相同条件下，溶解度较小的物质先沉淀出来；或者化学式组成形式相同的物质，Ksp较小的先沉淀。

（5）从溶液中得到晶体的两种方法：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。

前者适用于溶解度随温度变化较大的物质（如硝酸钾），后者适用于溶解度随温度变化不大的物质（如氯化钠）。

若要提高晶体的纯度，则应采用重结晶的方法。

①蒸发结晶、趁热过滤：

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。

NaCl 和KNO3混合溶液，如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO3 和少量NaCl 。

如除去NaCl中的少量KNO3，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。

如果NaCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发结晶法，再经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。

②蒸发浓缩、冷却结晶：

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。

如果将KNO3和NaCl混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl 和少量KNO3。

如除去KNO3中的少量NaCl，常用蒸发浓缩、冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO3固体了。

③重结晶：

为了提高晶体的纯度。

（6）评价流程优劣时应考虑绿色化学的理念：

重点考虑原子利用率是否提高，同时尽量使用无毒原料或催化剂，对环境是否有污染，单位产品的能耗（高温高压条件）等。

若原料中用到Cl2、SO2或CO等有毒气体，或流程中有生成，则要考虑有毒气体的处理。

五、明确常用的分离方法

（1）过滤：

分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

（2）蒸馏或分馏：

分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

（3）萃取和分液：

用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

如用CCl4或苯萃取溴水中的Br2。

（4）结晶：

①蒸发结晶：

适用于提取溶解度随温度变化不大的物质（如氯化钠）。

②冷却结晶：

适用于提取溶解度随温度变化较大的物质（如硝酸钾）

（5）重结晶：

提高晶体的纯度的方法。

（6）冷却法：

利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离NH3与N2、H2。

六、熟悉化工生产中的一些常用名词

浸出：

固体加入水或酸溶解得到离子

浸出率：

固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）

酸浸：

在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水浸：

与水接触反应或溶解

水洗：

通常是为了除去水溶性的杂质

酸洗：

通常是指清洁金属表面的一种方法。

是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处理或中间处理步骤。

即将制件进入硫酸等酸的水溶液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。

七、注重答案的文字叙述规范

（1）洗涤沉淀：

往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。

（2）在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类的回答是不给分的。

（3）看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

方程式的书写方法：

首先写出题目给出的反应物、生成物的化学式（若是氧化还原反应，则还可根据氧化还原反应的价态变化规律推出没有给出的氧化产物或还原产物的化学式）。

然后根据质量守恒原理及介质的酸碱性，确定可能参与反应的其他物质（反应物或生成物）时，务必注意：

酸性溶液中不要添加碱或OH—，碱性溶液中不要添加酸或H+。

【高考真题回顾】

（09年，14分）某厂废水中含5.00×10-3mol·L—1的Cr2O72—，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为＋3、＋2），设计了如下实验流程：

⑴第

步反应的离子方程式是。

⑵第

步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

。

⑶第

步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有。

⑷欲使1L该废水中的Cr2O72—完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入

g

FeSO4·7H2O。

（10年，14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。

某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

（2）第③步反应的离子方程式是。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有g

Na2CO3参加了反应。

（11年，14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式+ClO3—+＝MnO2↓+Cl2↑+。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要molNaClO3。

甲方案流程

（12年，15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

②NaOH标准溶液

H2SO4

溶液

①H2O2溶液

充分吸收

数据

处理

滴定

样品

足量稀硫酸

气体

A

边通N2，边煮沸

乙方案流程

数据

处理

I2标准溶液

滴定

溶液

B

碱液充分吸收后，

用盐酸调节至弱酸性

（1）气体A的主要成分是。

为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：

。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是

。

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）若取样品Wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液Vml，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。

（13年，13分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是。

（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。

实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为。

（14年，14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：

HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。

反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：

如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：

。

（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。

取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为_______mol（用含w、n的代数式表示）。

（15年，14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：

NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：

13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有，，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3 

（3）第②步分离采用的方法是；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g）。

在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是。

【强化训练】

1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

溶解

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是。

②反应I的化学方程式为　　。

③反应II的离子方程式为　　。

已知25℃时Fe（OH）3的Ksp＝4.0×10－38，反应II后的溶液中c（Fe3＋）＝4×10－5mol•L－1，则需调整pH=时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。

⑤加入饱和KOH溶液的目的是　　。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2（填“强”或“弱”）。

②由以上信息可知：

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为

。

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。

（4）高铁电池的总反应为：

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

3Zn＋2k2FeO4＋8H2O，下列叙述正确的是（）

A．放电时负极反应为：

Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2

B．充电时正极反应为：

Fe（OH）3＋5OH－＝FeO42－＋4H2O＋3e－

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

（5）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　、　　。

2．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”。

工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：

⑴进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的是。

⑵步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为。

⑶将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为；

有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：

TiO2＋2Cl2TiCl4＋O2.已知相关数据如下：

反应

△H/kJ·mol—1

△S/J·K—1·mol—1

①

②

结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性：

。

⑷步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去（填化学式），即可制得海绵钛。

⑸钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：

先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2＋，然后使其水解得到粗TiO2。

用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×10—39，则该温度下，Fe（OH）3（s）＋3H＋（aq）

Fe3＋（aq）＋3H2O

（1）的平衡常数K＝。

⑹金属钛还可以通过电解直接获得。

以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为。

3．某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝铁铜的废弃合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其实验流程如图所示。

已知：

Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

请回答下列问题：

（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式：

。

若在该反应中消耗10.8g氧化剂，则获得标准状况下的气体体积为L。

（2）向滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是（填化学式）。

请设计一个更合理地实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图（提示：

在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）：

。

（3）写出试剂X的名称，Y的化学式。

（4）下列物质中可作为试剂Z的是（填序号）。

A．铜粉B．氨水C．氧化铜D．硫酸铜

加入Z后，调节溶液的pH范围应为。

（5）实验操作Ⅰ的顺序依次为（填序号）。

A．蒸馏B．蒸发浓缩C．过滤D．冷却结晶

①要制得更纯的Cu（NO3）2·6H2O晶体，必须进行的操作是（填操作名称）。

②写出滤渣E与W反应的化学方程式：

。

（6）实验操作Ⅱ为，其原因是。

4．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，则锡元素在周期表中的位置是

。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：

。

（3）加入Sn粉的作用有两个：

①调节溶液pH；②。

（4）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。

得到该沉淀的离子方程式为

；该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？

。

（5）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（7）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

Sn+2HCl→SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL。

则该锡粉样品中锡的质量分数是。

5．某兴趣小组利用酸性电镀废液（Cu2+、Fe3+）制备氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示。

  已知：

①CuCl微溶于水，难溶于乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中已发生水解和氧化；②一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据：

 物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Cu（OH）2

4.4

6.4

（1）除夹持仪器外，蒸发用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和。

（2）电镀污泥的主要成分是（用化学式表示）。

（3）酸浸时控制pH≈4的目的是。

（4）写出反应②的离子方程式：

。

（5）在反应②中需加适量的碱提高溶液的pH，进而提高CuCl的产率，但pH过大，产率反而降低，其理由是。

（6）CuCl晶体用无水乙醇洗涤与用蒸馏水洗涤相比，前者的优点是。

（7）国家标准规定合格产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。

称取所制备的0.2500gCuCl样品置于0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加适量蒸馏水稀释，再用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定至终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液，有关化学反应为：

CuCl+Fe3+=Fe2++Cu2++Cl—Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数（填“是”或“否”）符合标准。

6．卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。

Ⅰ．氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验室以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，