8.下列对实验现象的解释与结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO
B
向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了盐析
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
9.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是（ ）
选项
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、碳酸钠溶液
证明非金属性：
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
10.下列试剂中，标签上应标注
和
的是（ ）
A．C2H5OH B．HNO3C．NaOHD．HCl
11.有气体产生的化学实验中，某段时间内气流速率可能过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。
下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是（ ）
A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④
12.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
13.某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n（NH
）＝0.2mol
C．溶液中一定不含CO
，可能含有SO
和NO
D．n（H＋）:
n（Al3＋）:
n（Mg2＋）＝1:
1:
1
14.下列所示实验合理的是（ ）
A．图1用于证明非金属性强弱B．图2用于制备少量氧气
C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制备并收集少量NO2气体
15.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3胶体
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
⑧用倾析法分离、洗涤颗粒较大的沉淀
A．①②④⑤B．③④⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦D．③⑤
16.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是（ ）
①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。
②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。
⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。
A．①②B．③⑤C．③④D．④⑤
17.下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
18.0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）
A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL
19.下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．波尔多液（CuSO4与石灰水按一定比例混合）盛放在铁制容器中
C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D．金属钠保存在煤油中
20.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）
A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
二、非选择题：
（共40分）
21．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。
可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，含FeCl23.0mol/L，含FeCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L。
取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________（填化学式）。
（3）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置：
从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。
（5）实验中，必须控制生成氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。
控制生成氯气速度的操作是：
________________________________________________________________________。
（6）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于__________g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于________mol。
22.实验室制备苯乙酮的化学方程式为
制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（Ⅰ）合成：
在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮
回答下列问题：
（1）仪器a的名称：
________；装置b的作用：
________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致（ ）
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离与提纯操作②的目的是________________________________________________________________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取？
________（填“是”或“否”），原因是________________________________________________________________________。
（5）分液漏斗使用前须________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
23.化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
（1）用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取并收集的气体是________。
a．H2b．H2Sc．CO2d．C2H4
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是________（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是__________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是__________（按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是________________。
（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入__________（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为_____________________。
24.下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（1）在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）______（填写编号）；可作反应容器并可加热的是________（填写编号）。
（2）需要用到温度计的实验是________（填写编号）。
①用乙醇170℃脱水制乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释
④测定硝酸钾的溶解度
（3）玻璃棒的作用主要有以下三种：
①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液。
不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________（填写编号）。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的
Mg2＋、Ca2＋、SO
等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________（填写编号）。
C．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（填写编号）。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②浓硫酸的稀释
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤从碘水中萃取碘单质
答案：
1.解析：
B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。
D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。
答案：
D
2.解析：
A项，叙述Ⅰ、叙述Ⅱ均正确，但无因果关系，加热法除去NaCl中的NH4Cl是因为NH4Cl加热易分解，生成HCl和NH3，错误。
B项，叙述Ⅰ、叙述Ⅱ均正确，但无因果关系，用KSCN溶液鉴别Fe3＋，是因为Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液，错误。
C项，叙述Ⅰ正确、叙述Ⅱ不正确，溶解度NaHCO3＜Na2CO3。
D项，因为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。
答案：
D
3.解析：
Na2SO3即使不变质，在实验过程中SO32－也会被稀HNO3氧化为SO42－，A项错误；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，置换出的铜与锌构成Cu—Zn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO3也会产生此现象，C项错误；HCO3－、CO32－均会产生此现象，D项正确。
答案：
D
4.解析：
氯气的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，A项错误；铝为活泼金属，电解氯化铝溶液在阴极不能析出金属铝，B项错误；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，而不是蓝色石蕊试纸，C项错误。
答案：
D
5.解析：
在加热条件下，MnO2才能与浓盐酸发生反应，A项错误；HCl的酸性比碳酸强，故不会产生沉淀，B项错误；浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2只能使石蕊溶液变红，而不能使石蕊溶液褪色，D项错。
答案：
C
6.解析：
A应该用湿抹布盖灭；C硝酸具有强氧化性且混入了新的杂质NO，应该加入稀硫酸；B、D两项正确。
答案：
BD
7.答案 C解析 A项，氨水电离程度增大；B项，Na2CO3和NaHCO3的浓度不同；D项，溶解度大的易转化为溶解度小的。
8.答案 B解析 A项溶液中含有Ag＋也会产生同样现象；C项甲苯萃取了溴水中的Br2；D项体现浓硫酸的脱水性和强氧化性。
9.答案 D解析 A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na＋杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸、碱指示剂。
10.解析 这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。
C2H5OH无氧化性和腐蚀性，A项错误。
HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，B项正确。
NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，C项错误。
HCl不具有强氧化性，D项错误。
答案 B
11.解析 ①中的橡胶管能够平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，保证分液漏斗中的液体顺利滴下，可使反应顺利进行；②中气流速率过快时，压强增大，液体被压入长颈漏斗中存储起来，保证实验安全；③中气流速率过快时，压强增大，部分气体存储在气球中，保证实验安全；④中随着反应的进行，烧瓶中压强逐渐增大，液体不能顺利滴下，实验不能顺利进行。
综上所述，B项正确。
答案 B
12.解析 向含有Mg2＋的溶液中加入氨水也可产生白色沉淀，A项错误；向含有CO
的溶液中加入AgNO3溶液也可产生白色沉淀，B项错误；向含有Ag＋的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也可产生白色沉淀，C项错误。
答案 D
13.解析 加锌粒产生无色无味的气体，说明Zn与H＋反应生成H2，溶液中有大量H＋，故溶液中没有CO
和NO
，C项错误。
根据图象可知，加入NaOH溶液，第一阶段与H＋反应，第二阶段与Mg2＋、Al3＋反应生成白色Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，第三阶段与NH
反应得到NH3·H2O，第四阶段与Al（OH）3反应生成偏铝酸钠，随后不再发生反应，第三阶段消耗NaOH的物质的量为0.7mol－0.5mol＝0.2mol，所以溶液中n（NH
）＝0.2mol，B项正确。
溶液中的阳离子一定有NH
、H＋、Mg2＋、Al3＋，A项错误。
第一阶段消耗NaOH的物质的量为0.1mol，所以n（H＋）＝0.1mol，第四阶段发生反应：
Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为：
0.8mol－0.7mol＝0.1mol，n[Al（OH）3]＝0.1mol，故n（Al3＋）＝n[Al（OH）3]＝0.1mol，第二阶段发生反应：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，0.1molAl3＋消耗NaOH的物质的量是0.3mol，所以Mg2＋消耗氢氧化钠的物质的量是0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，所以n（Mg2＋）＝0.05mol，故n（H＋）:
n（Al3＋）:
n（Mg2＋）＝0.1:
0.1:
0.05＝2:
2:
1，D项错误。
答案 B
14.解析 图1可以证明酸性：
H2SO4>H2CO3>H2SiO3，从而可以证明非金属性：
S>C>Si，A项正确；图2中Na2O2为粉末状固体，不能用启普发生器的简易装置，启普发生器常用于固体颗粒和液体反应的实验中，以制取气体，B项错误；图3中配制100mL一定浓度硫酸溶液时，不能直接在容量瓶中进行，应先在烧杯中稀释，冷却至室温，再转移至容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线下1～2cm处后，用胶头滴管定容，C项错误；图4中NO2能与水反应，不能用排水法收集，D项错误。
答案 A
15.答案 D解析 ③制取Fe（OH）3胶体时，不能搅拌；⑤中取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。
16.答案 A解析 本题考查实验操作知识。
可燃性气体验纯通常采取排水法收集，①错；废液应在统一进行无害化处理后才能排放，②错。
17.答案 B解析 由于pH试纸润湿后相当于对原碱溶液稀释，所测数值偏小，A正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误；终点读数时有气泡，会造成V2偏小，所测体积（V2－V1）偏小，C正确；测定中和反应的反应热时，若操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏小，D正确。
18.答案 B解析 由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
19.答案 D解析 新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A项错误；波尔多液中CuSO4能与Fe发生置换反应，不能盛放在铁制容器中，B项错误；烧碱能与玻璃中的SiO2反应，使玻璃塞与试剂瓶黏结在一起，C项错误。
20.答案 A解析 A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。
21.解析：
（1）腐蚀液中存在的Fe3＋、Cu2＋、H＋均能与铁粉发生反应。
（2）滤渣为铁和铜的混合物，为除去铁，可用稀HCl或H2SO4进行溶解。
（3）由Cl2既是氧化产物，又是还原产物，可推知KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，再配平即可。
（4）产生的气体除氯气外，还含有氯化氢气体和水蒸气，但两种杂质气体对实验无影响，故无须除去；只须将产生的气体通入FeCl2溶液试剂瓶中，此时气体是从长导管进短导管出；由于尾气对大气有污染，应进行处理，可用氢氧化钠除去。
（5）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度。
（6）所取溶液中含0.3molCu2＋、0.6molFe2＋、0.2molFe3＋、0.6molH＋，根据反应方程式可知至少应该加入铁的物质的量为0.3mol＋0.1mol＋0.3mol＝0.7mol，故铁粉的质量为：
0.7mol×56g·mol－1＝39.2g。
反应后溶液中共有Fe2＋的物质的量为0.3mol×3＋0.6mol＝1.5mol，至少需通入0.75molCl2才能完全将Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：
（1）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（2）HCl（或H2SO4）
（3）KClO3＋6HCl（浓）===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
（4）
（5）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（6）39.2 0.75
22.解析：
（1）a为干燥管；装置b的作用是吸收副反应中生成的HCl气体。
（2）AlCl3和乙酸酐都易发生水解反应，合成过程中要求无水操作的目的是防止AlCl3和乙酸酐水解。
（3）若将混合液一次性倒入三颈瓶中，反应会很剧烈，反应液升温过快，导致副反应产物
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