高考化学复习化学实验.docx

1、高考化学复习化学实验化学实验1选择题:(每小题3分，共60分）1.下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2.下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述 叙述 ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反

2、应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中3.根据下列事实得出的结论正确的是()ANa2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO324.下列实验操作或检验正确的是()5.如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓硝酸，B为铜，C中盛淀粉KI溶液

3、，则C中溶液变蓝D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色6.下列关于实验的叙述正确的是()A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B滴定用的滴定管要用所盛溶液润洗C配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉D精制含有Ca2、Mg2、SO42的粗盐时，先加BaCl2，再加Na2CO37.根据下列操作及现象，所得结论正确的是()选项操作及现象结论A将0.1 molL1氨水稀释成0.01 molL1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：COHCO

4、C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4CSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCl溶液蒸发溶液得到晶体10.下列试剂中，标签上应标注和的是()AC2H5OHBHNO3 CNaOH DHCl11.有气体产生的化学实验中，某段时间内气流速率可能过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置

5、可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是()A B C D12.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH13.某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(

6、)A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3 B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO Dn(H):n(Al3):n(Mg2)1:1:114.下列所示实验合理的是()A图1用于证明非金属性强弱 B图2用于制备少量氧气C图3用于配制100 mL一定浓度硫酸溶液 D图4用于制备并收集少量NO2气体15.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ()用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体配制一定

7、物质的量浓度的氯化钠溶液取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体用倾析法分离、洗涤颗粒较大的沉淀A B C D16.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 ()检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯

8、内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。A B C D17.下列实验误差分析错误的是 ()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小18.0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ()A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL19.下列贮存化学试剂的方法正确的是 ()A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴

9、凉处B波尔多液(CuSO4与石灰水按一定比例混合)盛放在铁制容器中C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D金属钠保存在煤油中20.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是 ()A钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯二、非选择题：（共40分） 21印刷电路的废腐蚀液含有大量C

10、uCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，含FeCl2 3.0 mol/L，含FeCl3 1.0 mol/L，含HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：(1)废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为_。(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_(填化学式)。(3)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方

11、程式为_。(4)下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置：从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。(5)实验中，必须控制生成氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：_。(6)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的物质的量不少于_mol。22.实验室制备苯乙酮的化学方程式为制备过程中还有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl 等副反应。主要实验装置和步骤如下：()合成：在三颈瓶

12、中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮回答下列问题：(1)仪器a的名称：_；装置b的作用：_。(2)合成过程中要求无水操作，理由是_。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致()A反应太剧烈 B液体太多搅不动 C反应变缓慢 D副产物增多(4)分离与提纯操作的目的是_。该操作中

13、是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。(5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。23.化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。(1)用上述装置制备气体：若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取并收集的气体是_。aH2 bH2S cCO2 dC2H4要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪

14、器组合是_(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是_。若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是_(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是_。(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入_(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为_。24.下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号)；可作反应容器并可加热的是_(填写编号)。(2)需要用到温度计的实验是_(填写编号)。用乙醇170 脱水制乙烯

15、石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：搅拌引流蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号)。C下列过程中，一般不需要玻璃棒的是_(填写编号)。用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH浓硫酸的稀释将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反

16、应过程中的能量变化从碘水中萃取碘单质答案：1.解析：B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。答案：D2.解析：A项，叙述、叙述均正确，但无因果关系，加热法除去NaCl中的NH4Cl是因为NH4Cl加热易分解，生成HCl和NH3，错误。B项，叙述、叙述均正确，但无因果关系，用KSCN溶液鉴别Fe3，是因为Fe3与SCN反应生成血红色溶液，错误。C项，叙述正确、叙述不正确，溶解度NaHCO3Na2CO3。D项，因为SiO24HF=SiF42H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。答案：D3.解析：Na2SO3即使不变质，在

17、实验过程中SO32也会被稀HNO3氧化为SO42，A项错误；ZnCuSO4=ZnSO4Cu，置换出的铜与锌构成CuZn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO3也会产生此现象，C项错误；HCO3、CO32均会产生此现象，D项正确。 答案：D4.解析：氯气的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，A项错误；铝为活泼金属，电解氯化铝溶液在阴极不能析出金属铝，B项错误；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，而不是蓝色石蕊试纸，C项错误。答案：D5.解析：在加热条件下，MnO2才能与浓盐酸发生反应，A项错误；HCl的酸性比碳酸强，故不会产生沉淀，B项错误；浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2只能使石

18、蕊溶液变红，而不能使石蕊溶液褪色，D项错。答案：C6.解析：A应该用湿抹布盖灭；C硝酸具有强氧化性且混入了新的杂质NO，应该加入稀硫酸；B、D两项正确。答案：BD7.答案C 解析A项，氨水电离程度增大；B项，Na2CO3和NaHCO3的浓度不同；D项，溶解度大的易转化为溶解度小的。8.答案B解析A项溶液中含有Ag也会产生同样现象；C项甲苯萃取了溴水中的Br2；D项体现浓硫酸的脱水性和强氧化性。9.答案D 解析A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸、碱指示剂。10.解析这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。C2H5OH无氧化性

19、和腐蚀性，A项错误。HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，B项正确。NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，C项错误。HCl不具有强氧化性，D项错误。 答案B11.解析中的橡胶管能够平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，保证分液漏斗中的液体顺利滴下，可使反应顺利进行；中气流速率过快时，压强增大，液体被压入长颈漏斗中存储起来，保证实验安全；中气流速率过快时，压强增大，部分气体存储在气球中，保证实验安全；中随着反应的进行，烧瓶中压强逐渐增大，液体不能顺利滴下，实验不能顺利进行。综上所述，B项正确。 答案B12.解析向含有Mg2的溶液中加入氨水也可产生白色沉淀，A项错误；向含有CO的溶液中加入AgNO3溶液也可产

20、生白色沉淀，B项错误；向含有Ag的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也可产生白色沉淀，C项错误。答案D13.解析加锌粒产生无色无味的气体，说明Zn与H反应生成H2，溶液中有大量H，故溶液中没有CO和NO，C项错误。根据图象可知，加入NaOH溶液，第一阶段与H反应，第二阶段与Mg2、Al3反应生成白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，第三阶段与NH反应得到NH3H2O，第四阶段与Al(OH)3反应生成偏铝酸钠，随后不再发生反应，第三阶段消耗NaOH的物质的量为0.7 mol0.5 mol0.2 mol，所以溶液中n(NH)0.2 mol，B项正确。溶液中的阳离子一定有NH、H、Mg2、Al3

21、，A项错误。第一阶段消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，所以n(H)0.1 mol，第四阶段发生反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8 mol0.7 mol0.1 mol，nAl(OH)30.1 mol，故n(Al3)nAl(OH)30.1 mol，第二阶段发生反应：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，0.1 molAl3消耗NaOH的物质的量是0.3 mol，所以Mg2消耗氢氧化钠的物质的量是0.5 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol，所以n(Mg2)0.05 mol，故n(H):n(Al3):n(Mg2) 0.1

22、:0.1:0.052:2:1，D项错误。答案B14.解析图1可以证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，从而可以证明非金属性：SCSi，A项正确；图2中Na2O2为粉末状固体，不能用启普发生器的简易装置，启普发生器常用于固体颗粒和液体反应的实验中，以制取气体，B项错误；图3中配制100 mL一定浓度硫酸溶液时，不能直接在容量瓶中进行，应先在烧杯中稀释，冷却至室温，再转移至容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线下12 cm处后，用胶头滴管定容，C项错误；图4中NO2能与水反应，不能用排水法收集，D项错误。 答案A15.答案D解析制取Fe(OH)3胶体时，不能搅拌；中取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中

23、是否含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。16.答案A 解析本题考查实验操作知识。可燃性气体验纯通常采取排水法收集，错；废液应在统一进行无害化处理后才能排放，错。17.答案B解析由于pH试纸润湿后相当于对原碱溶液稀释，所测数值偏小，A正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误；终点读数时有气泡，会造成V2偏小，所测体积(V2V1)偏小，C正确；测定中和反应的反应热时，若操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏小，D正确。18.答案B解析由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.3022.40之间，只有B项符合。19.答

24、案D 解析新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A项错误；波尔多液中CuSO4能与Fe发生置换反应，不能盛放在铁制容器中，B项错误；烧碱能与玻璃中的SiO2反应，使玻璃塞与试剂瓶黏结在一起，C项错误。20.答案A解析A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。21.解析：(1)腐蚀液中存在的Fe3、Cu2、H均能与铁粉发生反应。(2)滤渣为铁和铜的混合物，为除去铁，可用稀HCl或H2SO4进行溶解。(3)由Cl2既是氧化产物，又是还原产物，可推知KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，再配平即可。(4)产生的气体除氯气外，还含有氯化氢气体和水蒸气，但两种杂质气体对实验无影响，故无须除去；只须将产生

25、的气体通入FeCl2溶液试剂瓶中，此时气体是从长导管进短导管出；由于尾气对大气有污染，应进行处理，可用氢氧化钠除去。(5)缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度。(6)所取溶液中含0.3 mol Cu2、0.6 mol Fe2、0.2 mol Fe3、0.6 mol H，根据反应方程式可知至少应该加入铁的物质的量为0.3 mol0.1 mol0.3 mol0.7 mol，故铁粉的质量为：0.7 mol56 gmol139.2 g。反应后溶液中共有Fe2的物质的量为0.3 mol30.6 mol1.5 mol，至少需通入0.75 mol Cl2才能完全将Fe2氧化为Fe3。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2(2)HCl(或H2SO4)(3)KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O(4)(5)缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度 (6)39.20.7522.解析：(1)a为干燥管；装置b的作用是吸收副反应中生成的HCl气体。(2)AlCl3和乙酸酐都易发生水解反应，合成过程中要求无水操作的目的是防止AlCl3和乙酸酐水解。(3)若将混合液一次性倒入三颈瓶中，反应会很剧烈，反应液升温过快，导致副反应产物