期末复习题.docx
《期末复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期末复习题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
期末复习题
2010-2011学年第一学期高一化学期末模拟试题
（答题时间：
90分钟）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
H—1，O—16，Mg—24，S—32，Fe—56，Cu—64，Br—80，Ba—137
一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。
在讨论时有同学提出：
“我们可以先拿磁铁来吸一下。
”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）
A.实验法B.观察法
C.分类法D.比较法
A
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A.氯气和氯化亚铁溶液反应：
B.澄清石灰水跟盐酸反应：
C.铜片跟稀硝酸反应：
D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
B
3.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）
A.过滤B.电泳
C.渗析D.加入
溶液，过滤
C
4.作为实验装置，下列最为合理的是（）
A
5.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）
D
6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.常温下，2g氢气所含分子数目为NA
C.在25℃，
时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
B
7.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。
冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）
A.一定显酸性
B.一定显碱性
C.可能显酸性，可能显碱性，也可能中性
D.以上无正确答案
C
8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：
（1）
该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：
（2）
以下有关表述中正确的是（）
A.新法
（1）利用的是化学变化，旧法
（2）利用的是物理变化
B.在反应
（1）中，利用了金属钠的还原性
C.在反应
（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D.在反应
（1）和
（2）中，金刚石都是还原产物
B
9.在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（）
A.
B.
C.
D.
D
10.将同体积同物质的量浓度的
三种溶液中的
完全沉淀，则需同物质的量浓度的
溶液的体积比为（）
A.1：
2：
3B.3：
2：
1
C.1：
1：
1D.6：
3：
2
A
11.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠的金属活动性很强
C
12.某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）
A.
B.
C.
D.
C
13.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：
钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
C
14.下列说法正确的是（）
A.
溶于水显酸性
B.石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一
C.因为高温时
与
反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.
是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸
B
15.下列实验能达到目的的是（）
A.用过量氨水除去
溶液中的少量
B.用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
C.若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去
D.
中所含的
，通过盛有
溶液的洗气装置将
除去
D
16.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）
A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D.定容时仰视刻度线
B
第II卷（非选择题共52分）
二.填空题（本题包括3小题，共28分）
17.（10分）
I.（5分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是_____________，属于电解质的是__________________________，属于非电解质的是__________________________。
（2）写出②与⑦反应的化学方程式_______________________________________
过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________
II.（5分）在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①
②
③
（1）
在反应①中的作用是__________________________，在③中的作用是__________________________。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂，又是还原剂
D.既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？
__________________________（填“正确”或“不正确”）
（3）
氧化性由强到弱的顺序是__________________________。
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是____________mol。
18.（6分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
分析数据，回答以下问题：
①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：
__________________________
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_____________。
（填“大”、“小”、“不变”）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃烧脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤
C.①②⑤D.①③⑤
19.（12分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质。
H在常温下是一种常见的非金属气态单质。
请填写下列空白：
（1）写出C、G物质的化学式。
C____________________________________________________
G____________________________________________________
（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：
____________________________________________________
该反应通常叫做____________________________________________________反应。
反应⑥：
____________________________________________________
反应④：
____________________________________________________
三.实验题（本题包括1小题，共12分）
20.已知：
请用下图装置设计一个实验，证明
的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为__________________________。
（用字母表示）
（2）证明
的氧化性强的实验现象是__________________________，反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）若要证明
的氧化性比
强，则需做的改动是___________________________
____________________________________________________。
（4）你认为此实验的整体设计是否完善？
________________________________。
若不完善，请说明理由并提出你的改进方案。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
四.计算题
21.（12分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量
溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，
恰好完全被还原为
。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________，阴离子是__________________________。
（2）该结晶水合物的化学式_______________________________________。
【试题答案】
一.选择题（每题4分，共40分）
1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.B9.D
10.A11.C12.C13.C14.B15.D16.B
二.填空题
17.（10分，每空1分）
I.
（1）①③①②③⑦④⑥
（2）
II.
（1）AB
（2）正确
（3）
（4）0.4
18.（6分，每空2分）
（1）
小
（2）D
19.（12分，每空2分）
（1）
（2）
铝热
三.实验题（12分，每空2分）
20.
（1）DEFBA
（2）装置①中的
淀粉溶液出现蓝色；
（3）将装置①中的
溶液
（4）不完善；因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中。
可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完的
，以免污染空气。
四.计算题
21.（12分，每空3分）
（1）
（2）该结晶水合物的化学式为
［或
］
升级会员 