北京课改新版九年级化学第三章第二节基础题word有答案.docx

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北京课改新版九年级化学第三章第二节基础题word有答案

2019-2019学年北京课改新版九年级化学第三章第二节基础题

一．选择题（共20小题）

1．凉开水不宜养鱼，是因为凉开水几乎不含氧（）

A．元素B．分子C．原子D．离子

2．下列物质中，含有氧分子的是（）

A．KMnO4B．CO2

C．植物光合作用所产生的气体D．双氧水

3．物质都是由肉眼看不见的微粒构成的．下列关于物质构成的叙述错误的是

（）A．水由氢分子、氧分子构成B．金属铜由铜原子构成C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成D．氧气由氧分子构成

4．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．分子、原子、离子都能构成物质D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

5．令人信服地证明分子在化学反应中可以再分的事实是（）

A．工业上分离液态空气制氧气B．固态碘受热形成紫色的蒸汽C．蔗糖放进水里不见了D．氧气汞受热分解生成汞和氧气

6．水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）

A．①②③④B．④③①②C．①②④③D．①④③②

7．如图反应的微观粒子示意图．根据示意图提供的信息，下列说法正确的是

A．水可以分解生成氢气和氧气B．水是由一个氧原子和两个氢原子构成的C．氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子D．每两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子

8．如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的

和反应前后生成

的个数比是（）

A．5：

1：

2B．2：

1：

2C．1：

1：

1D．2：

3：

1

9．下列粒子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（）

A．S2﹣B．Mg2+C．Cl﹣D．H+

10．对于Fe、Fe3+、Fe2+三种微粒的判断不正确的是（）

A．核电荷数相同B．电子数相同C．质量几乎相同D．属于同种元素

11．据报道：

爆炸性的高能N5阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成．关于N5的说法正确的是（）

A．该粒子的电子数为34

B．该粒子的质子数为34

C．该粒子由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子

12．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知

Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）

A．Ti4+核外有22个电子B．Ti可以表示一个钛原子

C．CaTiO3中Ti的化合价为+2D．TiO2由钛原子和氧分子构成

13．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是（）

A．一定是阳离子B．一定是阴离子

C．一定是稀有气体原子D．无法确定

14．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的是（）

A．①②B．①③C．①④D．③④

15．镁的原子结构示意图为

，推测下列元素的单质与镁的化学性质相似的是（）

A．

B．

C．

D．

16．与元素化学性质密切相关的是（）

A．电子层数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

17．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．

B．

C．

D．

18．下列离子结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．

B．

C．

D．

19．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是

A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构

B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子

C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强

D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素

20．下列粒子结构示意图中，表示金属原子的是（）

A．

B．

C．

D．

二．填空题（共10小题）

21．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：

（1）金属铁是由构成的，氯化钠是由构成的，二氧化碳是由

构成的。

（填“原子”、“分子”或“离子”）

（2）原子得到或失去电子后形成离子。

某粒子的结构示意图为

①当a=时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第周期。

②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

22．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中

（1）构成物质的微粒

（2）构成原子核的微粒

（3）带正电的是（4）带负电的是

（5）不带电的是（6）决定原子质量大小的是

（7）参加化学反应时，一定发生变化的有．

23．某元素的原子结构示意图如图所示，则该原子的核电荷数为11，核外共有个电子，分为个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，在化学反应中，该原子易电子，变成（用符号表示）．

24．如图给出了水分子的分解示意图．你能从中解读出哪些信息？

（请写出2

条）

（1）；

（2）．

25．核电荷数为16的元素的原子得到两个电子后，形成的粒子的符号是，它的核外电子排布与元素的原子核外电子排布相同．

26．已知两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B

原子的质子数为．

27．核电荷数分别为：

a.8、b.16、．c10、d.14的四种原子中，化学性质最稳定的

是．

28．元素的化学性质主要决定于核外的电子数．（判断对错）

29．根据原子结构示意图判断，

该元素的原子的核电荷数为，在化学反应中这种原子容易得个电子，形成氯离子。

30．如图是元素M的原子结构示意图：

（1）元素M的名称是；

（2）该元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；

（3）该元素位于元素周期表中的第周期。

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

1．凉开水不宜养鱼，是因为凉开水几乎不含氧（）

A．元素B．分子C．原子D．离子

【解答】解：

鱼在水中生存需要氧气，氧气是由氧分子构成的，煮沸过的凉开水不宜养鱼，是因为这种水中几乎不含有氧分子。

故选：

B。

2．下列物质中，含有氧分子的是（）

A．KMnO4B．CO2

C．植物光合作用所产生的气体D．双氧水

【解答】解：

A、KMnO4中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；B、CO2中含有二氧化碳分子，而无氧气分子，故B不符合题意；C、植物光合作用所产生的气体为氧气，含有氧分子；故C说法正确；D、H2O2中含有过氧化氢分子，无氧气分子，故D不符合题意；

故选：

C。

3．物质都是由肉眼看不见的微粒构成的．下列关于物质构成的叙述错误的是

（）A．水由氢分子、氧分子构成B．金属铜由铜原子构成C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成D．氧气由氧分子构成

【解答】解：

A、水由氢分子、氧分子构成，说法错误，因为水由大量的水分子构成，而水分子由氢原子、氧原子构成，故A错误；

B、金属铜由铜原子构成，说法正确，故B正确；

C、氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成，说法正确，故C正确；

D、氧气由氧分子构成，说法正确，故D正确。

故选：

A。

4．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．分子、原子、离子都能构成物质D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

【解答】解：

构成物质的三种微粒是：

分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成。

构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质。

故选：

B。

5．令人信服地证明分子在化学反应中可以再分的事实是（）

A．工业上分离液态空气制氧气B．固态碘受热形成紫色的蒸汽C．蔗糖放进水里不见了D．氧气汞受热分解生成汞和氧气

【解答】解：

A、工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化。

B、固态碘受热形成紫色的蒸汽的过程属于物理变化。

C、蔗糖放进水里不见了的过程属于物理变化。

D、氧化汞分子受热分解成汞原子和氧原子，汞原子之间结合成金属汞，氧原子之间结合成氧分子。

故选：

D。

6．水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）

A．①②③④B．④③①②C．①②④③D．①④③②

【解答】解：

由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：

水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。

顺序是：

④③①②。

故选：

B。

7．如图反应的微观粒子示意图．根据示意图提供的信息，下列说法正确的是

A．水可以分解生成氢气和氧气B．水是由一个氧原子和两个氢原子构成的C．氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子D．每两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子

【解答】解：

A、该过程反映的是氢气与氧气反应生成水，不是水分解的过程，故说法错误；

B、水是由水分子构成，而1个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，故说法错误；C、整个过程反映的是水形成的微观过程，可以看出水分子是由氢氧两种原子构成，该选项混淆了宏观与微观对反应过程的描述，故说法错误；D、从图示可以看出在反应时每两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子，故说法正确；

故选：

D。

8．如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的

和反应前后生成

的个数比是（）

A．5：

1：

2B．2：

1：

2C．1：

1：

1D．2：

3：

1

【解答】解：

根据化学反应前后的微观模拟图，反应前有5个

分子和1个分子，反应后有3个分子和2个

分子；则有3个分子未参加反应，可判断参加反应的各种分子个数为：

2个分子、1个分子、2个

分子，

如下图所示：

则参加反应的和与反应后生成的

个数比为2：

1：

2；故选：

B。

9．下列粒子中，和氖原子具有相同电子层排布的是（）

A．S2﹣B．Mg2+C．Cl﹣D．H+

【解答】解：

A、S2﹣是硫原子得到2个电子得到的，其核外有18个电子，有3

个电子层，与氖原子电子层排布不同，故选项错误。

B、Mg2+是镁原子失去2个电子得到的，其核外电子数为10，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，与氖原子具有相同电子层排布，故选项正确。

C、Cl﹣是氯原子得到1个电子得到的，其核外有18个电子，有3个电子层，与氖原子电子层排布不同，故选项错误。

D、H+是氢原子失去1个电子得到的，其核外有0个电子，与氖原子电子层排布

不同，故选项错误。

故选：

B。

10．对于Fe、Fe3+、Fe2+三种微粒的判断不正确的是（）

A．核电荷数相同B．电子数相同C．质量几乎相同D．属于同种元素

【解答】解：

A、金属原和离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，说法正确。

B、因为发生电子得失，三种粒子的最外层电子数不同，故B说法错误。

C、原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确。

D、因它们的质子数相同，故属于同种元素，说法正确。

故选：

B。

11．据报道：

爆炸性的高能N5阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成．关于N+的说法正确的是（）A．该粒子的电子数为34

B．该粒子的质子数为34

C．该粒子由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子

【解答】解：

A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子

的电子数是35，而N5是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5的核外电子数为

34，故A正确；

B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误。

C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误；

D、N5阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。

故选：

A。

12．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知

Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）

A．Ti4+核外有22个电子B．Ti可以表示一个钛原子

C．CaTiO3中Ti的化合价为+2D．TiO2由钛原子和氧分子构成

【解答】解：

A、Ti原子核内有22个质子，则其原子核外有22个电子，Ti4+是失去4个电子形成的离子，故其离子中含有22﹣4=18个电子，故A错误；B、元素符号可以表示该元素的一个原子，Ti可以表示一个钛原子，故B正确；C、设Ti的化合价为x，则有（+2）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C错误；D、TiO2由二氧化钛分子构成，故D错误；

故选：

B。

13．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是（）

A．一定是阳离子B．一定是阴离子

C．一定是稀有气体原子D．无法确定

【解答】解：

由于元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构。

对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子。

A、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，A选项中为阴离子，故A错误。

B、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，B选项中为阳离子，故B错误。

C、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，C选项中为稀有气体原子，故C错误。

D、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，D选项中无法确定，故D正确。

故选：

D。

14．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的是（）

A．①②B．①③C．①④D．③④

【解答】解：

上述原子结构示意图中，①是稳定的结构，性质稳定；②的最外层由4个电子，不易得失，性质比较稳定；③的最外层也是稳定结构，性质稳定；

④的最外层有两个电子，容易失去，性质活泼；故题目中的①④虽是最外层电子

数相同，但它们的化学性质却不相同，①③都是具有稳定结构的稀有气体元素，所以它们具有相似的化学性质。

故选：

B。

15．镁的原子结构示意图为

，推测下列元素的单质与镁的化学性质相似的是（）

A．

B．

C．

D．

【解答】解：

镁原子最外层电子数为2，易失去，显示金属性；A、硫原子最外层电子数为6，易得电子，显来非金属性，错误；B、铍原子最外层电子数为2，易失去，显示金属性，和镁原子最外层电子数相同，与镁化学性质相似，正确；

C、氩原子最外层电子数为8，达到稳定结构，错误；D、氦原子最外层电子数为2，但K层为最外层时排布2个电子已达稳定结构，不易得也不易失，虽和镁最外层电子数相同，但化学性质不相似，错误；故选：

B。

16．与元素化学性质密切相关的是（）

A．电子层数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

【解答】解：

原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素。

故选：

D。

17．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．

B．

C．

D．

【解答】解：

A、选项中，核内质子数=核外电子数=10，为原子；B、选项中，核内质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；C、选项中，核内质子数=核外电子数=16，为原子；D、选项中，核内质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子。

故选：

D。

18．下列离子结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．

B．

C．

D．

【解答】解：

A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。

B、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误。

C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。

D、质子数=核外电子数=18，为原子，故选项错误。

故选：

A。

19．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是

A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构

B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子

C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强

D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素

【解答】解：

A、氩的最外层电子数是8，达到稳定结构，故A错误；B、核电荷数为18的微粒的最外层电子数是8，达到了稳定结构不易失去电子，故B错误；

C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，故C正确；

D、质子数为18的微粒的最外层电子数是8，达到了稳定结构，不易得也不易失电子，故D错误。

故选：

C。

20．下列粒子结构示意图中，表示金属原子的是（）

A．

B．

C．

D．

【解答】解：

A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

B、质子数=核外电子数=10，为原子；核内质子数为10，为氖元素，属于稀有气体元素，故选项错误。

C、质子数=核外电子数=11，为原子；核内质子数为11，为钠元素，属于金属元

素，故选项正确。

D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。

故选：

C。

二．填空题（共10小题）

21．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：

（1）金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，二氧化碳是由分子构成的。

（填“原子”、“分子”或“离子”）

（2）原子得到或失去电子后形成离子。

某粒子的结构示意图为

①当a=10时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第二周期。

②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

【解答】解：

（1）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（2）①当质子数=核外电子数，为原子，a=2+8=10，该粒子是原子。

元素周期表中周期数=原子核外电子层数，该原子核外有2个电子层，该原子位于元素周期表中第二周期。

②当a=8时，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子。

故答案为：

（1）原子；离子；分子；

（2）①10；二；②阴离子。

22．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中

（1）构成物质的微粒分子、原子、离子

（2）构成原子核的微粒质子和中子

（3）带正电的是质子、原子核（4）带负电的是电子

（5）不带电的是分子、原子、中子（6）决定原子质量大小的是质子和中子

（7）参加化学反应时，一定发生变化的有分子．

【解答】解：

（1）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故答案为：

分子、原

子、离子

（2）原子核的体积虽然很小，但可以再分，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，故答案为：

质子和中子

（3）原子虽然是由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，而原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，因此原子核上的正电荷就是质子所带的正电荷，故答案为：

原子核和质子

（4）由上述可知，电子是带负电的，故答案为：

电子

（5）由于原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，但原子核所带的正电荷总数和电子所带的负电荷总数相等，正好相互抵消，因此原子不显电性，而分子又是由原子构成的，因此分子也不显电性，故答案为：

分子、原子、中子

（6）由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量大小的是质子和中子，故答案为：

质子和中子

（7）由于化学反应的实质就是原子重新组合生成新的分子的过程，故答案为：

分子

23．某元素的原子结构示意图如图所示，则该原子的核电荷数为11，核外共有

11个电子，分为3个电子层，第二层上有8个电子，最外电子层上有1

个电子，在化学反应中，该原子易失去电子，变成Na+（用符号表示）．

【解答】解：

某元素的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数为11，核外共有11个电子，分为3个电子层，第二层上有8个电子，最外电子层上有1个电子，在化学反应中，该原子易失去电子，变成Na+

故答为：

11，3，8，1，失去，Na+

24．如图给出了水分子的分解示意图．你能从中解读出哪些信息？

（请写出2

条）

（1）水分子中氢和氧的原子个数比为2：

1；

（2）水是由氢元素和氧元素组成的．

【解答】解：

由题目中的微观模拟图可知，水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子．在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行

了重新组合．故水在通电条件下，会发生如下化学变化：

2H2O

2H2↑+O2↑；据此分析解答即可．

故答案为：

（1）水分子中氢和氧的原子个数比为2：

1；

（2）水是由氢元素和氧元素组成的；

（水在电解过程中产生氢气和氧气；分子可以分成原子，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒等）．

25．核电荷数为16的元素的原子得到两个电子后，形成的粒子的符号是S2

﹣，它的核外电子排布与Ar元素的原子核外电子排布相同．

【解答】解：

核电荷数为16的元素为S，S的原子得到两个电子后，形成带两个单位的负电荷的阴离子为：

S2﹣；S的原子得到两个电子后最外层形成8个单质的稳定结构，与Ar原子核外电子排布相同；故答案为：

S2﹣；Ar．

26．已知两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B

原子的质子数为x﹣m﹣n．

【解答】解：

设则B原子的质子数为Y，因两个离子Am+与Bn﹣的核外电子数相同，则

x﹣m=Y+n

解得Y=x﹣m﹣n

故答案为：

x﹣m﹣n．

27．核电荷数分别为：

a.8、b.16、．c10、d.14的四种原子中，化学性质最稳定的是c．

【解答】解：

a.8号元素的最外层电子数是6，易得到电子，化学性质不稳定；

b.16号元素的最外层电子数是6，易得到电子，化学性质不稳定；

c.10号元素的最外层电子数是8，化学性