中考《酸碱盐》专项训练模拟测试含答案354.docx
《中考《酸碱盐》专项训练模拟测试含答案354.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考《酸碱盐》专项训练模拟测试含答案354.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考《酸碱盐》专项训练模拟测试含答案354
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________考号：
__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题
1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-
C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-
2．现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、澄清石灰水、食盐溶液。
下列试剂能够一次性鉴别出三种溶液的是
（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液
C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
3．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。
向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。
向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
该粉末中肯定没有的物质是（）
A．Na2SO4B．CaCO3
C．BaCl2D．NaCl
4．以下物质的命名，错误的是
A．Cu（NO3）2硝酸铜B．Na2SO3硫酸钠
C．NO2二氧化氮D．FeO氧化亚铁
5．某工厂排出的废水经检验pH<7,并含有较多的Cu2+,它们对人体、牲畜、和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的
（ ）
A．食盐和盐酸B．硫酸钠和氯化钠
C．生石灰和铁粉D．石灰石和银
6．（3分）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都
远远超过计算值。
试从实验过程看，原因是。
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应
7．有4瓶常用溶液：
①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）。
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③
8．
碱液
废水
中性溶液
某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见下图）。
现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液
中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的
密度相同），在废水流量不变的情况下，碱
的流量阀应作的调节为
A．保持不变B．加大流量
C．减小流量D．无法确定
9．下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围，某块农田的土壤显弱碱性，最适宜种植的农作物是（）。
农作物
茶树
柑橘
西瓜
甘草
土壤的pH范围
5．O～5.5
5．O～7.0
6.0～7．O
7.2～8.5
A．甘草B．柑橘C．西瓜D．茶树
10．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（）
ABCD
11．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。
下列叙述错误的是
A．硫化氢由两种元素组成B．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
C．氢硫酸能与氢氧化钠发生中和反应D．硫化氢中硫元素的化合价为－2价
12．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。
将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）
A．NaCl、H2OB．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O
13．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的物质一定是
A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2
14．下列说法中，正确的是（）
A．化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物
B．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，则硝酸钾溶于水时，溶液温度也会明显降低
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳是酸
D．中和反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
15．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
16．（2010佛山）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）
甲同学乙同学丙同学丁同学
A．H2OB．H2SO4C．NaOHD．CaO
17．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是：
（）
A．X是稀盐酸B．Y是水
C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z
18．下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
19．钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是
A．尿素[CO（NH2）2]B．氨水（NH3·H2O）
C．氯化钾（KCl）D．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
20．除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（）
21．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室
22．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O蒸汽
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C[来源:
Z__X_
Na2CO3粉末[来
NaHCO3粉末
加热
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
23．下列说法错误的是
A．硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味
B．含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀
C．含SO42－的盐溶液能与Ba（NO3）2溶液反应，产生白色沉淀
D．某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐
二、填空题
24．下列两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。
请将该种物质的化学式或名称填在横线上。
（1）MgO、SO2、NaOH、NO；
（2）食醋、碘盐、啤酒、纯碱。
25．（7分）
（1）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料：
①乙醇属于
化合物（填“有机”或“无机”）。
②写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
。
（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐。
B点表示的含义是。
（3）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买（填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。
26．（4分）2011年3月11日的大地震使日本核电站发生核辐射泄漏，我国香港和内地出现抢购碘
盐的疯狂热潮，用于防护核辐射。
碘盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3），不同于药物碘片，碘片
中主要成分为碘化钾（KI），则碘酸钾属于化合物中的（选“氧化物”、“酸”、“碱”
或“盐”），其中碘酸钾中的碘元素的化合价为。
而防辐射最有效是每天摄入碘100毫
克，经化验某品牌的加碘盐每1000g中含有碘元素50mg，我们每天只食用加碘盐来防治核辐射，
则要食用此加碘盐g,所以每天只食用加碘盐防治核辐射（填“合理”或
“不合理）。
27．化学来源于生活又服务于生活。
下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
Ca（OH）2
Na2CO3
溶液pH
3
7
7
11
8
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂（填序号）；
（2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用（填序号）少量多次清除。
（2）为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝；
（3）防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用
了活性炭的性。
28．（4分）A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液中的一种物质。
用五个圆表示五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，“→”表示两物质间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）根据物质间的反应转化关系，在图中标出五种物质名称；
（2）A与B反应的实验现象为；
（3）D与E反应的化学方程式为
29．（2分）现有①氧化铜，②空气，③铁粉，④液态氧，⑤水，⑥氯化钾，⑦海水等物质。
其中属于混合物的是____________；属于氧化物的是____________。
30．（5分）实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。
为了验证，他进行了如右图所示的实验。
请回答：
（1）由步骤①得知，此溶液中含有（写化学
式，下同）。
（2）由步骤②得知，此溶液中不存在。
（3）由步骤③得知，此溶液中含有。
（4）某同学由步骤②判断这瓶NaNO3溶液中含
有NaCl，你认为是否正确？
（填“正确”
或“错误”）原因是。
31．制作松花蛋时所需的主要配料有：
纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时将它们混合后，充分搅拌。
根据所学知识，写出能发生反应的化学方程式：
①；
②；
③。
32．某化工厂按如下步骤进行生产：
①用煤作燃料锻烧石灰石;②用饱和Na2CO3溶液充分吸收①步所产生的CO2,生成NaHCO3;③使①步得到的CaO跟水起反应;④再使消石灰跟Na2CO3起反应。
根据以上步骤判断:
（1）该厂的最终产品是_______________、_______________；
（2）写出②、④两步发生反应的化学方程式：
______________________________；
______________________________。
三、推断题
33．
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素，B是导致“温室效应”的一种气体。
图中“--”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
（1）物质D是（写化学式）_________________；它的一种用途是_________________。
（2）写出图中有关反应的化学方程式：
A→B____________________________________________；
C+E________________________________________________，其基本反应类型。
34．（8分）下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A物质中所含金属阳离子的符号为，物质G的化学式为；
（2）指出下列反应所属的基本反应类型：
③为反应，④为反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①，反应②。
四、实验探究题
35．（8分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：
▲；
（2）装置③的作用是：
；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。
但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：
称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。
则该样品的纯度为。
五（本题包括2小题，共12分）
36．（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
图26-1
图26-2
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会
解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H++OH－＝H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
和（填离子符号，下同）也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，
应考虑的因素是。
37．（2分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液中含有7％的KNO3。
（1）KNO3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量kg。
五、计算题
38．（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，结果保留到0.1%）
39．（9分）“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。
某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
5.80gMg（OH）2固体
加水溶解
称取24.85g样品
滴加足量NaOH溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量Ba（NO3）2溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
23.30gBaSO4固体
方案二：
23.30gBaSO4固体
加水溶解
称取24.85g样品
滴加足量Ba（NO3）2溶液，过滤
沉淀
滤液
洗涤、干燥
称量
滴加足量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥、称量
14.35gAgCl固体
试回答下列问题：
（1）你认为方案比较合理，理由是。
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。
（写出计算过程） 。
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。
（写出计算过程）。
40．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某
纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛
有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量
为56.6 g。
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
2．AC
3．A
4．B
5．C
6．无
7．CD
8．B
9．A
10．C
11．B
12．D
13．A
14．AD
15．D
16．B
17．D
18．D
19．C
20．A
21．BC
22．D
23．D
二、填空题
24．无
25．无
26．无
27．无
28．无
29．无
30．无
31．无
32．无
三、推断题
33．无
34．无
四、实验探究题
35．无
36．无
37．无
五、计算题
38．无
39．无
40．无
升级会员 