浙江专用版学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第1课时溶液的酸碱性与pH学案.docx

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浙江专用版学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第1课时溶液的酸碱性与pH学案

溶液的酸碱性与pH

[核心素养发展目标]　证据推理与模型认知：

通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。

一、溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性与c（H＋）和c（OH－）的关系

c（H＋）与c（OH－）相对大小

c（H＋）/mol·L－1的范围（25℃）

中性溶液

c（OH－）＝c（H＋）

c（H＋）＝1.0×10－7

酸性溶液

c（OH－）

c（H＋）>1.0×10－7

碱性溶液

c（OH－）>c（H＋）

c（H＋）<1.0×10－7

特别提示　

用c（H＋）、c（OH－）的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。

2．溶液的pH与c（H＋）及酸碱性的关系

（1）pH是c（H＋）的负对数，其表达式是pH＝－lgc（H＋）。

（2）溶液的pH、c（H＋）及酸碱性的关系图（25℃）：

（3）pH的适用范围：

1×10－14mol·L－1≤c（H＋）≤1mol·L－1。

3．溶液酸碱性的测定方法

（1）酸碱指示剂法（只能测定溶液的pH范围）：

常见酸碱指示剂的变色范围：

指示剂

变色范围（颜色与pH的关系）

石蕊

<5.0红色

5.0～8.0紫色

>8.0蓝色

酚酞

<8.2无色

8.2～10.0浅红色

>10.0红色

甲基橙

<3.1红色

3.1～4.4橙色

>4.4黄色

（2）利用pH试纸测定。

使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

（3）利用pH计测定。

仪器pH计可精确测定试液的pH（读至小数点后2位）。

溶液酸碱性的判断

例1

　下列溶液一定显酸性的是（　　）

A．溶液中c（OH－）>c（H＋）

B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

C．溶液中c（H＋）＝10－6mol·L－1

D．常温时，溶液中由水电离的c（H＋）＝10－9mol·L－1

答案　B

解析　判断溶液酸碱性的关键是看c（H＋）和c（OH－）的相对大小，若c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性；而pH<7或c（H＋）>10－7mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。

B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c（H＋）＜10－7mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。

考点

　溶液的酸碱性与pH

题点

　溶液酸碱性的判断方法

例2

　李同学在实验室测某溶液的pH。

实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”），其理由是

。

（2）如不正确，请分析是否一定有误差：

。

（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是

。

答案　

（1）错误的　用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差

（2）不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差

（3）盐酸的pH　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋酸溶液中c（H＋）受到的影响比盐酸中的小，故误差较小

解析　用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。

考点

　溶液的酸碱性与pH

题点

　溶液酸碱性的实验测定

相关链接

溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系

（1）区别：

溶液的酸碱性指的是溶液中c（H＋）、c（OH－）的相对大小。

酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的；强酸、强碱在水中完全电离；弱酸、弱碱在水中部分电离。

（2）联系：

①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同；

②酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。

二、酸碱溶液混合后pH的计算方法

1．强酸、强碱单一溶液pH的计算

（1）计算cmol·L－1HnA强酸溶液的pH（25℃）

①c（H＋）＝ncmol·L－1；

②pH＝－lgc（H＋）＝－lgnc。

（2）计算cmol·L－1B（OH）n强碱溶液的pH（25℃）

①c（OH－）＝ncmol·L－1；

②c（H＋）＝

＝

mol·L－1；

③pH＝－lgc（H＋）＝14＋lgnc。

2．酸碱溶液混合后pH的计算

（1）强酸与强酸混合（稀溶液体积变化忽略）

c（H＋）混＝

，然后再求pH。

（2）强碱与强碱混合

先计算c（OH－）混＝

，

再求c（H＋）混＝

，最后求pH。

（3）强酸与强碱混合（稀溶液体积变化忽略）

①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7（25℃）。

②酸过量：

先求c（H＋）余＝

，

再求pH。

③碱过量：

先求c（OH－）余＝

，

再求c（H＋）＝

，最后求pH。

（1）凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合溶液酸过量时，均直接求c（H＋），再求pH。

（2）单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合溶液碱过量时，必须先求c（OH－），再求c（H＋），最后求pH。

例3

　请依据pH的定义式计算下列溶液的pH（25℃）。

（1）0.05mol·L－1H2SO4溶液中，其pH为。

（2）将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，pH＝。

答案　

（1）1　

（2）12

考点

　溶液pH的计算

题点

　酸或碱溶液的pH计算

例4

　常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（　　）

A．8.3B．9

C．9.7D．无法确定

答案　C

解析　由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c（OH－），再求c（H＋）和pH。

设混合前两种强碱溶液的体积均为VL，c（OH－）＝

mol·L－1≈5×10－5mol·L－1，故c（H＋）＝

mol·L－1＝2×10－10mol·L－1，pH＝－lg（2×10－10）≈9.7。

考点

　溶液pH的计算

题点

　强碱溶液混合的pH计算

思维启迪——强碱混合溶液pH计算思路

计算强碱混合溶液的pH，要先求混合后的c（OH－），再根据Kw求出溶液中的c（H＋），而不是直接用混合前溶液的c（H＋）计算。

例5

　常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比应为（　　）

A．5∶1B．5∶2

C．1∶5D．2∶5

答案　B

解析　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为cmol·L－1，体积为VL，氢氧化钠溶液浓度为10－3mol·L－1，体积为2VL，混合后pH＝3，即c（H＋）＝

mol·L－1＝10－3mol·L－1，解得c＝

×10－3mol·L－1，则二者物质的量浓度之比应为5∶2，B项正确。

考点

　溶液pH的计算

题点

　强酸、强碱溶液混合的pH计算

例6

　在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。

请回答下列问题：

（1）若a＋b＝14，则Va∶Vb＝。

（2）若a＋b＝13，则Va∶Vb＝。

（3）若a＋b>14，则Va∶Vb＝，且Va（填“>”“<”或“＝”）Vb。

答案　

（1）1∶1　

（2）1∶10　（3）10a＋b－14　>

解析　发生中和反应时：

n（H＋）＝n（OH－），即10－a×Va＝

×Vb；Va∶Vb＝10a＋b－14；

a＋b＝14时，Va∶Vb＝1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；

a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。

考点

　溶液pH的计算

题点

　强酸、强碱溶液混合的pH计算

思维模型

通过分析推理对于酸、碱发生中和反应后溶液pH的判断，可建立如下思维模型（25℃）：

（1）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：

①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。

②若pH1＋pH2≠14，则

＝

－14。

（2）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合。

常温时

（3）酸与碱的pH之和为14，等体积混合。

常温时

规律：

谁弱谁过量，谁弱显谁性。

原因：

酸和碱已电离出的H＋与OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备（即物质过量），还能继续电离。

相关链接

溶液pH的计算

（1）单一溶液pH的计算

溶液类型

相关计算

强酸HnA溶液

设HnA的浓度为cmol·L－1，则c（H＋）＝ncmol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝－lgnc

强碱B（OH）n溶液

设B（OH）n的浓度为cmol·L－1，则c（OH－）＝ncmol·L－1，c（H＋）＝

mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝14＋lgnc

（2）混合溶液pH的计算

溶液类型

相关计算

两种强酸混合

→c混（H＋）＝

→pH

两种强碱混合

→c混（OH－）＝

→c（H＋）＝

→pH

强酸与强碱混合

恰好完全反应显中性

pH＝7（常温）

酸过量

先求c混（H＋）＝

→pH

碱过量

先求出c混（OH－）＝

→c混（H＋）＝

→pH

（3）酸或碱溶液稀释后pH的计算

溶液类型

稀释至原体积的10n倍

无限稀释

强酸

c（H＋）减小为原来的

，pH稀＝pH原＋n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能大于7）

强碱

c（OH－）减小为原来的

，pH稀＝pH原－n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能小于7）

弱酸

c（H＋）减小的程度比强酸小，pH原

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能大于7）

弱碱

c（OH－）减小的程度比强碱小，pH原>pH稀＞pH原－n

由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能小于7）

三、酸碱稀释后的pH变化规律

1．室温下计算下列酸溶液稀释后的pH

（1）pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2＋n（n≥5时，pH无限接近于7）。

（2）若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。

（3）pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是2

2．室温下计算下列碱溶液稀释后的pH

（1）pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11－n。

（2）pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是（11－n）

pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图

图示

例7

　常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）

A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1

C．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

答案　C

解析　A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3

mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，c（H＋）水＝c（OH－）水＝1×10－8mol·L－1；C项，1L0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液稀释到2L时，c（OH－）＝

mol·L－1＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。

考点

　溶液pH的计算

题点

　酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律

易错警示

（1）弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。

（2）酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。

例8

　（2018·拉萨期末考试）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（　　）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

答案　B

解析　根据电解质的电离平衡特点知：

Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，D项错误。

考点

　强弱电解质的比较与判断

题点

　等体积等pH强、弱电解质的比较与判断

思维启迪——强、弱酸（碱）稀释时pH的变化

稀释弱电解质溶液，能促进弱电解质的电离。

pH相同的强酸与弱酸（强碱和弱碱）溶液，稀释相同的倍数后，弱酸（弱碱）的pH变化小于强酸（强碱）的pH变化。

1．溶液的酸碱性

2．溶液pH的计算

碱按碱、酸按酸，同强混合在中间；

异强混合看过量，无限稀释7为限。

3．pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3

pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.3

1．（2018·衡水联考）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

答案　A

解析　pH试纸的使用方法：

把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即（30s内）用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。

pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。

考点

　溶液的酸碱性与pH

题点

　溶液酸碱性的实验测定

2．（2018·台州市书生中学月考）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（　　）

A．c（H＋）很小的溶液一定呈碱性

B．c（OH－）＝c（H＋）的溶液一定呈中性

C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性

D．pH＝7的溶液一定呈中性

答案　B

解析　溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH－）、c（H＋）的相对大小，如果c（OH－）＞c（H＋），溶液呈碱性，如果c（OH－）＝c（H＋），溶液呈中性，如果c（OH－）＜c（H＋），溶液呈酸性。

如果酸的浓度很小，则c（H＋）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误、B正确；酚酞的变色范围是8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误。

3．室温下将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（　　）

A．1.7B．12.3C．12D．1

答案　C

解析　这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。

酸中c（H＋）＝0.1mol·L－1；碱中c（OH－）＝0.12mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求c（OH－）余，再求c（H＋），最后求pH。

c（OH－）余＝

＝0.01mol·L－1，c（H＋）＝

＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc（H＋）＝12。

考点

　溶液pH的计算

题点

　强酸、强碱溶液混合的pH计算

4．（2018·合肥高二月考）将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）

A．a＝b＝100B．a＝b＝1000

C．a＜bD．a＞b

答案　C

解析　若a＝b＝1000，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a＜b。

考点

　溶液pH的计算

题点

　酸碱溶液稀释pH计算及变化规律

5．25℃时，将pH＝3的盐酸和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合后溶液的pH＝11时，盐酸和NaOH溶液的体积比是（　　）

A．9∶2B．9∶1

C．1∶10D．2∶5

答案　A

解析　pH＝3的盐酸中c（H＋）＝10－3mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c（H＋）＝10－12mol·L－1，由Kw可求出NaOH溶液中c（OH－）＝10－2mol·L－1，混合溶液中c（H＋）＝10－11mol·L－1，则混合溶液中c（OH－）＝10－3mol·L－1，设盐酸和NaOH溶液的体积分别为a和b，则c（OH－）＝

mol·L－1＝10－3mol·L－1，解得a∶b＝9∶2，A项正确。

考点

　溶液pH的计算

题点

　强酸、强碱溶液混合的pH计算

6．（2018·永安市一中期中）常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中c（H＋）＝1.0×10－2mol·L－1

B．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4

C．此溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12mol·L－1

D．加入等体积pH＝12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性

答案　D

解析　假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c（H＋）＝1×10－2÷100mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，即pH＝4，B正确；盐酸中c（OH－）＝Kw/c（H＋）＝10－14/10－2mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12mol·L－1，C正确；pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝10－2mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。

题组一　溶液酸碱性的判断与pH的计算

1．下列说法正确的是（　　）

A．c（H＋）＝

的溶液一定呈中性

B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c（OH－）增大，平衡逆向移动，Kw减小

D．向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H＋）将减小

答案　A

解析　A项，溶液中c（H＋）＝c（OH－）时为中性，c（H＋）＝

，说明c（H＋）＝c（OH－），则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c（H＋）＝c（OH－），仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c（OH－）增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，错误；D项，酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的c（H＋）增大，错误。

考点

　溶液的酸碱性与pH

题点

　水的电离与溶液pH的综合

2．室温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（　　）

A．7.2B．8

C．6D．无法计算

答案　C

解析　pH＝5的盐酸中c（H＋）＝1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－5mol·L－1，设两溶液的体积分别为11V和9V，由于酸过量，所得混合溶液中c（H＋）＝

mol·L－1＝1×10－6mol·L－1，即溶液pH＝6，C项正确。

考点

　溶液pH的计算

题点

　强酸、强碱溶液混合的pH计算

3．已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba（OH）2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为（　　）

A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

答案　A

解析　根据100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba（OH）2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c（OH－）＝10－5mol·L－1＝

，则V1∶V2＝2∶9。

考点

　溶液pH的计算

题点

　强酸、强碱溶液混合的pH计算

4．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。

则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）

A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1

答案　C

解析　设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c（H＋）＝

mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得V2＝

V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。

考点

　溶液pH的计算

题点

　关于溶液pH计算的综合

5．（2018·台州市书生中学期中）在T℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钠溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

10

②

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）

A．1B．4C．2D．6

答案　C

解析　已知a＋b＝12，某NaOH溶液中Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－a×10－b＝10－12，则氢氧化钠溶液中c（OH－）＝

mol·L－1＝10－2mol·L－1；当两种溶液等体积混合时，溶液的pH＝6，该溶液呈中性，则氯化氢和氢氧化钠的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c（HCl）＝c（NaOH）＝10－2mol·L－1，所以盐酸的pH＝2，故选C。

6．（2018·安徽五校联考）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

答案　C

解析　A项中氨水过量，pH＞7；B项中pH＝7，C项中CH3COOH过量，pH＜7；D项中氨水过量，pH＞7。

考点

　溶液pH的计算

题点

　酸碱反应后溶液pH判断

7．（2018·包头高二质检）下列叙述正确的是（　　）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2