高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全.docx
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高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全
高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结,期末测试试题习题大全
一、氧化—还原反应1、怎样判断氧化—还原反应表象：
化合价升降实质：
电子转移注意：
凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2、有关概念被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：
（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法单线桥：
双线桥：
注意：
（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断氧化剂（具有氧化性）：
凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素（KMnO4、HNO3等）绝大多数的非金属单质（Cl2、O2等）还原剂（具有还原性）：
凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素（H2S、I—等）金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：
处于中间价态的元素注意：
（1）一般的氧化还原反应可以表示为：
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？
）（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：
（1）金属活动顺序表
（2）同周期、同主族元素性质的递变规律（3）非金属活动顺序元素：
F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H单质：
F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2（4）氧化性与还原性的关系F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+F—<Mn2+<Cl—<NO2<NO<SO2<Br—<Fe2+<Cu<I—<H2<Fe5、氧化还原反应方程式配平原理：
在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数步骤：
列变化、找倍数、配系数注意：
在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：
一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）二、离子反应、离子方程式1、离子反应的判断凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应2、离子方程式的书写步骤：
“写、拆、删、查”注意：
（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。
大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。
注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）3、离子共存凡出现下列情况之一的都不能共存
（1）生成难溶物常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
（2）生成易挥发性物质常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等（3）生成难电离物质常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等（4）发生氧化还原反应Fe3+与S2-、ClO—与S2-等三、原子结构1、关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）注意：
化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+|化合价|阳离子核外电子数=质子数-|化合价|2、所代表的意义3、同位素将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：
（1）同位素是指原子，不是单质或化合物
（2）一定是指同一种元素（3）化学性质几乎完全相同4、原子核外电子的排布
（1）运动的特征：
（2）描述电子运动的方法：
（3）原子核外电子的排布：
符号KLMNOPQ层序1234567（4）熟练掌握原子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规则四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？
什么是元素周期律？
元素周期律的实质？
元素周期律是谁发现的？
2、周期表的结构
（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价
（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
（3）周期序数：
一二三四五六元素的种数：
288181832（4）各族的排列顺序（从左到右排）ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O注意：
ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻3、元素性质的判断依据跟水或酸反应的难易金属性氢氧化物的碱性强弱跟氢气反应的难易非金属性氢化物的热稳定性最高价含氧酸的酸性强弱注意：
上述依据反过也成立。
4、元素性质递变规律
（1）同周期、同主族元素性质的变化规律注意：
金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）
（2）原子半径大小的判断：
先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）5、化合价价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8注意：
原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系6、元素周期表的应用：
“位、构、性”三者关系
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
14、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
20、氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3"H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：
2Al（OH）3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：
NH3"H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的制法：
粗硅的制取：
SiO2+2C高温电炉Si+2CO
粗硅转变为纯硅：
Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
14、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
20、氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3"H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：
2Al（OH）3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：
NH3"H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的制法：
粗硅的制取：
SiO2+2C高温电炉Si+2CO
粗硅转变为纯硅：
Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
一、碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：
4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：
2Na+O2点燃====Na2O2。
锂燃烧方程式：
4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：
K+O2点燃====KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：
2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?
10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
（NH4）2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。
两个方程式分别为：
NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、卤素：
12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。
液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：
铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：
Cu＋Cl2点燃====CuCl2。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：
2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：
H2＋Cl2点燃====2HCl。
16.实验室制取氯气的方程式：
MnO2+4HCl（浓）△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：
2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：
Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解
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