高中化学重庆高三高考模拟测试试题6含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高三高考模拟测试试题6含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【6】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【答案】B

【解析】

试题分析：

A项润湿pH试纸，等于稀释溶液，碱溶液稀释后碱性减小，测定值偏小，正确；B项用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏大，错误；C项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，正确；D项测定中和反应的反应热时，操作要快，若将碱缓慢倒入酸中，热量损失多，则所测温度值偏小，正确。

考点：

考查化学实验误差分析。

2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（        ）

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．分子直径比Na+小

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据该种物质的分子直径判断，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，分子直径大于钠离子直径，所以答案选C。

考点：

考查对分散系的判断及胶体的性质

3.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

【答案】A

【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。

B正确。

关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞l可以控制反应的进行，C项正确。

胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象（生成NO2）才能证明生成的是NO气体，D正确。

4.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

【答案】C

【解析】向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，说明其中没有CO32—；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO42—；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH4+，此时NaOH与NH4+反应生成氨水；NH4+反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al（OH）3，所以原溶液中含有Al3＋；Al（OH）3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al（OH）3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe（OH）3，原溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1；实验中无法确定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。

5.下列离子方程式书写不正确的是             （　　）。

A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3时，4OH－＋3SO2=SO32—＋2HSO3—＋H2O

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：

Cu2＋＋S2－=CuS↓

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：

2AlO2—＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O

【答案】C

【解析】在氧化还原反应中，还原性（氧化性）强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。

由于还原性Fe2＋比Br－强，往FeBr2中通入氯气时，发生的反应依次为①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，②Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时，发生的离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C项错误。

6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

A

B

C

D

用品

有效成分

NaCl

Na2CO3

Al（OH）3

Ca（ClO）2

用途

做调味品

做发酵粉

做抗酸药

做消毒剂

【答案】B

【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，Na2CO3称为苏打或纯碱，B项错。

7.将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2的体积（V）的关系如图所示，图中AB段发生反应的先后顺序是（　　）

①CO2＋OH－=HCO3-

②CO2＋2OH－=CO32-＋H2O

③CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓

④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3-

⑤CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O

A．②⑤

B．⑤④⑥

C．④②

D．④①⑥

【答案】A

【解析】AB段反应没有产生沉淀，是溶液中的NaOH先与CO2反应生成Na2CO3，然后Na2CO3再与CO2反应生成NaHCO3。

8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

【答案】D

【解析】②中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；④中电解AlCl3溶液得到的是Al（OH）3。

9.以下变化后物质的总能量升高的是

A．钢铁生锈

B．气态SO3变成固态三聚物

C．水电解

D．1,3-环己二烯生成苯

【答案】C

【解析】

试题分析：

物质的总能量升高说明是吸热反应。

A．钢铁生锈是自发的氧化还原反应，为放热反应，错误；B．气态SO3变成固态三聚物，要发出热量，错误；C．水电解是分解反应，是吸热反应，正确；D．1,3-环己二烯生成苯是加成反应，要放出热量，错误；答案选C。

考点：

本题考查化学反应中的能量变化。

10.下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O

B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH

C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+

D．Na+、NH4+、CH3COOH

【答案】D

【解析】

试题分析：

pH=0的溶液，含大量的H+，溶液离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，A、NH3·H2O在酸性溶液中生成NH4+离子，则在溶液中不能共存，故A错误；B、C2H5OH在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成CH3COOH，则在溶液中不能共存，故B错误；C、亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，则在溶液中不能共存，故C错误；D、该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确。

考点：

离子或物质的共存问题

评卷人

得  分

二、实验题

11.硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4·5H2O），其中一种流程如下：

（1）操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。

（2）杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________（填字母代号）。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分．铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

（3）若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气。

反应完全后向其中加入过量_______________（填化学式，下同），调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。

（4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：

2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O）。

烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；

图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

【答案】（16分）

（1）蒸发浓缩（2分）；冷却结晶（2分）

（2）ab（2分，选对1个1分，有错误不得分）

（3）CuO（2分，其它合理答案也可）Fe（OH）3（2分）

（4）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（2分，写对1个即得2分）①防止NaOH溶液倒吸进入发生装置（2分）②NO、NO2有毒气体能被完全吸收（2分）

【解析】

试题分析：

（1）硫酸铜能溶于水，所以从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体得操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤烘干即可。

（2）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，这说明a．灼烧过程中部分氧化铜被还原，a正确；b．灼烧不充分．铜未被完全氧化，b正确；c．氧化铜稳定，在加热过程中不可能分解生成铜，c不正确；d．铜极易被氧化生成氧化铜，d不正确，答案选ab。

（3）由于反应中不能再引入新的杂质，所以要调节溶液的pH小于进入氧化铜或氢氧化铜。

由于氢氧化铁沉淀的pH小于氢氧化铜沉淀的pH，所以首先生成氢氧化铁沉淀，过滤得硫酸铜溶液。

（4）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜，但随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，其还原产物将逐渐变为NO，因此有关反应的化学方程式是Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑、3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。

由于NO2与氢氧化钠溶液反应时，溶液容易倒吸，且NO与氢氧化钠溶液不反应，易造成环境污染，所以图2中通入氧气可以氧化NO而不完全吸收，即装置2的优点是①防止NaOH溶液倒吸进入发生装置；②NO、NO2有毒气体能被完全吸收。

考点：

考查物质的分离与提纯；氧化还原反应的有关判断与应用；硝酸性质；实验条件的控制以及实验方案设计与评价等

评卷人

得  分

三、填空题

12.氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：

2NH3（g）

N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表

时间t/min

0

1

2

3

4

5

总压强p

100kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。

联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：

__________________（写一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。

在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

【答案】

（1）NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ/mol（2分）

（2）40%（2分）

（3）1.12L（2分）；N2H4＋H2O

N2H5＋＋OH－ （2分）

（4）Kb（NH3·H2O）＝1×10-5mol/L（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据图1可得：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） ΔH=－196.6kJ•mol‾1，根据图2可得：

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） ΔH=－113.0kJ•mol‾1，根据盖斯定律可得NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）ΔH=1/2ΔH1—1/2ΔH2=－41.8kJ•mol‾1

（2）气体的压强之比等于物质的量之比，根据三段式进行计算：

设氨气的转化率为x

2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）

起始物质的量（mol）  1        0       0

转化物质的量（mol）  x        x/2     3/2x

平衡物质的量（mol） 1-x       x/2      3/2x

1：

（1+x）=5:

7，解得x=40%

（3）N2H4转化为N2，N元素由-2价升高至0价，所以电子转移为：

N2H4~N2~4e‾，n（N2）=1/4n（e‾）=0.05mol，故在标准状况下的体积为1.12L；联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，N2H4与H+形成配位键，所以电离方程式为：

N2H4＋H2O

N2H5＋＋OH－ 

（4）c（OH‾）=Kw/c（H+）=10-9mol•L‾1，c（NH3•H2O）=c（H+）=10-5mol•L‾1，所以Kb（NH3·H2O）=c（NH4+）•c（OH‾）/c（NH3•H2O）=0.1mol/L×10-9mol•L‾1/10-5mol•L‾1=1×10-5mol/L

考点：

本题考查热化学方程式的书写、化学平衡和平衡常数的计算、电离方程式的书写。

13.（6分）.金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为Acm，求：

（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。

（2）金的密度为___________

。

（用带A计算式表示）

（3）金原子空间占有率为___________。

（Au的相对原子质量为197，

用带A计算式表示）

【答案】

（1）4 

（2）

  （3）

【解析】

（1）根据晶胞结构可知，金晶体中最小的一个立方体含有（8×1/8＋6×1/2）＝4个金原子。

（2）金原子半径为Acm，则晶胞中面对角线是4Acm，所以晶胞的边长是

，所以

，解得

。

（3）晶胞的体积是

，而金原子占有的体积是

，所以金原子空间占有率为

/

＝

。

14.（13分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是                   ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①                   ；②                  。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：

准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

【已知：

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】

①CaO2的质量分数为                    （用字母表示）；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。

【答案】（13分）

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）

（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。

（2分）

（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（2分）。

（4）①

，（2分）

②偏高（1分），在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。

（2分）

【解析】

（1）：

制取CaO2·8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；

（2）“水洗”的目的是洗涤产品表面的CaCl2等残留物，可通过检验氯离子检验是否合格:

可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率

（4）①根据氧化还原得失电子数相等，CaO2—I2—2S2O32－，nCaO2=cV×10-3mol/2，

mCaO2=（cV×10-3/2）×72g,CaO2的质量分数为

.

②第三步滴速太慢,在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。

15.（9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。

①取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为                                                             

②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。

用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中                             。

这个实验可用于区别                 。

③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。

写出反应的离子方程式：

【答案】Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

①Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

②Fe（OH）3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。

③2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

【解析】略

16.固体样品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种混合而成。

某同学取该样品进行如下操作（部分产物已略去）

试回答：

（1）仅由步骤I中的实验现象，可得X中一定含有         。

（2）步骤Ⅱ中固体减少的化学业反应方程式为                      。

（3）为进一步确定上述混合物X的组成，该同学另取20.0g固体X加蒸馏水溶解、测得滤液的pH<7，他判断一定有NH4Cl用离子方程式表示其原因               。

（4）将（3）中加蒸馏水溶解后的混合后体系再经过过滤       、        （填操作名称）、称量，得到剩余固体的质量为9.80g，则20.0gX中NH4Cl的质量为      。

【答案】

（1）Cu、KNO3

（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（3）NH4++H2O      NH3·H2O+H+

（4）洗涤、干燥  5.15g

【解析】略

评卷人

得  分

四、计算题

17.（6分）1molC4H10（g）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试问：

（1）生成的水的质量；

（2）反应前氧气的物质的量；

（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量。

【答案】

（1）燃烧后得到水：

C4H10 ~~5H2O

1       5       5mol水即90g 

（2）反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应耗氧的物质的量为y，则p后︰p前=0.557，0.557p︰p=4︰（1+y），y=6.18mol        

（3）燃烧方程式有两个：

C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O 

（1）

                                  C4H10+4.5O2=4CO+5H2O 

（2）

设生成CO2的丁烷为amol，则生成CO的丁烷为（1－a）mol，燃烧后减少的气体的物质的量是：

1+6.18-4=3.28mol 它应由两个方程式提供：

（1）式由1+6.5——4减少3.5  

（2）式由1+4.5——4减少1.5 

得3.5a+1.5（1-a）=3.18     解得a=0.84mol

即丁烷中84%转化成CO2，16%转化成CO，它们的物质的量分别为：

CO2：

4×0.84="3.36"mol，CO：

4×0.16="0.64"mol        

【解析】考查有机物燃烧的有关计算。

18.（10分）现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。

题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为               。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸物质的量浓度为   mol·L-1。

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为        L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要