高考解析理综化学9江苏卷.docx

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高考解析理综化学9江苏卷

2013高考解析-----理综化学（9.江苏卷）

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气

【答案】D

【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃

料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右（《选修四》教材P77），

氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，

氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

【试源】2013高考化学江苏试题

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：

C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U

【答案】B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、

结构简式及模型等等，内容比较基础。

教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。

【试源】2013高考化学江苏试题

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO42－、I－

D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢

根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

【试源】2013高考化学江苏试题

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【答案】A

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必

修二》等课本内容。

A.源于《必修一》P99第8行原文。

B.源于《必修一》P76第9行原文。

C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。

D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。

《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。

【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。

【试源】2013高考化学江苏试题

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容

【答案】B

【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

内容源于《必修一》P16物质的量

浓度溶液的配制。

A.托盘天平称量物品中的左物右码。

现物品在右托盘，错。

B.搅拌溶解，操作合理。

C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。

D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。

本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的

熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

【试源】2013高考化学江苏试题

6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不·正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【答案】C

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是

一种比较简单的方法。

A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。

B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。

C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。

D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。

【试源】2013高考化学江苏试题

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项.

A.ClO－水解，ClO－数目小于NA。

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。

D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。

解决此类问题的关键是：

灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【试源】2013高考化学江苏试题

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。

A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。

B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。

C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。

D.书写合理。

【试源】2013高考化学江苏试题

9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

【答案】C

【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。

A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。

B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH值增大。

D.溶液中Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。

【试源】2013高考化学江苏试题

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【答案】D

【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等知识点。

【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对

表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结

构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

【试源】2013高考化学江苏试题

11.下列有关说法正确的是

A．反应NH3（g）+HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

【答案】AC

【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。

内容来源于《选修四》

P34－P36中化学方向的判断。

B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。

内容来源于《选修四》P81。

C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。

内容来源于《选修四》P41。

D.Na2CO3溶液加少量Ca（OH）2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca（OH）2固体的加入而增大。

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择

12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

【答案】B

【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机

化学知识的理解和掌握程度。

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

【答案】D

【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.不能排除碳酸氢盐与SO32－、HSO3－形成的盐的干扰

B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。

C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。

D.Fe2＋检验方法过程合理。

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择

14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:

pM=-lgc（M），pc（CO32－）=-lgcc（CO32－）。

下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）=c（CO32－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）

【答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、

离子浓度大小比较。

图线变化隐含pH的实质。

A.pM、p（CO32－）与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。

因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3

依次减小。

B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c（Mn2＋）=c（CO32－）。

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c（Ca2＋）

D.c点在曲线上方，可表示MgCO3的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c（Mg2＋）

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择

15．一定条件下存在反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

【答案】CD

【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常

数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。

高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零。

达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率。

B.容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I.

C.若温度恒定，容器I、II等效，但两者温度不等。

达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多。

D.若温度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1。

但两者温度不等，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1。

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择

16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

（3）滤渣2的成分是（填化学式）。

800℃

（4）煅烧过程存在以下反应：

800℃

2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑

800℃

MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中收集的气体可以是（填化学式）。

B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液

A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

。

【答案】16．（12分）

（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O

（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2（SO4）3+2H2O

（3）Fe（OH）3

（4）

CO

d

3S+6OH－

2S2－+SO32－+3H2O

【解析】本题是元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，意在引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。

本题考查学生在“工艺流程阅读分析，离子反应议程式和氧化还原反应方程式的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系及基本实验的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。

酸溶后，加入H2O2氧化时，使FeSO4转化Fe2（SO4）3这样在pH左右除尽铁。

对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集中注意“分步”两字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。

【试源】2013年高考化学试题江苏卷

17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

（1）写出A的结构简式：

。

（2）G是常用指示剂酚酞。

写出G中含氧官能团的名称：

和。

（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结构简式：

（任写一种）。

（4）F和D互为同分异构体。

写出反应E→F的化学方程式：

。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

【答案】17．（15分）

（1）

（2）（酚）羟基酯基（3）

或

（4）

（5）

【解析】本题是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。

本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。

解题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以官能团变化作为解题突破口，充分利用已知条件中的信息暗示和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。

一般推理的方法有：

顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。

关注官能团种类的改变，搞清反应机理。

【试源】2013年高考化学试题江苏卷

18．（12分）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；

准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；

另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用检验，现象是。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。

【答案】18．（12分）

（1）偏高

（2）湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝

（3）n（Ni2＋）=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n（NH4+）=

=2.500×10-3mol

n（SO42－）=

=

=2.500×10-3mol

m（Ni2＋）=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m（NH4+）=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m（SO42-）=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n（H2O）=

=1.250×10-2mol

x:

y:

m:

n=n（NH4+）:

n（Ni2+）:

n（SO42-）:

n（H2O）=2:

1:

2:

10

硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O

【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。

利用电符守恒计算n（SO42－），利用质量守恒计算n（H2O）。

【试源】2013年高考化学试题江苏卷

19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

铁粉的作用是。

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。

请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：

铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶体。

【答案】19．（15分）

（1）c避免生成Fe（OH）2沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）

防止+2价的铁元素被氧化

加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

【解析】本题以柠檬酸亚铁制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、检验洗涤是否完全的方法、除去过量铁粉的方法、分离过程中加入无水乙醇的目的、合成柠檬酸亚铁实验步骤等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。

（5