届高考复习化学精品题库0709年高考化学试题分类解析物质结构与性质选修doc.docx

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07~09年高考化学试题分类解析——物质结构与性质（选修）

．（2007海南·22）下列叙述正确的是（）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

答案：

C

考点：

本题考查了晶体的结构与性质。

解析：

本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2也存在Si－O极性共价键，B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C正确。

金属汞的熔点很低，D错。

．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形                     B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形                   D．V形；平面三角形

答案：

D

考点：

本题考查了价层电子对互斥理论的应用。

解析：

H2S为V形；BF3为平面三角形。

．（2007海南·24）

NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl

离子的数目分别是（）

A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6

答案：

C

考点：

本题考查了NaCl晶胞的结构。

解析：

每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl

离子的数目分别是4、4。

．（08年海南化学·22）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

答案：

C

解析：

由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。

．（08年海南化学·23）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是C

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

答案：

C

解析：

选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

．（08年海南化学·24）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A

A．ZXY3B．ZX2Y6

C．ZX4Y8D．ZX8Y12

答案：

A

解析：

化合物的化学式确定的方法为均摊法。

X处在正方体的八个顶点上，其个数为：

；Y处在正方体的12条楞上，其个数为：

；Z处在正方体的体心上，其个数为1。

．（09年海南化学·19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O

答案：

B

解析：

比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。

．（09年海南化学·19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

C

在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

答案：

B

解析：

A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。

．（09年海南化学·19.3）下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案：

A

解析：

A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。

．（11分）（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为     ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为     ，C的元素符号为     ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为     ，其基态原子的电子排布式为     。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为     ，其基态原子的电子排布式为     。

 答案：

（1）N

（2）ClK（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2

（4）Cu1s22s22p63s23p63d104s1

考点：

本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。

解析：

（1）A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。

（2）B、C分别为17、19号元素即Cl、K。

（3）D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

（4）E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

．（07年广东化学·29）（10分）

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

答案：

（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

（2）Sn

（3）①直线型共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点

（4）配位键

（5）B

解析：

考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

．（07年宁夏理综·31B）[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。

答案：

（1）1s22s22p63s23p6

（2）HClH2SV极性（3）H2O22H2O2

2H2O+O2↑（4）CH4O

解析：

（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6。

（2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。

（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2。

反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。

（4）因为1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。

又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。

因此E的化学式为CH4O。

．（07年山东理综·32）（8分）【化学－物质结构与性质】

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为。

在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

答案：

（1）5

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）4正四面体原子

（3）HClONH3·H2O

解析：

（1）第四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：

第１周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共5种。

（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。

因为GaN晶体结构与单晶硅相似，可知GaN晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型。

（3）水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH3·H2O。

．[化学——选修物质结构与性质]（15分）（08年宁夏理综·35）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

35．［化学——选修物质结构与性质］（15分）

（1）SC

（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6

（4）F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O

解析：

根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。

XZ2与YZ2分子为SO2、CO2，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。

且H易与O、F、N形成氢键。

．（10分）（08年广东化学·27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。

（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。

某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：

。

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

。

（5）人工模拟是当前研究的热点。

有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。

答案：

（10分）（物质结构选做题）

（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性

（2）⑧应为黑色

（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。

燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。

跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量（光能）

（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。

又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

（5）①σ键②a中存在氢键和范德华力，b中存在配位键

解析：

（1）  以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：

增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

（2）  请更正图中错误：

⑧应为黑色。

（3）  请用原子结构的知识解释发光的原因：

原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。

燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。

跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

（4）  解释表中氟化物熔点差异的原因：

NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。

又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

（5）  ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：

σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：

a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

．（11分）（08年海南化学·25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a分子的立体结构是。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。

（4）Y与Z比较，电负性较大的，其+2价离子的核外电子排布式是。

答案：

（11分）

（1）CH4SiH4sp3sp3正四面体

（2）分子原子（3）CO2

（4）C（5）Zn1s22s22p63s23p63d10

解析：

由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。

．（8分）（08年山东理综·32）【化学——物质结构与性质】

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。

（2）NN的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。

a．助燃剂

b．“绿色”溶剂

c．复合材料

d．绝热材料

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。

答案：

（1）1s22s22p6

（2）πσ（3）小b（4）Cu6

解析：

基态N3-的电子10个，已达稳定状态，故为1s22s22p6，计算可知，N≡N中的π键的键能为942kJ·mol-1减去N－N单键的键能247kJ·mol-1，因此π键比σ键稳定。

离子液体由阴、阳离子组成，其挥发性较小，且无污染。

X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，应含有28个电子，则X原子未29个电子，X的元素符号是Cu，X+和N3-组成比例为3：

1，根据晶体结构图所示黑点为X+，白点为N3-，与同一个N3-相连的X+有6个。

．（12分）（08年江苏化学·21A）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

答案：

（12分）

（1）C＜O＜N

（2）三角锥形sp3

（3）

N2O

（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

解析：

A:

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，推知C为氧元素，D为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A为碳元素。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出B氮元素，NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子sp3杂化，E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，E为铬元素，二氧化碳分子应满足8电子稳定态。

．（09年海南化学·19.4）（11分）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。

D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）A元素的名称是；

（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。

答案：

：

（11分）

（1）氢（1分）

（2）FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）

（3）四VIIB锰1s22s22p63s23p63d5（4分）

（4）CaF2

（3分）

解析：

从D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：

B=1：

2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。

（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d5；

（4）ρ=

=（40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V=ag·cm-3

V=

．（09年安徽理综·25）（17分）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第周期第族。

W的气态氢化物稳定性比

H2O（g）（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。

Fe（s）＋O2（g）=FeO（s）△H=－272.0kJ·mol－1

2X（s）＋O2（g）=X2O3（s）△H=－1675.7kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是。

答案：

（1）二VA弱

（2）1s22s22p63s23p4大

（3）Cu+2H