初中化学1至12单元知识框架图全.docx
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初中化学1至12单元知识框架图全
第一单元走进化学世界
1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化,可燃性物质导致的爆炸是化学变化,如氢气爆炸,烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率,其质量和化学性质反应前后不变,物理性质,如形状、状态可能改变
3、由一种元素组成的物质可能为单质,也可能为混合物。
如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物,也只由氧(O)元素组成。
金刚石C和石墨C的混合物,只由碳(C)元素组成等。
只有说由一种元素组成的纯净物,才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物,冰是水的固态,还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
但不能说原子一定就比分子小。
原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。
但是某些物理变化中是可再分(核裂变)的
第二单元我们周围的空气
测氧气含量实验失败原因:
红磷量不足,装置漏气,未等到装置冷却就打开弹簧夹
不是所有的燃烧都需氧气参与。
如氢气在氯气中能燃烧。
着火点是物质的固有属性,不能说降低物质的着火点,只能说把温度升高到物质的着火点。
燃烧需三个条件都具备,灭火只要破坏任一条件。
第三单元自然界的水
沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。
吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质,获得比静置沉淀更快的沉淀。
过滤是在沉淀后,把不溶于水的沉淀和水分离的操作。
若单独提到吸附,则是指加活性炭吸附色素和气体。
蒸馏后得到的水净化程度最高,为蒸馏水,是纯净物。
蒸馏操作可以使硬水软化
第四单元物质构成的奥秘
原子团的记忆找诀窍:
如碳酸根3,就是二氧化碳2多1个O。
硫酸根4,是三氧化硫3多1个O。
硝酸根3,是二氧化氮2多1个O。
铵根4,是氨气3多1个O.
第五单元化学方程式
1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体,生成水的质量是小于或等于(A+B)克。
氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应,都不剩余,则生成水质量等于(A+B)克。
要么,氢气过量剩余或者氧气过量剩余,有一种没有全部反应,则生成水质量小于(A+B)克。
但氢气和氧气不可能都有剩余,因为如果都有剩余,则会继续反应。
2、任何化学反应符合质量守恒定律。
即便实验数值不相等,是因为有气体参加反应或生成气体逸出。
第六单元碳和碳的氧化物
二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中,溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。
不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳,用澄清石灰水。
因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等,但可以验满。
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶质(一种或几种)(固、液、气)
溶剂(一种)(若是液体,一般为水)
均一性:
(各处的性质相同,浓度一样)
稳定性:
(只要温度、溶剂量不变,就不会析出固体)
吸热(如43)
4、溶解时的热现象温度不变(如)
放热(如、浓硫酸)
定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
转化措施:
不饱和溶液饱和溶液
定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
内因:
溶质、溶剂的性质
1、固体溶解度温度升高,一般溶解度增大
外因:
温度温度升高,溶解度变化不大(如)
温度升高,溶解度降低(如熟石灰)
读出某温度下的溶解度(读出某溶解度下的温度)
比较(某温度)下不同物质的溶解度
交点意义:
表示该温度下两物质的溶解度相同
溶解度受温度影响大:
用降温结晶的方法
溶解度受温度影响小:
用蒸发溶剂的方法
2、气体溶解度:
影响因素:
温度(温度升高,溶解度降低,反之)
压强(压强升高,溶解度增大,反之)
溶质质量
溶液质量
偏高:
偏低:
2、计算
溶质质量分数
1、定义:
=×100%
溶质质量分数
实验步骤:
计算→称量、量取→溶解
溶液的配制仪器:
影响实验结果的原因
溶液的稀释(A×=B×)
溶质质量分数应用到化学方程式的计算(与不纯物质的计算类似)
“相同温度”下的某种溶质,饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。
但必须同温下才可比较。
第十单元酸和碱
盐酸:
刺激性气味,挥发性
硫酸:
吸水性(作干燥剂),脱水性,溶解放热(稀释“硫入水”)
紫色石蕊:
变红
无色酚酞:
不变色
②与金属(活泼金属)反应:
酸+活泼金属盐+H2↑
③与金属氧化物(如2O3、)反应:
H+O+H2O
④与碱反应:
H++H2O(中和反应)
⑤与盐(如碳酸盐)反应:
H+3+H22↑
腐蚀性:
用途:
除铁锈。
胃液中含盐酸帮助消化。
化工产品。
:
火碱、烧碱、苛性钠
()2:
熟石灰、消石灰
氢氧化钠:
吸水性(易潮解,作干燥剂),易溶于水
氢氧化钙:
无吸水性[但生石灰有吸水性2()2]
紫色石蕊:
变蓝
无色酚酞:
变红
②与非金属氧化物反应:
(如2、2、3)(都生成H2O)
③与酸反应:
H++H2O(中和反应)
④与盐反应:
[如()2233↓+2]
腐蚀性:
用途:
制造肥皂,()2中和酸性土壤,(检验铵盐。
)
与溶液酸碱度的关系
值
酸性[酸溶液、一些盐溶液(如3溶液)]:
<7
与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液(如23溶液)]:
>7
中性[蒸馏水、一些盐溶液(如溶液)]:
7
酸性越强:
值越小
碱性越强:
值越大
1、铁的化合价+2、+3价。
置换反应生成+2价亚铁化合物。
复分解反应中化合价不变,为+3价
222↑2O3+623+3H2O
2、金属与酸反应生成氢气,一般是稀盐酸和稀硫酸,浓硫酸和硝酸不行。
3、判断溶液中酸和碱是否完全反应,只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。
可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。
(如果是酸性溶液,则加活泼金属产生氢气,加碳酸盐产生二氧化碳,有气泡)
4、只要溶液显碱性或酸性,就能使指示剂变色,不一定要酸和碱。
如:
碳酸钠23.俗称纯碱、苏打,不是碱,是碳酸盐,但是溶液显碱性,也会使指示剂变色。
还有碳酸钾也显碱性。
氯化钠
()
碳酸盐
化学性质
盐
(金属离子或4+
和酸根离子)
化肥
第十一单元盐与化肥
俗称:
食盐
物性:
溶解度随温度变化改变小。
用途:
调味品,生理盐水
步骤:
溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器:
溶解时:
搅拌,加速溶解
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时:
引流
蒸发时:
搅拌,防止液滴飞溅
产率偏差偏高:
①过滤不干净;②水没有蒸干。
偏低:
①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。
包括:
碳酸钠(23)、碳酸氢钠(3)、碳酸钙(3)
俗称:
纯碱或苏打、小苏打、(石灰石或大理石主要成分)
用途:
23洗涤剂,3发酵粉和治疗胃酸过多,3建
筑材料,实验室制2,作补钙剂。
检验方法:
(加稀盐酸有气泡,用澄清石灰水检验产物2)
①与金属反应:
(如:
+4+4)
②与酸反应:
(如:
3+↓+3)
③与碱反应:
(如:
()2233↓+2)
④与某些盐反应:
(如:
24+22+4↓)
通式:
++
复分解反应条件:
有H2O或↑或↓生成(酸、碱、盐的溶解性表P109)
应用:
(物质共存、除杂质、鉴别)
分类:
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用:
氮肥(叶)、磷肥(果实)、钾肥(茎,抗倒伏)
氮肥
鉴别磷肥(①看外观或溶解→②加熟石灰研磨,有刺激性气味是铵盐)
钾肥
使用化肥的利与弊利:
提高农作物的产量
弊:
污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
1、石灰石主要成分是3、石灰水主要成分是()2、生石灰主要成分是。
2、除去2气体可选用溶液,而检验2气体时选用()2溶液。
3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。
4++-==3↑+H2O
第十二单元化学与生活
功能
人体元素
区分
区分
区分
鉴别
鉴别
(燃烧)
白色污染
有机物
营养素
种类(六种):
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
食物来源:
肉类、大米、动植物油、蔬菜或水果
提供能量:
糖类(主要)、油脂(备用)、蛋白质
血红蛋白:
含铁元素
酶:
(高效催化剂)
维生素A、C(缺乏A夜盲症,缺乏C坏血病)
常量元素(>0.01%):
O、C、H、N、、P、K、S、、、
微量元素(<0.01%):
、、I、F、
缺乏元素对人的影响:
、、、I、F、
有机物:
含C元素(、2、3除外)[最简单的有机物:
4]
无机物:
不含C元素
有机小分子化合物:
有机高分子化合物:
天然有机高分子材料:
(棉花、羊毛、天然橡胶)
合成有机高分子材料:
(塑料、合成纤维、合成橡胶)即有机合成材料
热塑性塑料:
热固性塑料:
棉纤维:
烧纸的气味
羊毛纤维:
烧羽毛的气味
合成纤维(涤纶或锦纶):
有特殊气味
产生物质:
废弃塑料
解决措施(4个):
1、少用塑料制品2、回收废弃塑料3、使用可降解塑料4、重复使用某些塑料
有机物是含碳元素的化合物,但含碳元素的化合物不一定是有机物。
如、2、H23、含32-、3-的化合物,组成和性质和无机物相似,所以归为无机物一类。
有机物一定是化合物,所以碳单质不是有机物。