初三化学第一节讲义.docx

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初三化学第一节讲义

第一单元走进化学世界

[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。

例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制

品在潮湿的环境会慢慢生锈等。

认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认

识自然，改造自然是至关重要的。

现在我们就来学习物质的变化和性质。

[板书]课题1物质的变化和性质

化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此

必须学会观察实验的方法。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物

质的颜色、状态，列表记录。

演示[实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

演示[实验1-2]首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末

[提问]实验1、2有什么共同特征？

变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

[板书]一、物质的变化

物理变化1．概念：

没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2．特征：

没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

演示[实验1—3]两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。

这里

的蓝色沉淀是氢氧化铜。

这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化

铜。

演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象

加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。

澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

[提问]实验3、4有什么共同特征？

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等

都是化学变化。

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、

变色、放出气体、生成沉淀等等。

这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

[板书]

（二）化学变化

1．概念：

生成其他物质的变化叫做化学变化。

（又叫化学反应）

2．特征：

①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

下面我们一起来学习

物质的性质。

我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[板书]二、物质的性质

（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石

灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。

这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

[小结]化学变化和化学性质的联系

在叙述物质的性质时，往往有下列字：

能、会、可以、易、难等。

例如：

（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质

（2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质

铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质

（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化

胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质

[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

[板书]

（二）物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

[讲解]这里不需要发生化学变化有两层含义：

一是不需要变化就表现出来的性质；一是在

物理变化中表现出来的性质。

例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质

的物理性质。

下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍

[板书]1、熔点

我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。

物质从固态变成液态叫做熔化，物质

的熔化温度叫做熔点；

[板书]2、沸点

把水加热到一定温度时，水就会沸腾。

液体沸腾时的温度叫做沸点。

物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

[板书]3、密度

两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，

哪是铝。

这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。

我们把物质单位体积的

质量，叫做这种物质的密度。

【提出问题】下列文字描述了有关物质的变化和性质：

①潺潺地流水能变成水蒸气②水遇冷

变为冰③钢铁会生锈④铁矿石炼成钢铁⑤煤着火变成一堆灰烬。

请你分析:

其中属于物理性

质的是，属于化学的是性质，属于化学变化的是，属于物理变化的是。

课堂小结：

这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅

要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者

的本质区别，多做一些练习。

布置作业：

习题1、2、3、4、5

课题2化学是一门以实验为基础的学科

大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？

阅读课本P11看看它和化学有什么关系？

化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出

的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。

【板书】：

课题二化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

对蜡烛及其燃烧的探究

（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡

烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气

味。

（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水

小。

（3）蜡烛的火焰可以分成三层：

最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。

（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

（3）熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

练习：

1．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡及其燃烧进行了如下探究。

请填写空格。

（1取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。

结论：

石蜡的密度比水。

（2点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。

结论：

蜡烛火焰的层温度最高。

（3再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

结论：

石蜡中一定含、元素

随堂练习：

1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）

A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰烬

2．人呼出的气体中的主要成分是（）

A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气

3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）

A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡

4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？

第二单元我们周围的空气

[导入新课]：

氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？

（讲解）因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5℃。

如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。

所以健康的人不要长时间吸入纯氧。

看来我们还得多了解氧气的知识。

【板书】一、氧气

【总结】一、物理性质

1．通常状况下，无色、无味气体2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大3.溶解性：

不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）

4．三态变化

℃101kPa时，淡蓝色淡蓝色雪花状

工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）

2．化学性质：

实验探究：

带火星的木条复燃

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变

浑浊。

文字表达式：

碳（C）+氧气（O2）——→二氧化碳（CO2）

在空气中的燃烧情况：

木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：

铁（Fe）+氧气（O2）——→四氧化三铁（Fe3O4）

注意事项：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：

持续加热发红，离火后变冷。

（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：

磷（P）+氧气（O2）——→五氧化二磷（P2O5）

空气中燃烧情况：

黄白色火焰，放热，有大量白烟

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：

镁（Mg）+氧气（O2）——→氧化镁（MgO）

3、氧化反应和缓慢氧化

（1）氧化反应物质与氧发生的反应

【注意】1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。

氧气是初中阶段最常见的氧化剂。

（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等

4、化合反应：

我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。

【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。

二、氧气的用途

1．供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。

正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。

吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。

一般医院中的氧气只是大于40%；

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。

人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。

因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

【练习】

1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？

①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸

2、归纳氧气的物理性质：

点燃点燃点燃点燃

①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。

②氧气的密度比空气_____。

③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。

3.判断下列反应哪些为化合反应？

哪些是氧化反应？

（1）硫+氧气→二氧化硫

（2）锌+盐酸→氯化锌＋氢气

（3）石蜡+氧气→二氧化碳＋水

（4）镁+氧气→氧化镁

4、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。

A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水

C、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳

三、制取氧气

1、自然界：

光合作用：

二氧化碳+水光照

叶绿素葡萄糖+氧气

2、工业制法：

分离液态空气法

３、实验室制法

⑴过氧化氢+氧气

（2）氯酸钾+氧气加热

（3锰酸钾+二氧化锰+氧气

催化剂：

①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变

所起作用：

催化作用

c.实验步骤：

a.查：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

b.装：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

c.定：

先下后上，从左到右的顺序。

d.点：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e.收：

若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f.离：

移离导气管。

g.熄：

熄灭酒精灯

高锰酸钾制取氧气的操作步骤：

查（茶）装（庄）定点收离（利）熄（息）

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

a.实验原理：

过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：

a.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b.导管只需略微伸入试管塞c.气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d.装药品时，先装固体后装液体e.该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：

总结：

若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没催化剂：

有发生变化的物质。

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

分解反应二氧化锰