中考化学二诊在线测验四川省绵阳市.docx

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中考化学二诊在线测验四川省绵阳市

2022年中考化学二诊在线测验（四川省绵阳市）

选择题

我们学化学、用化学、爱化学，让化学知识服务于人类．下列叙述正确的是（　　）

A.用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

B.尿素（CO（NH2）2）、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥

C.不锈钢、玻璃钢都是金属材料，可以作医疗手术器械

D.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污

【答案】D

【解析】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质失去生理功能，A不符合题意；

B、HNO3具有强酸性，不能做氮肥，B不符合题意；

C、不锈钢属于金属材料，玻璃钢属于有机合成材料，C不符合题意；

D、洗洁精中的乳化剂对油污起到了乳化作用，所以可以清除油污，D符合题意.

故答案为：

D.A、甲醛能破坏蛋白质的结构；

B、HNO3具有强酸性；

C、玻璃钢属于有机合成材料；

D、洗洁精中的乳化剂具有乳化作用．

选择题

下列知识归纳有错误的一组是（　　）

A物质组成

B化学与生活

苏打、纯碱化学式都是Na2CO3

蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质

酒精、汽油、液化气是易燃物

油锅着火、电器着火用水浇灭

C物质与变化

D食品与健康

煤的干馏、汽油燃烧是化学变化

碳铵与草木灰混用产生氨气而降低肥效

重金属中毒喝鸡蛋清解毒

人体缺碘多吃海带、紫菜、海鲜

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】B

【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质，故选项知识归纳均正确；

B、酒精、汽油、液化气均具有可燃性，均是可燃物；油锅着火，油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，油的密度比水小，向油锅中加水时能扩大燃烧面积；电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭；故选项知识归纳有错误；

C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；汽油燃烧有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化；碳铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，碳铵与草木灰混用，会产生氨气而降低肥效；故选项知识归纳均正确；

D、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒；碘是合成甲状腺激素的主要元素，海带、紫菜、海鲜富含碘元素，可以补充碘元素；故选项知识归纳均正确；

故选B．

A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，由常见的糖类物质进行分析判断；

B、根据酒精、汽油、液化气均具有可燃性，灭火原理和方法进行分析判断；

C、化学变化是指有新物质生成的变化，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；

D、根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；根据碘的生理功能和缺乏症、食物来源进行分析判断．

选择题

实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（　　）

A.检查气密性

B.制气

C.收集

D.验满

【答案】B

【解析】A、检查装置气密性时，拉动注射器时，如果长颈漏斗末端产生气泡，说明装置不漏气，反之则漏气，A不符合题意；

B、实验室不能用稀硫酸和大理石制取CO2，因为产物CaSO4是微溶物，会附着在大理石表面，阻止了反应的进一步进行，B符合题意；

C、二氧化碳的密度比空气大，进气导管应该接近集气瓶底部，C不符合题意；

D、因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，可以用燃烧的木条验满，D不符合题意.

故答案为：

B.A、检查装置气密性时，拉动注射器时，如果长颈漏斗末端产生气泡，说明装置不漏气；

B、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；

C、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空法收集；

D、二氧化碳自身不能燃烧，也不支持燃烧．

选择题

下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

A.用赤铁矿高炉炼铁   Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2   置换反应

B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理   H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O 复分解反应

C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气  2KClO3

  2KCl+3O2↑分解反应

D.用红磷测定空气中氧气含量   4P+5O2点燃2P2O5   氧化反应

【答案】C

【解析】A．反应物有两种，不属于置换反应，A不符合题意；

B．化学方程式没有配平，应在H2O前面加个数2，B不符合题意；

C．符合化学方程式书写原则及步骤，并且反应物一种，生成物多种，符合分解反应的定义，C符合题意；

D．化学反应基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不包括氧化反应，D不符合题意.

故答案为：

C.看一个化学方程式是否正确要注意以下几个方面：

应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．然后结合反应类型的特点判断即可．

选择题

如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（　　）

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

氮气

氧气

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B

氧化钙

碳酸钙

高温煅烧

C

氯化钙溶液

盐酸

加过量氢氧化钙溶液

D

氯化钠溶液

氯化镁

加过量氢氧化钠溶液，过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7

A.A     

B.B     

C.C     

D.D

【答案】C

【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A不符合题意；

B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符合题意；

C、盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，C符合题意；

D、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤、向滤液中加适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠，至溶液pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D不符合题意.

故答案为：

C.杂质时加入的试剂只与杂质反应，且反应后不能引入新的杂质.

选择题

某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。

下列说法不正确的是（）

A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+

D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量

分数相等

【答案】D

【解析】A．a~b间发生的反应为锌与硝酸银的反应，b点为反应恰好完全发生。

所以该段图像对应的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+；A不符合题意；

B．c~d间表示锌与硝酸铜反应，银离子已在b点完全反应，所以溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+；B不符合题意；

C．在d点铜离子已完全参与反应。

所以当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+；C不符合题意；

D．根据锌与硝酸银溶液反应的化学方程式可知：

参加反应的锌的质量小于生成银的质量。

即随着锌的反应，溶液的质量逐渐减小。

当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数没有变化，但由于溶液溶液质量的减小。

所以溶液中Cu（NO3）2的质量分数会随着参加反应的锌的质量的增大而增大；D符合题意.

故答案为：

D.根据金属活动性顺序可知：

锌可先与硝酸银反应生成银和硝酸锌；然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌.

选择题

取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：

已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）

A.KMnO4是KClO3分解制氧气的最佳催化剂

B.残留不溶性物质的质量关系为w1＞w2＞w3

C.不加入其他物质，KClO3不会发生分解反应

D.3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气

【答案】D

【解析】A、高锰酸钾分解质量减少，且分解生成其他物质，而催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，A不符合题意；

B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，金属锰会与生成的氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰不溶于水；加入等质量的KMnO4、MnO2和Mn，高锰酸钾除了分解生成二氧化锰，还生成其他物质，而③中二氧化锰的质量不变，④中锰反应生成二氧化锰，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w1

从图中分析得出的下列结论正确的是（）

①该技术符合低碳经济的理念②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰

③该体系有一种可循环利用的物质是氢气④该技术有助于缓解全球面临的能源危机

⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物

A.①②④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤

【答案】D

【解析】①由图示物质之间的转化关系可知，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为液化石油气、汽油、甲醇等，符合低碳经济的理念；②该过程所用的催化剂不一定是二氧化锰；③由图示物质之间的转化关系可知，该体系有一种可循环利用的物质是二氧化碳；④二氧化碳和水能源丰富，此项技术若能成功，可缓解全球面临的能源危机；⑤由图示可知，二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物有液化石油气、汽油、甲醇等，属于混合物.

故答案为：

D.上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．

选择题

将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（　　）

A.226.4克

B.222.8克

C.172.8克

D.无法计算

【答案】B

【解析】设硫酸根的质量为

，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，

则

，=172.8g

所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g.

故答案为：

B.

将硫酸根的质量设为未知数，写出A、ASO4、SO4、H2之间的关系式，结合氢气的质量可求出硫酸根的质量，进而可求出无水硫酸盐的质量.

填空题

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度为   ；

②现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是   ；

③t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是   ；

④下列说法正确的是   ．

A．t2℃时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：

2

B．t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲

C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化

D．t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%

E．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

F．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等．

【答案】50g；乙；降温结晶；D、F

【解析】①由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为50g；

②海水晒盐原理进行结晶提纯的是乙，因为甲和丙的溶解度受温度的影响比较大，乙的溶解度受温度的影响比较小；

③t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大；

④A、t2℃时甲的溶解度为50g，把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中，只能溶解25克甲，故溶质与溶液的质量比为25g：

75g=1:

3，错误；B、t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是丙，因为t2℃时，溶解度是甲>乙>丙，要使等质量的甲、乙、丙完全溶解，丙需要的水最多，错误；C、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，甲和乙的溶解度增大，溶质和溶剂质量不变，浓度不变，丙的溶解度降低，可能会有晶体析出，也可能没有，其浓度都可能发生变化，错误；D、t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为

×100%=10%，正确；E、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体较多，溶质质量较少，乙析出的晶体少，溶质质量较大，丙的溶解度增大，但溶质质量最小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲>丙，错误；F、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质质量可能相等，浓度可能相等，正确.

故答案为：

50g；乙；降温结晶；D、F.由图可知：

甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；甲的溶解度受温度的影响比较大，t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，可用降温结晶的方法提纯甲．t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%正确，t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等．

填空题

化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．

①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，电池中溶液的pH   （填“变大”“变小”“不变”）．

②某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究．查资料得知：

NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．

据此，小组同学进行了如下实验探究（图2）：

I．操作B中玻璃棒的作用是   ，操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出结论：

黑色滤渣中含有   ．

Ⅱ．操作D的试管中产生无色气体的化学方程式是   ．

Ⅲ．取少量滤液于试管中并逐滴加入   ，观察到   ．由此得出结论：

操作B的滤液中含有ZnCl2．

【答案】变小；引流；MnO2和C；2H2O2

2H2O+O2↑；稀氨水；先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解

【解析】因电池在工作时H2和O2反应生成水，则使KOH溶液中溶剂变多，溶质不变，导致KOH溶液的浓度变小，即OH-的浓度也变小，所以溶液的pH变小；

I、因黑色物质中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等成分，C、MnO2不溶于水，图B是过滤操作，在该操作中玻璃棒可引导液体流下，起引流的作用，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以由此得到结论：

滤渣中除了含碳外，还含有MnO2；

Ⅱ、由题意可知，④中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下能迅速分解放出氧气，化学方程式：

2H2O22H2O+O2↑；

Ⅲ、从材料中不难看出：

向氯化锌溶液逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2，因此检验绿化新的存在，可以选用稀氨水.

故答案为：

变小；引流；MnO2和C；2H2O2

2H2O+O2↑；稀氨水；先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解.①电池在工作时H2和O2反应生成水，使KOH溶液中溶剂变多，而溶质不变；

I．根据题意可知是不溶性固体和液体的分离，并结合图②来解答；图③是蒸发结晶以及所需的仪器，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；

Ⅱ．过氧化氢在二氧化锰的作用下生成氧气和水；

Ⅲ．向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2的白色沉淀，接着沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．

填空题

如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中虚线两端的化合物可以转化或相互反应，箭头表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．请根据以下每小题的具体情况进行解答．

①若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化．B、F、D又分别能转化生成C、G、E．已知：

B与D、C与E、F与G分别为相同类型的物质．A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：

3．那么A与F反应的化学方程式为   ，

C转化成G的化学方程式为   （写一个即可）．

②若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A．且C、G、E能顺时针转化．已知：

C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，A能产生温室效应，G是这几种物质中相对分子质量最小的．那么A的化学式为   ，E转化成C的化学方程式为   ．

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】①A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，A能与B、F、D分别反应，根据酸的化学性质，B、F、D可能是金属氧化物，酸、碱、盐；B与D；C与E；F与G分别为相同类型物质，F中元素质量比为7：

3，可猜想F为氧化铁，G二氧化碳，B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，C为碳酸钙，E为碳酸钠，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；C为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl?

CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙高温分解也能生成二氧化碳，化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑如下图

（1）

②G是几种物质中相对分子质量最小的，所以G是水，C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，A能产生温室效应，A为二氧化碳，可猜想B是碳酸钠，D是碳酸钙，F是碳酸，C是氢氧化钠，G是水，E是氢氧化钙；再代入原题中验证，符合转化关系；如下图

（2）E转化为C的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.

故答案为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.

推断题可根据物质的特征性质或特征现象入手：

①中从胃酸是盐酸开始分析解题；②中从A能产生温室效应开始推导。

填空题

某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验．

①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为   ．

②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：

   （写一个即可）．

③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为   （写一种即可）．

④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．

I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的   （填字母编号）仪器相同；

Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是   ．

【答案】2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2?

CaCl2+2H2O；氯化钙或氯化钠；A；药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作

【解析】①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；

②向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，

化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2?

CaCl2+2H2O；

③混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；

④I、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；Ⅱ、采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作.

故答案为：

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2?

CaCl2+2H2O；氯化钙或氯化钠；A；药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作.

①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；

②向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性；

③将

（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明

（2）反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验

（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；据此分析解答即可；

④图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作.

实验探究题

煤燃烧后的产物主要是CO2，也含有一定量的SO2，还可能含有CO。

小明同学进行环境调查时发现：

荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO。

他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量。

请回答下列问题：

（1）上述装置中，仪器A的名称叫   ；

（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是   ；

（3）为确定发电厂排放的废气中是否含CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：

废气→（）→（）→（）→（）→（）→（）→尾气处理

（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO。

则实验过程中与此相关的实验现象有   ；   ，上述现象对应的化学反应方程式依次为   ；   。

（5）请说明你对该实验尾气的处理方法   。

【答案】

（1）酒精灯

（2）酸雨

（3）a|b|e|f|d|c

（4）黑色粉末变成红色；澄清石灰水变浑浊；CO＋CuO

Cu＋CO2；CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

（5）用气球收集或点火燃烧掉

【解析】

（1）上述装置中，仪器A的名称叫酒精灯；