高中化学复习知识点二氧化硫的弱氧化性.docx
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高中化学复习知识点二氧化硫的弱氧化性
高中化学复习知识点：
二氧化硫的弱氧化性
一、单选题
1．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）
A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S
2．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是
编号
①
②
③
④
A中气体
H2S
H2
NH3
NO
B中气体
SO2
Cl2
HCl
O2
A．①B．②C．③D．④
3．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2=2S+2H2OB．2H2S+3O2=2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．2SO2+O2=2SO3
4．能说明二氧化硫具有还原性的事实是
A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色
C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应
5．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出
A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性
6．某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。
下列说法正确的是（）
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
d
H2S溶液
黄色浑浊
A．在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能发生反应：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
D．d中表明SO2具有氧化性
7．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）
选项
溶液
现象
结论
A
H2O2溶液
无明显现象
SO2与H2O2不反应
B
H2S溶液
产生淡黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMO4溶液溶液
紫色褪去
SO2有还原性
D
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪去
SO2有酸性氧化物的性质
A．AB．BC．CD．D
8．少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（）
①溴水②Ba（OH）2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液
A．仅①B．仅①④⑤
C．仅④⑥⑦D．仅①④⑦
9．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
10．如图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验：
下列说法正确的是（ ）
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
A
H2S
CuSO4溶液
产生黑色沉淀
B
H2S
FeSO4溶液
产生黑色沉淀
C
SO2
H2S
出现淡黄色固体
D
SO2
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
A．AB．BC．CD．D
三、综合题
11．用含SO2的硫酸工业尾气联合制备（NH4）2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：
（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。
反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。
（2）反应III中以SO2作___________剂。
（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c（Ni2+）=1.0×10-5mol·L-1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______mol·L-1（已知Ksp（CuS）=8.4×10-45,Ksp（NiS）=1.4×10-24,）。
（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
（6）“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：
该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。
12．硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波。
可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。
实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）。
方法一:
将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。
其流程为：
（1）SO2的制备
SO2的发生装置可以选择上图中的_______（填写选项的字母），反应的化学方程式为________________________________。
（2）吸硫装置如图所示。
①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。
②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3•5H2O的制备。
其原因是_________________________。
方法二：
将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。
先取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水中，再取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。
然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（3）仪器甲最好是_______（填写选项的字目）。
A．圆底烧瓶B．蒸发皿C．试管D．烧杯
（4）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____（填写选项的字目）。
A．会降低反应速率B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pH值D．会减少产量
（5）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:
________________________。
（6）已知：
2Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。
为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。
若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________（写出一个原因即可）。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，选项A正确；
B．通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，选项B错误；
C．NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，选项C错误；
D．通入H2S发生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，生成S沉淀，选项D错误；
答案选A。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
①中发生反应：
2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；②H2和Cl2室温下不反应，压强不变；③NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为0；④NO和O2发生反应：
2NO+O2=2NO2，然后2NO2
N2O4，反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是②；
答案选B。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。
所以当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；
答案选C。
4．B
【解析】
【详解】
A.二氧化硫使品红溶液褪色，说明其有漂白性；
B.二氧化硫使溴水褪色，说明其有还原性；
C.二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，说明其有氧化性；
D.二氧化硫与烧碱反应可以生成亚硫酸钠和水，说明其为酸性氧化物。
综上所述，B符合题意，答案选B。
5．A
【解析】
【详解】
将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，故选A。
6．D
【解析】
【分析】
a.品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；b.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性；c.滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明SO2为酸性气体；d.SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性。
【详解】
A.浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2为复分解反应，不涉及氧化还原，A错误；
B.SO2可以使品红褪色，说明其具有漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于其还原性，B错误；
C.c中可能发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能发生SO2+OH-=HSO3-，C错误；
D.SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性，D正确；
故答案选D。
【点睛】
用浓硫酸与硫酸钠反应制备二氧化硫时，为了促进气体逸出，适当增加硫酸的浓度，但不能使用98%的浓硫酸。
7．A
【解析】
【详解】
A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；
B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；
C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；
选A。
【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
8．D
【解析】
【详解】
①发生反应：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
②发生反应：
SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，
③发生反应：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，
④发生反应：
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，
⑤SO2与稀硫酸不反应，
⑥发生反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
⑦发生反应：
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。
综上所述，符合题意的有①④⑦，答案选D。
9．C
【解析】
【详解】
A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；
B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；
D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：
H2SO3>H2SiO3，D正确。
答案选C。
10．AC
【解析】
【详解】
A．H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，故A正确；
B．H2S与FeSO4溶液不能反应，故B错误；
C．H2S和SO2反应2H2S+SO2＝3S+2H2O，析出浅黄色固体，故C正确；
D．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，故D错误；
故答案为AC。
11．2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢CaCO3还原3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑6.0×10-26重结晶Mn3O4
【解析】
（1）根据流程可知，反应I是二氧化硫与碳酸钙和空气反应生成硫酸钙和二氧化碳，其化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢；反应I需要加和碳酸钙，反应II产生碳酸钙，故过程中可循环利用的物质是CaCO3；
（2）反应III中SO2转化为硫酸盐，故转化过程被氧化作为还原剂；（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，将其转化为氢氧化铁的同时产生二氧化碳，故除去Fe3+的离子反应方程式为：
3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑；（4）当Ni2+恰好完全沉淀时［c（Ni2+）=1.0×10-5mol·L-1〕，MnS的作用是提供c（S2-）=
=1.4×10-19mol·L-1，c（Cu2+）=
=6.0×10-26mol·L-1；（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是重结晶；（6）由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，根据图中数据，由Mn守恒确认B为四氧化三锰。
12．BCu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O[或D（1分）Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O（1分）]（其他合理答案也行）品红溶液（或溴水或酸性KMnO4，溶液或KHSO3溶液等）2:
1SO2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，SO2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解AAD取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S后取滤液（或静置澄清、离心分离取澄清液），再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有Na2SO4，反之不含晶体中含有Na2SO3等还原性杂质（或所得晶休中结晶水数目少于5等）
【解析】
（1）实验室利用浓硫酸和Na2SO3固体混合制SO2，反应不需要加热且Na2SO3固体易溶于水，则可选择上图中D装置进行制备，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①SO2能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色，则F中试剂可选择品红或酸性高锰酸钾溶液；
②在Na2S和Na2CO3的混合液中通入SO2，发生反应化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，则保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为2:
1；
③因SO2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，SO2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解，则该过程须控制SO2的通入量；
（3）乙醇易挥发且易燃烧，为防止乙醇污染，可选择圆底烧瓶通过蒸馏操作除去乙醇，故仪器甲最好选用圆底烧瓶，答案为A。
（4）用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率，若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，减少产物的产率；A．硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，故A正确；B．反应条件是用小火加热至微沸，硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度，故B错误；C．硫粉不用乙醇湿润，对溶液pH无影响，所以不改变反应体系的pH值，故C错误；D．硫粉反应少得到产物，会减少产量，故D正确；故答案为AD；
（5）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，检测方法是：
取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S后取滤液（或静置澄清、离心分离取澄清液），再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有Na2SO4，反之不含；
（6）碘单质有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3会和I2发生反应，从而影响纯度。
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