河南省中考一线名师押题化学试题三.docx
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河南省中考一线名师押题化学试题三
2020年河南省中考一线名师押题化学试题（三）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1．我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
A．雕刻石像B．活字印刷C．烧制瓷器D．青铜铸鼎
2．“河南熟，天下足”。
河南是全国小麦第一生产大省，小麦中富含的营养素是
A．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素
3．主持测定了锌、储等元素相对原子质量新值的中国科学家是
A．张青莲B．袁隆平C．屠呦呦D．侯德榜
4．二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是
A．分子种类B．分子大小C．分子质量D．分子间隔
5．下列物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是
A．硫粉B．红磷C．甲烷D．氢气
6．长期饮用硬水不利于人体健康，生活中降低水的硬度的方法是
A．静置B．过滤C．煮沸D．吸附
7．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①③属于同种元素
B．③是阳离子
C．②④的化学性质相似
D．④表示的元素位于第五周期
8．在2020年初全民抗击“新型冠状病毒肺炎”的防疫工作中，专家研究发现磷酸氯喹（C18H32C1N3O8P2）对治疗新冠肺炎有疗效。
下列关于磷酸氯喹的说法不正确的是
A．该物质属于有机物
B．该物质中氢、氧的质量比为1:
4
C．该物质中碳元素的质量分数最大
D．该物质由碳原子、氢原子、氯原子、氮原子、氧原子和磷原子构成
9．过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应则过氧化钙与水反应后的生成物可能是（）
A．CaO和H2O
B．CaC12和O2
C．Ca（OH）2和O2
D．CaCO3和H2
10．某同学发现家中养的绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，他应该施用下列化肥中的
A．KC1B．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
11．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A．人体适量补充铁元素，可预防贫血
B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C．霉变食物中含黄曲霉毒案，即使经过高温蒸煮也不能食用
D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
12．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作不会影响所配溶液浓度的是（）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．往烧杯中加水时有水洒出
C．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．
向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B．
一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．
向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液
14．在一定质量氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至氢氧化钠反应完全，所得沉淀经过滤、洗涤、称量，其质量恰好等于原氢氧化钠溶液质量的1/8。
则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为
A．10%B．20%C．30%D．40%
15．空气的成分中会产生“温室效应”的是______________；配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是Cu2+和____________（填化学符号）。
16．2019年12月17日，我国第一艘国产航母“山东舰”正式交付海军。
制造航母使用了钢铁，生铁和钢性能不同的原因是________________；航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____________接触而锈蚀；建造航母雷要大量的金属钛，工业上常以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，FeTiO3中钛的化合价是__________________。
17．用如图所示实验可验证可燃物燃烧的条件，对比a、b中的实验现象，可说明燃烧需要的条件是_______________；我国新一代水上飞机“鲲龙”的一项绝技是森林灭火，它汲水迅速、投水精准，灭火能力不同凡响用水灭火的原理是________________；有待继续开发、利用的新能源有_______________（写出两种即可）。
18．下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
图中表示KC1溶解度曲线的是______________（填“甲”或“乙”）；KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是_______g；60℃时，将105gKNO3的饱和溶液与115g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______________。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KCl
34
37
42.6
45.5
51.1
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
19．等质量的四种金属①Zn②Mg③A1④Fe分别投入足量的稀硫酸中，消耗硫酸质量由大到小的顺序为_______；四种固体①K2CO3②CaCO3③MgCO3④Na2CO3分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入的四种固体的质量由小到大顺序为______________。
20．A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。
B属于氧化物，氧元素质量分数为30%；C含有两种元素；D、E均含有人体中含量最多金属元素。
则A的化学式为__________________；B与C反应的化学方程式为_______________；D→E的化学方程式为____________。
21．用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写步骤：
①把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示；②删去方程式两边不参加反应的离子；③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）示例：
氯化钡溶液与硫酸钠溶液发生反应的化学方程式为_________，其离子方程式为
。
（2）请根据
（1）中示例写出如图反应的离子方程式。
___________
22．如图在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。
（1）请写出曲线②发生反应的化学方程式_________。
（2）曲线①与曲线②差异较大的原因是什么_________？
23．实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。
（1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，要组装实验室制取氧气的发生装置和收集装置，应选择的仪器是________（填序号）；反应的化学方程式为______________。
（2）请在如图方框中画出CO2的收集装置图_________。
（只画集气瓶、导管和玻璃片）
24．某同学为了探究相关金属的化学性质做了下列实验。
（1）只通过A、B实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）_______
（2）实验C中物质充分反应后，试管中固体的成分可能是什么？
_______（请写出所有可能）
25．生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容。
（1）家里蒸馒头用的碱面，主要成分是碳酸钠，其俗名为________（填字母代号）。
a烧碱
b苏打
c熟石灰
d小苏打
（2）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaC1O），工业上可用氯气（Cl2）和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式_______。
（3）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
②以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。
③最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_____________。
（4）碳酸氢钠常用于焙制糕点。
碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。
①对于白色固体的成分，有下列猜想：
I.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ、Ⅲ均不正确，简要写出实验步骤、现象和结论______。
（提示：
碳酸钠溶液呈碱性）
②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
（5）某化工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少______？
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
雕刻石像、活字印刷、青铜铸鼎的程中均没有新物质生成，属于物理变化；用泥土烧制瓷器的过程中包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故选C。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选B。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
张青莲主持测定了锌、锗等元素相对原子质量新值，故选A。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
二氧化碳气体转化为干冰的过程中，属于物理变化，分子种类、大小、质量均不改变，改变的是分子间的间隔；
故选D。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A正确；
B、红磷在氧气中燃烧会剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟，故B不正确；
C、甲烷在氧气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，故C不正确；
D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D不正确。
故选A。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
硬水是指含有较多钙、镁离子的水，生活中煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出，从而降低水的硬度。
故选：
C。
7．B
【解析】
【分析】
由粒子的结构示意图可知，①是硫原子，②是氯原子，③是硫离子，④是碘原子。
【详解】
A、①③的质子数相同，属于同种元素，故A正确；
B、③中粒子质子数小于核外电子数，属于阴离子，为硫离子，故B不正确；
C、②④的最外层电子数相同，则②④的化学性质相似，故C正确；
D、④表示的是一种原子，该原子有5个电子层，则④表示的元素应位于第五周期，故D正确。
故选B。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、含碳元素的化合物，属于有机物，该物质含碳元素属于有机物，A正确。
B、磷酸氯喹（C18H32C1N3O8P2）中氢氧质量比（1×32）：
（16×8）=1：
4，B正确。
C、磷酸氯喹（C18H32C1N3O8P2）中碳、氢、氯、氮、氧、磷元素质量比为216：
32;35.5:
42:
128:
62故碳元素质量分数最大，C正确。
D、磷酸氯喹由磷酸氯喹分子构成，磷酸氯喹分子由碳原子、氢原子、氯原子、氮原子、氧原子和磷原子构成，故D不正确。
故选：
D。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物为水和过氧化钙，含有Ca、O、H元素，生成物中也必须含有Ca、O、H。
CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，CaO不能存在于H2O中，故A不可能；
B、反应物中无氯元素，不可能生成CaCl2，故B也不可能；
C、Ca（OH）2和O2中含有Ca、O、H元素，故C有可能；
D、反应物中无碳元素，不可能生成CaCO3，故D不可能。
故选C。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，应施用氮肥，CO（NH2）2属于氮肥，故选D。
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、缺铁容易贫血，人体适量补充铁元素，可预防贫血，A正确。
B、在食品中加入少量亚硝酸钠作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳，但亚硝酸钠是一种致癌物质，过量或长期食用对人的身体会造成危害，不能在肉制品中添加过量亚硝酸钠，故B错误。
C、霉变食物中含黄曲霉毒案，即使经过高温蒸煮也不易分解也不能食用，C正确。
D、老年人适量饮食奶制品，可以补充钙元素，可以预防骨质疏松症，D正确。
故选：
B。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用量筒量取水时仰视读数，会使水取多了，溶剂增加，所配溶液浓度偏小，不符合题意；
B、往烧杯中加水时有水洒出，会使水少了，溶剂减少，所配溶液浓度偏大，不符合题意；
C、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使氯化钠少了，溶质减少，所配溶液浓度偏小，不符合题意；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，因为溶液是均一的，每部分的浓度都相同，虽有溶液溅出，但对所配溶液浓度没有影响，符合题意。
故选D。
13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，只改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故A不正确。
B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水的减少导致部分氢氧化钙析出，反应过程中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数也减小，再恢复至原温度的过程中，由于温度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量分数也增大，最终会恢复至原来的数值，故B正确。
C、向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，故C不正确。
D、向一定量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴入碳酸钠溶液，稀盐酸会与碳酸钠反应没有沉淀，待稀盐酸反应完全，碳酸钠继续与氯化钙反应形成沉淀，至完全反应沉淀质量不再增加，图像中一开始就出现沉淀，与实验事实不符，故D不正确。
故选：
B。
14．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据反应方程式
可知：
每80份质量的NaOH完全反应后生成98份质量的Cu（OH）2沉淀，设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g，生成Cu（OH）2沉淀的质量应为98g，则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
，故选A。
15．二氧化碳（或CO2）SO42-
【解析】
【分析】
【详解】
二氧化碳含量太高，会导致温室效应，故空气的成分中会产生“温室效应”的是二氧化碳；配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是Cu2+和SO42-。
16．含碳量不同氧气和水+4
【解析】
【分析】
【详解】
生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；航母外壳用涂料覆盖是为了防止铁与氧气和水接触而锈蚀；FeTiO3中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，设其中钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可列式：
，x=+4。
17．温度达到着火点降低可燃物的温度到着火点以下氢能、核能、太阳能等
【解析】
【分析】
【详解】
试管中的白磷发生了燃烧，试管中的红磷没有发生燃烧，证明了燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
用水灭火的原理是水的温度低，同时水汽化过程中吸收周围热量，带走大量的热，降低可燃物的温度到着火点以下；
有待继续开发、利用的能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
18．乙34~3725%
【解析】
【分析】
【详解】
分析溶解度表中的数据可知：
氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KC1溶解度曲线的是乙；KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），分析表中数据20℃氯化钾溶解度大于硝酸钾，30℃氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，t℃介于20℃~30℃，对应m的取值范围是34~37g；根据60℃时硝酸钾的溶解度，105gKNO3的饱和溶液中KNO3的质量=
，加入115g水后所得溶液中溶质的质量分数为，
。
19．③②④①①④②③
【解析】
【分析】
【详解】
等质量的四种金属Zn、Mg、A1、Fe分别与足量的稀硫酸反应，假设金属质量都为1g，根据生成氢气的质量=
，则生成氢气的质量分别为的
、
、
、
，产生氢气最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是加Zn，根据质量守恒定律可知生成氢气中的氢元素全部来自稀硫酸，所以消耗稀硫酸质量由大到小的顺序为：
③②④①；
将K2CO3、CaCO3、MgCO3、Na2CO3四种固体分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的固体质量减去生成的二氧化碳的质量相等，设K2CO3的质量为x，CaCO3的质量为y，MgCO3的质量为z，Na2CO3的质量为w，假设溶液增加的质量都为1g。
故投入的四种物质的质量由小到大顺序为：
①④②③。
20．Fe
或
【解析】
【分析】
【详解】
B属于氧化物，氧元素质量分数为30%，故B为Fe2O3；C能与Fe2O3反应，且C含有两种元素，故C为HC1，属于酸；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式
，Fe2O3可以转化为Fe，Fe可以与HCl反应，故A为Fe，属于单质；D、E均含有人体中含量最多的金属元素，说明含钙元素，且D能转化为E，故D为Ca（OH）2属于碱，E为CaCO3属于盐，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为
，或者氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式为
，将推出的物质进行验证，符合各转化关系，故填：
Fe；
；
或
。
21．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为
，故填：
。
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；盐酸与硝酸银反应的化学方程式为：
，先写成离子形式：
再删去方程式两边不参加反应的离子，即可得：
，故填：
。
22．
氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水浓度太低影响了二氧化碳的吸收
【解析】
【分析】
氢氧化钙、氢氧化钠都能与二氧化碳反应使烧瓶内的压强减小，但氢氧化钙微溶于水，即使是饱和溶液吸收二氧化碳的能力也小于40%氢氧化钠溶液，故曲线①是氢氧化钙与二氧化碳的反应，曲线②是氢氧化钠与二氧化碳的反应。
【详解】
（1）由分析可知，曲线②是氢氧化钠与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；
（2）曲线①与曲线②差异较大，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙即使是饱和溶液，吸收二氧化碳的能力也小于40%氢氧化钠溶液，故填：
氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水浓度太低影响了二氧化碳的吸收。
23．acdefh
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，CO2的密度比空气大，能溶于水且与水反应，用向上排空气法收集。
【详解】
（1）用高锰酸钾加热制取氧气，反应需要加热，氧气不易溶于水，用排水法收集，需选择的仪器有试管、铁架台、单孔塞、集气瓶、水槽（导管是小弯管，故用排水法收集）、酒精灯，故需选用的仪器有：
acdefh；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为
；
（2）CO2的密度比空气大，能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，故出CO2的收集装置图为
。
24．将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色
有三种可能：
①Ag：
②Ag、Cu；③Ag、Cu、Fe
【解析】
【分析】
铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
（1）A实验可得出Fe比Cu活泼的结论，B实验可得出Fe比Ag活泼的结论，A、B实验只能验证出Fe的活动性比Cu和Ag强，但Cu和Ag的活动性无法验证出，因此为验证这两种金属的活动性顺序，可补充Cu和AgNO3的反应；故实验为将铜片浸入硝酸银溶液中，现象：
铜片表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色，化学方程式为
。
（2）实验C中铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故物质充分反应后，试管中固体的成分可能有以下三种情况：
①当Fe不足，只和AgNO3反应，固体中只含有Ag；②当Fe不足，把AgNO3反应完且和硝酸铜反应时，固体中含有Cu、Ag；③当Fe过量时，硝酸银和硝酸铜完全反应，固体中含有Fe、Cu、Ag。
25．b
玻璃棒5Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl取少量白色固体溶于水，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），出现白色沉淀，证明有碳酸钠：
静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液没有变红，证明没有氢氧化钠，故猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ、Ⅲ均不正确
19.6g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，故选：
b。
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：
，故填：
。
（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
②以上操作中所发生的复分解反应有：
、
、
、
、
，故共有5个复分解反应；
③最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，可使氯化钠质量增加的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）①要验证猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ、Ⅲ均不正确，可先检验并除去Na2CO3，再加酚酞溶液，根据溶液不变红，可证明白色固体不含NaOH；
②由题给信息可知：
NaHCO3受热分解生成H2O、CO2和Na2CO3，故反应方程式为：
，
故填：
取少量白色固体溶于水，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），出现白色沉淀，证明有碳酸钠：
静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液没有变红，证明没有氢氧化钠，故猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ、Ⅲ均不正确；
。
（5）设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
答：
这一定量石油产品中含H2SO4的质量为19.6g。
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