化学高考重点题430.docx
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化学高考重点题430
2018年化学高考重点题
单选题（共5道）
1、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A利用清沾能源代替化石燃料，有和于保护环境
B可以采用多次盐折或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
C抗酸的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等
D食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐
2、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是
A
B
C
D
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、常温下，下列叙述正确的是（）
A向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大
B碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变
C碳酸氢钠溶液中存在：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）=2c（NH4+）
5、下列关于有机物的叙述正确的是
A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
C乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
D光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
简答题（共5道）
6、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
7、请从36-38题中任选一题作答。
36.【化学一选修2化学与技术】
聚合氯化铝晶体化学式为
。
它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过增大AlC13溶液的pH，促进其水解而结晶析出。
制备聚合氯化铝晶体的原料主要是铝加工行业的废渣—铝灰，它主要含Al2O3、Al还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）生产过程中B和D的操作名称分别是（）和（）（B和D均为简单操作）
（2）反应中副产品a是（）。
（3）生产中循环使用的物质是（）（用化学式表示）。
（4）调节pH至4.0–4.5的目的是（）。
（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程中C物质最好选用（）。
①NaOH②NaHCO3③氨水④Al2O337.【化学——选修3物质结构与性质】
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有+1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数oR是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：
l。
请回答下列问题。
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为（）（填序号）①A单质>B单质>R②R>A单质>B单质③B单质>R>A单质④A单质>R>B单质
（2）CB3分子的空间构型是（），其固态时的晶体类型为（）。
（3）写出D原子的核外电子排布式（），C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因（）。
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为（）（用元素符号表示）。
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有（）个，这些B-围成的空间几何构型为-o38.【化学—选修5有机化学基础】
芳香族化合物A只有两个对位取伐基，在一定条件下有如下图所示转化关系。
其中，1molC与Na完全反应生成lmolH2，若1molC与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）D分子中的含氧官能团名称是（），A的结构简式是（）。
（2）反应④的基本类型是反应，反应⑤的化学方程式是（）。
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：
、（）、（）。
（写两种即可）
（4）现有C和E的混合物nmol．在空气中完全燃烧消耗O2L（标准状况），若生成CO2aL（标准状况）、H2Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：
（）。
8、根据题目要求，回答下列问题：
9、
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是___________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其
验证方法是______________________
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的A
g均为黑色;Ag2
O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:
ⅰ．Ag;ⅱ．Ag2O;ⅲ．Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有___________。
10、
请回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式（）。
（2）①甲的化学式是乙的化学式可能是（）。
②若W2-和Z—具有相同电子层结构，则离子半径大小顺序为（用离子符号表示）（），乙的电子式是（）；溶液B的pH大于7的原因（）。
（用离子方程式表示）（3）化合物丙在固态时的晶体类型是（）。
填空题（共5道）
11、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。
实验步骤：
Ⅰ，如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯,再小心地加入8mL浓硫酸，摇动混匀：
加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃，加热回流1.5－2小时
Ⅱ，待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50mL5％NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；
Ⅲ，将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。
产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重。
常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备冬青油的化学方程式为______________。
（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________。
实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。
（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：
___________________;（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：
若改用氢氧化钠溶液是否可以____________（填“可以”或“不可以”），其原因是________________。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。
最终称得产品的质量为4.2g，则所得水杨酸甲酯的产率为___________（保留两位有效数字）。
13、硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。
某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:
①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是。
（2）步骤3中包含的实验操作名称。
（3）产品莫尔盐最后用洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水b．乙醇c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4?
FeSO4?
6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
（乙）方案二：
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，验证推测的方法为：
。
（丙）方案三：
（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（2）①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是。
量气管中最佳试剂是（填字母编号。
如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4
②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为。
14、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
15、亚硝酸钠（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：
N＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿
（2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。
HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个
键：
HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿
（4）亚硝基钻钠
是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀，可用于检验K－的存在＿＿＿＿
①基态
的价层电子排布图为＿＿＿＿＿②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是③金属钻的堆积方式如图所示，若一个钻原子的半径为，，则晶胞的体积V（晶胞）＝＿＿
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1-答案：
D
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
C
略
3-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
D
略
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1-答案：
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①
；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
未获取到答案
未获取到解析
4-答案：
（1）①溶液呈红色②K2[Fe（CN）6]溶液③产生蓝色沉淀
（2）防倒吸
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2
（4）①b②Ag、NO2、O2
暂无
5-答案：
解析已在路上飞奔，马上就到！
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1-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：
答案：
（1）
（2分）
（2）水浴加热（1分）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（2分）（3）蒸馏（1分）（4）水杨酸（1分）不可以（1分）在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解（1分）
（5）取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则含水杨酸（答案合理即可）（2分）55％（2分）
略
3-答案：
I．
（1）水浴加热；防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出
（2）加热蒸发，浓缩结晶（3）bII．
（1）Fe2+已被空气部分氧化；取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化
（2）①乙；甲装置会出现倒吸）；c②
略
4-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
5-答案：
（1）>（1分）；V型或角形（1分）
（2）
（2分）（3）3（2分）
（4）
略
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