江苏省海安中学学年高一化学下学期期中试题普通班.docx
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江苏省海安中学学年高一化学下学期期中试题普通班
江苏省海安中学2020学年高一化学下学期期中试题（普通班）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Cl：
35.5Zn：
65
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法科学的是
A．将废旧电池深埋处理B．大量开发利用可燃冰
C．开发太阳能、风能和氢能D．大量砍伐树木、野草作燃料
2．下列化学用语正确的是
A．镁离子的结构示意图：
B．中子数为20的氯原子：
Cl
C．二氧化碳分子的电子式：
D．丙烷分子的比例模型示意图：
3．下列说法不正确的是
A．
和
互为同分异构体B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．1H、D、T互为同位素D．乙烷与异丁烷互为同系物
4．下列过程中的能量变化情况符合右图的是
A．酸与碱的中和反应
B．H＋ClH—Cl
C．氧化钙与水作用制熟石灰
D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：
Na>Si>OB．单质的沸点：
I2>Br2>Cl2
C．碱性：
CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：
Al>Mg>Na
6．下列有关说法正确的是
A．常温下，苯是一种无色无味液体，不溶于水
B．油脂属于高分子化合物，热值较大
C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
D．蛋白质遇浓硝酸，微热产生蓝色沉淀
7．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A．CH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2↑置换反应
B．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br加成反应
C．
氧化反应
D．C2H6+Cl2C2H4Cl2+H2取代反应
8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．最外层电子数相同的微粒处于同一族
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
9．某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池的负极发生氧化反应
C．图中a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产生
D．图中a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片
10．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是
甲乙丙丁
A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I—的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷
D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．Z的离子半径比W的离子半径小D．R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L
中含有碳碳双键数为0.3NA
B．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
C．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
D．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
14．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2
CH4+2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是
A．使用钌催化剂不影响该反应速率
B．降低体系温度能减慢该反应速率
C．当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4
D．当达到一定限度时，反应速率：
v（正）=v（逆）≠0
15．下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
A．验证碳、硅非金属性强弱：
将CO2气体通入水玻璃中，观察现象
B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：
取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴
加热，观察现象
C．探究NaCl是否属于离子化合物：
将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验
D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（14分）高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）仪器A的名称为▲。
（2）写出工业上制取金属镁的化学方程式▲。
（3）点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的
化学反应类型是▲。
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
（4）写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目▲。
（5）铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。
学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：
Ⅰ.向冷却后的黑色固体中加入NaOH溶液，观察到有气体产生。
实验结论：
黑色固体中含有铝。
写出该反应的离子方程式：
▲。
Ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。
向所得溶液中滴入几滴0.01mol·L－1KSCN溶液，溶液不变色。
实验结论：
黑色固体中不含氧化铁。
你认为实验结论是否合理？
▲（填“合理”或“不合理”）。
理由是▲。
17．（16分）下表为八种短周期主族元素的部分性质（已知铍的原子半径为0.89×10－10m）：
元素代号
X
Y
Z
M
R
J
Q
T
原子半径
/10－10m
0.74
0.75
0.99
1.86
1.43
1.10
主要化合价
－2
+5、－3
+4、－4
+7、－1
+1
+3
+5、－3
其它
原子核内无中子
无机非金属材料主角
有两种氧化物
（1）元素M在元素周期表中的位置为▲。
（2）写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式▲。
用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：
▲。
（3）写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式▲。
（4）R与T相比，非金属性较强的是▲（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
▲（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
（5）J与Q相比，金属性较强的是▲（用元素符号表示），能证明这一结论的依据是▲。
（6）根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是▲。
18．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
100
240
464
576
620
①哪一时间段反应速率最大▲ min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是▲。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率▲（设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是▲。
A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是▲ 。
②该反应达到平衡状态的标志是▲
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为▲ 。
19．（12分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的
▲极，OH—向▲（填“正”或“负”）极作定向移动，
Y极的电极反应方程式为▲，电路中每转移0.2mol
电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是▲L。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是▲。
（3）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4
铅蓄电池放电时正极是▲（填物质化学式），该电极质量▲（填“增加”或“减少）。
若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到▲mol/L。
20．（12分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A、D分子中的官能团分别名称为▲、▲。
（2）反应①的反应类型为▲。
（3）反应②的化学方程式为▲。
（4）反应③的化学方程式为▲；该反应的反应类型为▲。
（5）反应④的化学方程式为▲。
21.（12分）一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：
（1）写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：
▲。
（2）“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能▲。
（3）实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。
在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0℃～5℃
下进行，实验中可采取的措施有▲、▲。
（4）为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL的溶液。
②取10.00mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：
ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。
③以▲作指示剂，再加入0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
（已知：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）。
计算该样品中NaClO2的纯度。
参考答案
评分建议：
（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；
（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分，与参考答案不一致但合理的给分；
（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；
（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．C2．B3．A4．D5．D6．C7．B8．A9．D10．C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．C12．BC13．B14．BD15．AC
16．（14分）
（1）蒸发皿（2分）
（2）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（2分）（条件不写扣1分）
（3）D（2分）
（4）
（3分）
（5）Ⅰ.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
Ⅱ.不合理（1分）Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe（Al）反应生成Fe2+，再滴入KSCN溶液后不会变红色（2分）
17．（16分）
（1）第三周期IVA族（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）
（4）Cl（1分）BD（2分）
（5）Na（1分）
Na能与冷水反应，Al与冷水不反应[或NaOH的碱性比Al（OH）3强等]（2分）
（6）大于1.10×10－10m，小于1.43×10－10m（2分）
18．（14分）
（1）①2～3（2分）
因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。
（2分）
②0.025mol/（L•min）（单位不写扣1分）（2分）
（2）CD（2分）
（3）①3X（g）+Y（g）
2Z（g）（2分）②AC（2分）③10%（2分）
19．（12分）
（1）负（1分）负（1分）O2＋2H2O+4e－=4OH－（2分）1.12L（2分）
（2）B（2分）
（3）PbO2（1分）增加（1分）3.5（2分）
20．（12分）
（1）碳碳双键羧基（各1分）
（2）加成反应（2分）
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应（各2分）
（5）nCH2=CH2
（2分）
21.（12分）
（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4（2分）
（2）生成NaClO2，提高NaClO2的产率或提高ClO2的利用率（2分）
（3）给装置加冰水浴、缓慢通入ClO2（2分）
（4）淀粉（2分）
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
n（I2）＝
＝
＝2.000×10－3mol（1分）
n（NaClO2）＝
n（I2）＝1.000×10－3mol（1分）
ω（NaClO2）＝
×100%＝90.50%（2分）
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