酸碱盐必考题型中考精华.docx
《酸碱盐必考题型中考精华.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐必考题型中考精华.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
酸碱盐必考题型中考精华
酸碱盐必考题型（中考精华）
涉及酸碱盐的考试题型
一、概念原理型
1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）
A.酸根中可能含有氧元素B.正盐中一定不含氢元素
C.碱中一定含有氢元素和氧元素D.酸式盐中一定含有氢元素
2.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。
则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是________________。
3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
（A）①②③④ （B）①②③ （C）①②④ （D）②③④
4．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是
二.物质转化型
1、下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（）
A.
B.
C.
D.
2、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）
A.
B.
C.
D.
3、以铜、水、空气和盐酸为原料制取
的方案最合理的是（）
A.
B.
C.
D.
4、下列各组物质的转化设计，能够实现的是
A．S
SO3
H2SO4B．CuO
Cu（OH）2
CuSO4
C．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3D．CaO
Ca（OH）2
NaOH
5、下列转化通过一步反应不能实现的是（）
A.Ba（OH）2→NaOHB.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe（OH）3D.MgCO3→MgCl2
三.物质鉴别型
1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的
A.硝酸银溶液B.盐酸C.石蕊试液D.氢氧化钠溶液
2、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
3、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOHB．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaClD．AgNO3、NaCl、HCl、KNO3
4、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是
A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
5、下列各组溶液中，不另加试剂则无法鉴别的是（）
A．NaOH、Na2S04、MgSO4、NH4NO3B．Na2S04、Na2C03、BaCl2、HCl
C．BaCl2、AgN03、Na2C03、HClD．KN03、NaCl、AgN03、BaCl2
6、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。
其中所加试剂X可能是（）
A．稀H2SO4B．Cu（NO3）2溶液C.Na2SO4溶液D．NaCl溶液
7．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）
a
b
c
d
b
无明显现象
——
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
——
有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
8有以下几种溶液：
（1）NaCl
（2）MgSO4（3）NaOH（4）CuCl4（5）Ba（NO3）2不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为____________________
四.物质推断题
1、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是（）
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C.一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
2、研究性学习小组的同学为了了解某山的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应物被略去）。
（1）根据上述实验结果，可以判断：
样品A、B的主要成分分别是（用化学式表示）_______、_______；
（2）写出上述实验过程中部分化学方程式：
①E→G:
______________________________________________________；
②C→D:
______________________________________________________；
③A+G:
______________________________________________________；
（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的___________________。
3、A、B、C、D、E五种常见物质，其转化关系如右图。
其中A是某元素的最高价氧化物，B是酸，B和C都是由三种元素组成，E是不溶于稀HNO3的白色固体。
请进行下列填空：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A___________________，B_______________________，
C___________，D_____________，E____________。
（2）写出A+C→E的化学反应方程式：
______________________；
（3）由A→B的化学反应方程式：
______________________________________________。
4、有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或者几种。
现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，在加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。
请回答：
（1）该固体中一定含有______________，一定不含有____________，可能含有_____________；
（2）写出其中两个反应的化学方程式____________________、_________________________。
（3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。
5、如右图表示各物质间的转化关系：
根据推断，将下列字母所代表的物质的化学式填在相应的空格内：
A.________________________；
D.________________________；
G.________________________；
H.________________________.
五、除杂质类
1、下列措施能达到目的的是
A、用NaOH溶液除去C02气体中混有的HCl气体
B、用点燃的方法除去C02气体中少量的CO气体
C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D、用BaCl2溶液除去KN03溶液中混入的少量K2S04
2、现有以下几项操作：
①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A.除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。
B.除去生石灰中的碳酸钙，应。
C.除去铜粉中的氧化铜，应先再。
D.除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。
3、硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入试剂，除去，再向溶液中加入试剂，除去，过滤后再向滤液中加入试剂，以除去，可得纯净硝酸钠溶液。
4.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）
A、NaCl溶液中混有Na2CO3（盐酸）B、NaOH溶液中含少量Na2CO3（澄清石灰水）
C、CO2气体中含有少量HCl（浓碱溶液）D、NaCl溶液中含有少量Na2SO4（氯化钡溶液）
5.下列除去杂质的方法正确的是（）
A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（OH）2溶液
6．（多选）下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
HNO3溶液（H2SO4）
加适量BaCl2溶液、过滤
六、涉及金属活动性顺序
1、下列物质间不能发生反应的是（）
A.铁和稀硫酸B.镁和硫酸铜溶液C.铜和稀盐酸D.铜和硝酸溶液
2、在调节平衡的托盘天平的左、右两盘中放上等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向左、右盘上的稀盐酸中分别加入等质量的钠、镁，反应结束后，则天平指针的变化情况是（）
A.一直偏左B.一直偏右C.先偏向左、后偏向右D.先偏向右、后偏向左
3、将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）
A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银D.一定没有硝酸铜
4、印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
5、化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下.其中可行的方案是（ ）
A.铁片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 B.铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C.铁片、铜片、硫酸锌溶液 D.铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
6、将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下的固体可能是（）
A．Mg、AgB．Fe、AgC．Cu、AgD．Mg、Fe
（七）物质共存类
1、下列各组物质在溶液中能共存的是（）
A、AgNO3HClCu（NO3）2B、Ca（OH）2Na2CO3H2SO4
C、BaCl2NaClNa2SO4D、K2CO3MgCl2ZnSO4
2、下列各组物质可以大量存在于同一溶液中的是（）
A.NaOH、MgSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、KNO3
C.AgNO3、HCl、CuSO4D.H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl
3．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl （NH4）2SO4
C．K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
4.下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）
A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3
C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO4
5.下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）
A.KCl、NaNO3、Ba（NO3）2B.SO3、BaCl2、HCl
C.NaCl、MgCl2、KNO3D.Na2SO4、K2CO3、KCl
6.在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）
A.NaOH、NaNO3、KNO3B.Na2CO3、NaCl、KCl
C.CuSO4、NaCl、BaCl2D.NaNO3、MgCl2、K2SO4
7.某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）
A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－B.Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C.Na+、K+、CO32－、MnO4－D.Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
8.四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（）
A.K+、Na+、CO32－、H+B.Ba2+、Na+、NO3－、SO42－
C.H+、Ba2+、NO3－、Cl－D.OH－、K+、H+、Cl－
9.某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种：
Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO3－、Cl－，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（）
A.OH－、Cl－、CO32－、Na+B.Cu2+、H+、Ag+、NO3－
C.H+、Cu2+、Cl－、Na+D.H+、Na+、Ag+、NO3－
10.M和N两溶液中共含有7种离子：
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－和SO42－。
已知两溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N中含有（）
A.Na+、NO3－、Ba2+B.OH－、Cu2+、SO42－
C.Cu2+、Mg2+、SO42－D.Ba2+、NO3－、Mg2+
14.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：
试按下列要求推断未知物：
（1）用化学式表示：
BCD
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。
15.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：
（1）收集5L某同学呼出的气体样品，
（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。
充分反应。
（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。
产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。
回答下列问题：
（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：
_______________________________________________________________。
（2分）
（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）
（4分）
（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少（
精确到0.1%。
已知：
常温下CO2的密度为1.96g·L-1）（4分）
16．现有16 gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。
然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。
试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
升级会员 