上海市杨浦区届九年级化学质量调研二模试题.docx
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上海市杨浦区届九年级化学质量调研二模试题
2015学年度第二学期杨浦区九年级学业质量调研
（一）
化学试卷
（满分100分，考试时间90分钟）2016.4
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5K-39
一、单项选择题（共24分）
1．成语涉及化学变化的是
A．绳锯木断B．滴水成冰C．死灰复燃D．聚沙成塔
2．调味品加入适量水后不能形成溶液的是
A．食用油B．食盐C．味精D．蔗糖
3．食物中含钙量最低的是
A．牛奶
B．青菜
C．豆类
D．虾皮
4．关于“化学”的认识，错误的是
A．化学能创造自然界不存在的新型材料B．化学能为人们战胜疾病，合成新药
C．化学在环境保护中起着重要作用D．化学发展必然带
来人类生存环境的恶化
5．“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了
A．分子很小B．分子间可以再分
C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动
6．用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．KNO3
7．生活之中处处有化学，下列说法错误的是
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵[（NH4）2SO4]属于复合肥
C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成D．生活中的垃圾用分类回收
8．名称、俗称、化学式不一致的是
A．银水银AgB．碳酸钠纯碱Na2CO3
C．氧化钙生石灰
CaOD．氢氧化钠苛性钠NaOH
9．肉桂酸的分子式为C9H8O2，关于肉桂酸的说法正确的是
A．有3种元素组成B．摩尔质量为148
C．氧元素的质量分数最少D．1mol分子中含有19个原子
10．硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是
A．黄色B．白色C．蓝紫色D．砖红色
11．右图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、O2、CO2中的
A．H2B．H2和CO2
C．O2和CO2D．H2、CO2、O2均可
12．一般食物的近似pH值如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
说法错误的是
A．鸡蛋清和牛奶是显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
13．如图所示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，说法正确的是
A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的
14．实验操作符合要求的是
A．滴加液体
B．振荡试管
C．氧气验满
D．过滤
15．运用图示法可以帮助我们巧学化学。
化学知识用相应图示表示正确的是
A．
B．
C．
D．
16．物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能出去的是
A．CO2（H2O）B．CO2（HCl）
C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4）
17．关于CO2和CO的比较错误的是
A．组成：
都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：
CO2能溶于水；CO难溶于水
C．用途：
CO2可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
D．危害：
CO2会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨
18．“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：
4Hg（SCN）2→4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑该反应属于
A．化和反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
19．世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。
关于“碳海绵”的说法错误的是
A．常温下化学性质活泼B．可燃烧
C．可重复使用D．可处理海上石油泄漏
20．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
图像中能反映对应变化关系的是
A．
B．
C．
D．
21．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法错误的是
A．实验的的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL
C．蒸馏水溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
22．不用其他试剂无法鉴别的是
A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4
C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH
23．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象，结论正确的是
A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤渣中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤渣中可能有AgNO3和Cu（NO3）2
24．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
对固体粉末成分的判断错误的是
A．一定有
碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
二、填空题（共40分）
25．（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式，若试管a中产，10mL气体，则b试管中产生20mL气体，该气体是。
（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体（填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲物质的溶解度为g/100g水；此温度甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是。
A．蒸发溶剂B．降低温度C．加溶质丙D.升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。
A．都是饱和溶液B．溶剂质量：
甲=乙
C．溶质质量分数：
甲＞乙D．溶剂质量：
甲＜乙
26．（5分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。
步骤1步骤2
（1）完善步骤1的化学方程式：
。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解。
设计的实验步骤为：
取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内，则分解不完全。
（3）上述设想的优点有（填字母）
A．原料易得且可循环利用B．充分利用太阳能C．全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源，和CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2和H2的分子个数比为。
27．（5分）如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是，该温度下，钾溶液的溶解度是。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断
（3）溶液中溶质质量分数的比较：
第2个烧杯第3个烧杯（填“＞”、“＝”或“＜”）。
28．（7分）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：
（1）过滤是将难溶性固体与
分离的一中实验操作。
在上述蒸发结晶的过程中发生了变化。
（2）加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是，请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式。
（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示。
依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得（填“更早”或“更晚”）。
29．（8分）
（1）探究金属性质：
图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是，其反应的化学方程式为；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于（填物质类别）；
（2）认识金属的制备:
工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为；
（3）从废液中回收金属：
某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：
①加入过量锌的目的是。
写出Zn与AgNO3反应的化学方程式。
②C中含有的溶质成分
30．（6分）有一包白色粉末，可能由Cu
SO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。
为探究其组成（友情提示：
NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含。
可能含有。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为。
（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。
实验证明如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
无色滤液中含有
②在①反应后的试管中滴加
溶液变为红色
无色滤液中含有Na2CO3、NaOH
（4）白色粉末的成分是。
三、实验题（共31分）
31．（6分）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）。
已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。
（1）装置A中发生反应的化学方程式：
M
gCO3
+CO2↑
（2）装置C的作用：
，CaO的作用：
。
（3）装置B中发生的反应：
（用化学方程式表示）。
（4）图中装置E的作用：
。
（5）本实验中体现了一氧化碳的化学性质是：
。
32．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究。
（1）写出上述化学方程式，
反应后溶液中一定有。
对可能含有的物质进行探究。
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图所示物质X是酸碱指示剂中的溶液。
②向废液中加入少量的镁粉，观察到，
确定废液中一定没有盐酸。
（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用测出
废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
一
适量Ca（NO3）2
过滤、蒸发结晶
不可行，理由是
二
稍过量的
可行
（5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是。
33．（9分）同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。
实验一：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
。
（2）装置C中的实验现象是：
，说
明氧气的化学性质。
（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为，间接证明了。
实验二：
同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。
（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中液体变红色时，可确定C中
。
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①同学们发现此装置有明显不足，认为应该在（填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是。
②继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为 。
34．（7分）用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请按要求完成有关填空。
组别论断
完成装置连接（用字母表示）
实验现象解释化学方程式
第一组：
在CO、CO2中可能由一种或两种，证明只有一种气体为。
→E→______→D→E→
前面的E中无现象，后面的E中的澄清石灰水变浑浊。
写出装置D中发生反应的化学方程式。
第二组：
在CO、H2中两种气体都有。
→D→B→______→
1．装置D中反应现象
氧化铜做剂。
2．若
缺少装置B，不能证明的气体是。
四、计算题（共5分）
35．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷去然后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）参加反应的氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）。
（3）氯化钾溶液的质量。
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