高中化学常见的干燥剂.docx

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化学常见的干燥剂

一、常见干燥剂的分类　　

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

　1、酸性干燥剂：

浓硫酸、五氧化二磷、硅胶

　1）浓硫酸（强氧化性酸）

　2）五氧化二磷（酸性白色粉末）、

　3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

）2、碱性干燥剂：

碱石灰、CaO、固体NaOH1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、

　2）生石灰氧化钙（它是白色固体, 碱性氧化物）、

　3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：

无水氯化钙、无水硫酸铜

　　1）无水氯化钙（白色多孔固体）、

　　2）无水硫酸铜（白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20）

　　二、常见气体的分类 中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

　　①酸性气体：

二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等

　　②碱性气体：

氨气

　　③中性气体：

氮气、氧气、氢气、甲烷等

　　三、干燥剂的选择

　　1、总的原则：

（酸碱性要一致且不能发生反应）

　　a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;

　　b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;

　　c、中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

　　2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

　　特殊性：

　　①不能用浓硫酸干燥硫化氢、 HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。

如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O,H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O

　　②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ：

 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

　　③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：

CuSO4+NH3=[Cu（NH3）4]SO4

　　④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：

CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

　　常用干燥剂干燥气体小结

　　可干燥的气体 浓硫酸：

氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体

　　碱石灰：

氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体

　　无水氯化钙：

氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体

　　浓硫酸 不可干燥的气体：

NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体

　　无水氯化钙：

NH3等会反应的气体

　　碱石灰：

Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

　　常见干燥装置

　　1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂

　　 2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管 2）U形干燥管