高考化学复习资料大全.docx

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高考化学复习资料大全

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高中化学学习方法

（2）

高中化学必背知识点（3）

高中化学重点（-16）

化学计算1）

解题技巧（-25）

高中化学学习方法

经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。

但针对高中有化学学习，在部分学生还

茫然无措。

现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结

初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。

但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。

只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。

首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。

其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结

构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。

这也是

高考考查的能力之一。

还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。

这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。

下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：

考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。

要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。

课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。

在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。

笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。

课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。

做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。

课后复习也是非常重要的一个环节。

要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。

希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：

Na2CO3小苏打：

NaHCO3大苏打：

Na2S2O3石

膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4:

H2O莹石：

CaF2重晶石：

BaSO4

（无毒）碳铵：

NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCO3生石灰：

CaO食盐：

NaCl熟

石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：

Na2SO47H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿

矶：

FaSO47H2O

干冰：

CO2明矶：

KAl（SO4）212H2O

漂白粉：

Ca

（ClO）2、CaCl2

（混和物）泻盐:

MgSO

47H2O

胆矶、蓝矶：

CuSO4

5H2O

双氧水：

H2O2皓矶：

ZnSO47H2O硅石、石英：

SiO2

刚玉：

Al2O3水玻璃、泡花碱、

矿物胶：

Na2SiO3铁

红、铁矿：

Fe2O3

磁铁矿:

Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：

FeS2

铜绿、

孔雀石:

Cu2（OH）2CO3

菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3:

浓HCI按体积比1:

3

混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）TNT:

三硝基甲苯

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：

C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）:

H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：

C3H8O3石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛HCHO

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+――浅绿色Fe3O4――黑色晶体Fe（OH）2――白色沉淀

Fe3+――黄色Fe（OH）3――红褐色沉淀Fe（SCN）3――血红色溶液

FeO――黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2――淡蓝绿色

Fe2O3――红棕色粉末

铜：

单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO――黑色Cu2O——红色

CuSO4（无水）一白色CuSO45H2O蓝色

Cu2（OH）2CO3—绿色

Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

FeS――黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水一一黄绿色F2――淡黄绿色气体B「2――深红棕色液体

|2――紫黑色固体HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCI4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na202—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体

S03—无色固体（沸点44.8度）品红溶液一一红色氢氟酸：

HF――腐蚀玻璃

N204、N0——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体KMn04--——紫色Mn04-——紫色

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

v3.1红色

3.1—

-—4.4橙色>4.4黄色

酚酞

v8.0无色

8.0―-

—10.0浅红色>10.0红色

石蕊

v5.1红色

5.1―-

—8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br->Cl->0H->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。

例：

当Na2C03与AICI3溶液混和时：

3CO32-+2AI3++3H20=2AI（0H）3J+3C02f

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解KCI溶液：

2KCI+2H20==H2f+Cl2?

+2K0H

配己平：

2KCI+2H20==H2f+Cl2f+2K0H

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20试写出作为原电池（放电）

时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb^2e-tPbS04Pb02+2e-PbS04

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

Pb+S042--2e-=PbS04

正极：

Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

PbS04+2e-=Pb+S042-

阳极：

PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧

化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、Si02=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>0）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4（+4价的S）

例：

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、

CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度

越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；（3）是否

发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是一Al含量最多的非金属元素是一OHCIO4（高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的

（2）铵盐:

2.与酸反应产生气体

NH4

碱NH3H2O

金属

S02

HNO3

NO2

、NO

（1）

单质

C

浓h2so4

S02、

CO2

非金属

浓hno3

浓H2SO4

NO2、

CO2

SHCO

S02

CO；

浓hnoh

3

SCO2、

NO2

（2）

化合物S2HS

HH

2S

SoS2O32-+2H+=S昴SO2f+H20

3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产