江苏省苏州市届高三化学上学期期中试题.docx
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江苏省苏州市届高三化学上学期期中试题
江苏省苏州市2020届高三化学上学期期中试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Ca—40 Mn—55
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.合理使用秸秆有利于保护蓝天。
秸秆的主要成分是纤维素，其分子中不含的元素是（ ）
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮
2.过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，发生反应如下：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：
O
B.Na＋的结构示意图：
C.CO2的结构式：
O—C—O
D.Na2O2的电子式：
Na
Na
3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.NH3易溶于水，可用作制冷剂
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
C.Al2O3具有高熔点，可用于生产耐火砖
D.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、ClO－、OH－
B.0.1mol·L－1HCl溶液：
Na＋、Al3＋、SO
、Br－
C.0.1mol·L－1FeSO4溶液：
H＋、Na＋、Cl－、NO
D.0.1mol·L－1KOH溶液：
NH
、Na＋、CO
、SO
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2～3次
B.用50mL量筒可准确量取25.00mL溶液
C.实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯
D.实验室用装置乙制备少量氨气
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A.S在过量O2中燃烧生成SO3
B.室温下Cu在浓HNO3中钝化
C.工业上用Cl2与Ca（OH）2溶液制取漂白粉
D.高温下SiO2可与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
B.用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C.金属钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.MgCl2（aq）
MgCl2（s）
Mg（s）
B.粗硅
SiCl4（g）
Si（s）
C.N2（g）
NO2（g）
HNO3（aq）
D.Fe2O3（s）
FeCl3（aq）
Fe（s）
10.在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.负极的电极反应式：
Fe－3e－===Fe3＋
B.水膜中的O2在正极发生氧化反应
C.若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快
D.铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
的值增大
B.CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C.向纯水中加入稀盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D.Na2O2与足量的水反应生成0.2molO2，转移电子数目为0.8×6.02×1023
12.化合物X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是（ ）
A.X的分子式为C27H28NO10
B.1个X分子中有6个手性碳原子
C.1molX最多与3molNaOH反应
D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应
13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色
苯能与溴水发生加成反应
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
C
向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生
该气体是SO2
D
向两支盛有等体积等浓度AgNO3溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
14.室温下，H2SeO3水溶液中含硒的各物种的分布系数δ（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）随pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.C点pH为5.47
B.0.1mol·L－1的H2SeO3溶液中：
c（H＋）＝2[c（HSeO
）＋c（SeO
）＋c（H2SeO3）]
C.0.1mol·L－1的NaHSeO3溶液中（pH<7）：
c（Na＋）>c（HSeO
）>c（SeO
）>c（H2SeO3）
D.向100mL含H2SeO3和NaHSeO3的浓度均为0.05mol·L－1的溶液中，加入100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液中：
c（HSeO
）＋3c（H2SeO3）>c（SeO
）＋2c（OH－）
15.工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：
CH3OH（g）＋CO（g）
CH3COOH（l）。
在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH（g）和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。
下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率
C.温度为T1时，该反应的正反应速率：
B点大于A点
D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，则平衡不移动
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）烟气中SO2和NOx的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca（NO2）2的副产品，工业流程如图1所示。
图1
①反应釜Ⅰ中SO2与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
②下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有________（填字母）。
A.加快通入气体的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收气体
C.吸收过程中定期补充吸收液
③反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为________。
④预处理器中发生的主要反应为NO＋O3===NO2＋O2，2NO＋O2===2NO2。
室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）随反应前n（O3）∶n（NO）的变化如图2所示。
当n（O3）∶n（NO）>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________________________________。
（2）研究表明：
NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：
________。
17.（15分）化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）C中含氧官能团的名称为________和________。
（2）D→E反应类型为________。
（3）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
____________。
①既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物中不同环境的氢原子数目比为1∶1∶2∶6。
（5）已知：
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）MnO2含量是评价锰矿石品质的最主要的指标。
为测定MnO2的质量分数进行如下实验：
步骤Ⅰ：
准确配制0.1000mol·L－1Na2C2O4标准液。
步骤Ⅱ：
标定KMnO4溶液的浓度。
准确移取20.00mL0.1000mol·L－1Na2C2O4溶液于250mL锥形瓶中，加入适量H2SO4，加热至70～80℃，用配制好的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
步骤Ⅲ：
称取0.1800g风干的试样于250mL锥形瓶中，加入稀H2SO4，用滴定管准确移入25.00mLNa2C2O4标准液，在热水浴中加热至试样完全溶解，趁热用KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液6.00mL。
（1）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为____________________________________________。
（2）步骤Ⅲ中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为________。
（3）锰矿石试样中若含有低价铁或有机物时，则测得MnO2质量分数________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）计算该样品中MnO2的质量分数（写出计算过程，计算结果保留小数点后两位）。
19.（15分）二氟磷酸锂（LiPO2F2）作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。
在氮气气氛下，在PFA（全氟烷氧基树脂）烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：
已知：
LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：
LiPF6＋H2O
LiF＋POF3↑＋2HF↑
（1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为________。
高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是________。
（3）LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是________。
（4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂（杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中），LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率（收率＝
×100%）的影响如图所示。
由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。
其原因可能是______________________________________。
（5）已知：
常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。
工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。
请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。
__________________________________________________________________________________________________（实验中须使用的试剂有：
去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：
恒温水浴锅、真空干燥箱）。
20.（14分）苯乙烯是一种重要的化工原料。
（1）工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯
①已知部分化学键的键能如下：
化学键
C—H
C—C
C===C
H—H
键能/（kJ·mol－1）
412
348
612
436
则
的ΔH＝________kJ·mol－1。
②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）。
在一定压强、900K的条件下，乙苯的平衡转化率随着
的增大而________（填“增大”“减小”或“不变”）。
随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
（2）苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。
其反应历程如下：
乙苯平衡转化率与P（CO2）的关系如右图所示，当P（CO2）<15kPa时，乙苯平衡转化率随着P（CO2）增大而增大，其原因是____________________，当P（CO2）>15kPa时，乙苯平衡转化率随着P（CO2）增大反而减小，其原因是____________。
（3）研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为________。
若该电池消耗标准状况下22.4L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。
21.（12分）聚维酮碘溶液和高锰酸钾溶液常用作防治水生鱼类的真菌病药物。
聚维酮碘可由聚维酮（PVP）通过氢键与HI3形成。
（1）Mn基态原子的电子排布式可表示为________。
（2）聚维酮的单体（
）分子中碳原子轨道杂化类型为________，1mol单体分子中含有σ键的数目为________。
（3）碘元素能形成多种含氧酸根离子，如IO
、IO
等，其中IO
的空间构型为________，与IO
互为等电子体的一种分子为________。
（4）碘晶体的晶胞结构如图所示，碘分子的排列有两种不同的方向，这两种不同方向的碘分子数目之比为________。
2019～2020学年第一学期高三期中调研卷
（一）（苏州）
化学参考答案及评分标准
1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C 9.B 10.C 11.A 12.BD 13.D
14.AC 15.BD
16.（12分）
（1）①SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O（2分） ②BC（2分）
③2NO2＋CaSO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋Ca（NO2）2＋H2O（2分）
④O3将NO2氧化成更高价氮氧化物（2分）
（2）①温度升高H2O2分解速率加快（2分）
②2H2O＋ClO
＋2SO2===Cl－＋2SO
＋4H＋（2分）
17.（15分）
（1）醚键（1分） 醛基（1分）
（2）加成反应（2分）
（3）CH3N==C==O（3分）
（5）
（5分）
18.（12分）
（1）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变成粉红色，且保持30s不消失（2分）
（2）2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（或2MnO
＋5C2O
＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O）（2分）
（3）偏低（2分）
（4）2KMnO4～5H2C2O4
c（KMnO4）＝
×
＝0.1000mol·L－1（1分）
剩余Na2C2O4的物质的量：
n（Na2C2O4）＝0.1000mol·L－1×6.00mL×10－3L·mL－1×
＝1.500×10－3mol（2分）
MnO2＋H2C2O4＋2H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
样品中：
n（MnO2）＝0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－1.500×10－3mol
＝1.000×10－3mol（2分）
MnO2的质量分数＝
×100%＝48.33%（1分）
19.（15分）
（1）（60℃）水浴加热（2分）
（2）LiPF6＋2Li2CO3
LiPQ2F2＋2CO2↑＋4LiF（2分）
LiPF6易潮解，遇水反应导致损耗（2分）
（3）玻璃中含有SiO2会与含氟物质发生反应（2分）
（4）随着LiPO2F2浓度的逐渐减小，杂质在提纯溶剂中溶解的越多，产品的纯度升高；但提纯溶剂中溶解的LiPO2F2产品越来越多，导致产品收率降低（2分）
（5）向工业级碳酸锂中加入一定量的去离子水，搅拌均匀，按照一定的流速通入CO2气体至固体不再减少（1分），（减压）过滤（1分），将过滤后的滤液置于恒温水浴锅中至大量固体析出（1分），过滤，用去离子水洗涤（1分），真空干燥箱干燥（1分），得到高纯碳酸锂
20.（14分）
（1）①124（2分）
②增大（2分） C＋H2O
CO＋H2（2分）
（2）随着CO2压强增大，反应物浓度增大，促进平衡向右移动（2分）
过多的CO2会造成催化剂表面乙苯的吸附下降（2分）
（3）
4mol（2分）
21.（12分）
（1）[Ar]3d54s2（2分）
（2）sp2、sp3（2分） 17mol（2分）
（3）三角锥形（2分） CCl4或其他正确答案（2分）
（4）1∶1（2分）
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