C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
27．（15分）
环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：
（1）已知：
（g）
（g）+H2（g）ΔH1=100。
3kJ·mol−1①
H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH2=−11。
0kJ·mol−1②
对于反应:
（g）+I2（g）
（g）+2HI（g）③ΔH3=___________kJ·mol−1.
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。
达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）.
A．通入惰性气体B．提高温度
C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。
不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0。
45mol·L−1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2,结构简式为
）,后者广泛应用于航天、化工等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。
27．（15分）
（1）89。
3
（2）40%3。
56×104BD
（3）CD
（4）Fe电极Fe+2
=
+H2↑（Fe+2C5H6
Fe（C5H5）2+H2↑）
水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe（OH）2
11．设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是（B）
A．每升溶液中的H+数目为0。
02NA
B．c（H+）=c（H2PO4—）+2c（HPO42—）+3c（PO43-）+c（OH−）
C．加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）
ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。
下列说法错误的是（D）
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH−（aq）−e−
NiOOH（s）+H2O（l）
C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH−（aq）−2e−
ZnO（s）+H2O（l）
D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备,工艺如下图所示.回答下列问题：
相关金属离子［c0（Mn+）=0.1mol·L−1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8。
1
6.3
1.5
3。
4
8.9
6。
2
6。
9
沉淀完全的pH
10。
1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2"的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=1/3时,z=___________。
26．（14分）
（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）4.7
（4）NiS和ZnS
（5）F−与H+结合形成弱电解质HF,MgF2
Mg2++2F−平衡向右移动
（6）Mn2++2
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
（7）
28．（15分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点.回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。
下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过低、过高的不利影响分别是____________.
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2（s）=CuCl（s）+
Cl2（g）ΔH1=83kJ·mol—1
CuCl（s）+
O2（g）=CuO（s）+
Cl2（g）ΔH2=-20kJ·mol-1
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH3=-121kJ·mol—1
则4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）的ΔH=_________kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是______________。
（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示:
负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。
电路中转移1mol电子,需消耗氧气__________L（标准状况）。
28．（15分）
（1）大于
O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低
（2）﹣116
（3）增加反应体系压强、及时除去产物
（4）Fe3++e−=Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6
35．[化学—-选修3：
物质结构与性质］（15分）
磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：
（1）在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反"）.
35．[化学——选修3:
物质结构与性质］（15分）
（1）Mg相反
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期.下列说法不正确的是（D）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径:
In>Al
D．碱性:
In（OH）3>RbOH
12．实验测得0。
5mol·L−1CH3COONa溶液、0。
5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（C）
A．随温度升高，纯水中c（H+）>c（OH−）
B．随温度升高,CH3COONa溶液的c（OH−）减小
C．随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
27．（14分）
氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH1
ii。
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH2
iii.CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH3
……
iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a。
促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c。
减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示.从t1时开始，H2体积分数显著降低,单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低"或“不变”）.此时CaO消耗率约为35％，但已失效，结合化学方程式解释原因：
____________________________.
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时,连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式,可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用:
________________________.
27．（14分）
（1）①CH4+2H2O
4H2+CO2②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）或C（s）+CO2（g）=2CO（g）③abc④降低CaO+CO2=CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积
（2）①K12H2O+2e-=H2↑+2OH-
③制H2时，电极3发生反应：
Ni（OH）2+OH-—e—=NiOOH+H2O。
制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用
28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：
用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B.
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：
沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
（资料:
Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水）
实验二：
验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：
__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3.向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3.所用试剂及现象是_。
（3）根据沉淀F的存在，推测
的产生有两个途径：
途径1：
实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2：
实验二中，
被氧化为
进入D。
实验三：
探究
的产生途径
1向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀，证明溶液中含有________：
取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由：
。
②实验三的结论:
。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。
（5）根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应.将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和
生成。
（6）根据上述实验所得结论：
。
28．（16分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液
（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++
+4H2O
②H2O2溶液，产生白色沉淀
（3）①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4
②途径1不产生
途径2产生
（4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
（6）实验条件下：
SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和
的速率碱性溶液中
更易被氧化为
2。
下列离子方程式能用来解释实验现象的是（A）
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3﹒H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4－+4H+=2Mn2++3SO42－+2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=Fe2++H2O
5。
某温度下，HNO2和CH3COOH的电离平衡常数分别为5.0
10—4和1.7
10—5.将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（C）
A。
曲线1代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：
b>c
C。
从c点到d点，溶液中
保持不变
（其中HA和A—-分别代表相应的酸和酸根离子）
D。
相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n（Na+）相同
6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌——碘溴液流电池，其工作原理示意图如下.图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。
下列叙
述不正确的是（D）
A。
放电时，a电极反应为I2Br－+2e－=2I－+Br－
B.放电时，溶液中离子的数目增大
C。
充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0。
02molI－被氧化
D。
充电时，a电极接外电源负极
7.（14分）氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置，
的中子数为。
已知：
P（S,红磷）＝P（S，黑磷）△H＝－39.3kJ.mol-1
P（S，白磷）＝P（S，红磷）△H＝－17。
6kJ。
mol—1
由此推知，其中最稳定的磷单质是。
（2）氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:
NH3PH3（填“＞"或“＜"）。
沸点：
N2H4P2H4（填“＞"或“＜”）,判断依据是。
（3）NH3和PH3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3和HI反应产物的推断正确的是（填序号）.
a..不能和NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应
（4）SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式
因此,配制SbCl3溶液应注意.
（5）在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应:
PH4I（是）
PH3（g）+HI（g）①
4PH3（g）
P4（g）+6H2（g）②
2HI（g）
H2（g）+I2（g）③
达平衡时，体系中n（HI）=bmol,n（I2）=cmol，n（H2）=dmol,则t℃时反应①的平衡常数K值
为（用字母表示）。
【答案】
（1）第四周期第VA族173黑磷
（2）>〉N2H4分子间存在氢键
（3）b、c
（4）SbCl3+H2O
SbOCl↓+2HCl（写成“
“或“="亦可）加入酸如盐酸,抑制水解
（5）
10。
多晶硅是制造光伏电池的关键材料。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ。
硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225KJ热量,该反应的热化学方程式为。
SiHCl3的电子式为.
Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为:
1SiCl4（g）+H2（g）
SiHCl3（g）+HCl（g）△H1〉0
23SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）△H2<0
32SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）
3SiHCl3（g）△H3
（1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极点解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为。
（2）已知体系自由能变△G=△H-T△S,△G〈0时反应自发进行。
三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知:
反应①能自发进行的最低温度是；相同温度下,反应②比反应①的△G小,主要原因是。
（3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。
下列叙述正确的是（）（填序号）
a.。
B点:
v正〉v逆b．v正：
A点〉E点c．反应适宜温度：
480～520℃
（4）反应③的△H3=（用△H1,△H2表示）。
温度升高，反应③的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变"）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有（填分子式）
【答案】
Ⅰ。
△H=-225kJ/mol
Ⅱ。
（1）阴极2H2O+2e－=H2↑+H2（g）或2H++2e－=H2↑
（2）1000℃△H2〈△H1导致反应②的△G小
（3）a、c
（4）△H-△H1减小
（5）HCl、H2
5.根据右图中的能量关系，可求得C—H键的键能为（A）
A．414mol·L－1
B．377mol·L－1
C．235mol·L－1
D．197mol·L－1
7．今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年"，下列有关化学元素周期表的说法正确的是（AB）
A．元素周期表共有18列
B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
8．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。
电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（BC）
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解质溶液中OH-向负极移动，
C．负极发生反应Zn+2OH—-2e—=Zn（OH）2
D．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=Ag+H2O
9．一定温度下，AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl－（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl—）关系如图所示.下列说法正确的是（AC）
A．a、b、c三点对应的Ksp相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）=c（Cl—）
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）沿曲线向c点方向变化
11．能正确表示下列反应的离子方程式为（BD）
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：
CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O
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