中考化学 金属与酸反应的图像 综合题及详细答案.docx

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中考化学金属与酸反应的图像综合题及详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是

A．完全反应所需时间：

丙>甲>乙B．生成氢气的质量：

甲>乙>丙

C．相对原子质量：

乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：

甲>乙>丙

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；

B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；

C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为

，设金属的相对原子质量为

，金属的质量为

，生成氢气的质量为

，根据方程式可知

，则有

，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量

与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；

D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为

，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。

故选C。

2．下列图象能正确反应对应变化关系的是（　　）

A．

表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B．

表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系

C．

表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应

D．

向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：

1，不是质量比，不符合题意；

B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；

C、铁与稀盐酸反应：

，镁与稀盐酸反应：

，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；

D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。

故选D。

3．下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（　　）

A．

足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应

B．

将浓硫酸敞口放置在空气中

C．

将水通电一段时间

D．

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；

C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2：

1，而不是质量比，不符合题意；

D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小。

反应后，盐酸过量，溶液显酸性，但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的pH不会小于2，不符合题意。

故选A。

4．下列图象与对应实验相符合的是（）

A．

向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

B．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．

将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．

向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；

C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；

D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；

故选：

D。

5．图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是（）

A

B

C

D

高温煅烧石灰石

（杂质不反应）

氢氧化钠溶液中滴

加稀盐酸

接近饱和的硫酸铜溶液

中加入硫酸铜粉末

等质量、等浓度的稀盐酸中分别

放入足量的铁片和铝片

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，有气体生成，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，待碳酸钙完全反应后，不再变化，但是碳酸钙需要加热到一定温度才能分解，故固体质量一开始不变，然后逐渐减小至不变，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由于稀盐酸中本身也含有水，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，待完全反应后，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；

C、接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，硫酸铜会继续溶解，溶液质量逐渐增加，待达到饱和后，硫酸铜虽然不能继续溶解，但是硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，消耗了溶液中的水，使溶液质量减小，不符合题意；

D、等质量、等浓度的稀盐酸中分别放入足量的铁片和铝片，铁与稀盐酸反应：

，

，铁片、铝片过量，故根据稀盐酸的质量计算生成溶液的质量，最后铁生成溶液的质量大，符合题意。

故选D。

6．下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是

A．

加热一定质量的高锰酸钾固体

B．

一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应

C．

向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

D．

向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故选项错误；

B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；

C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。

向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；

D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。

根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。

故选C。

【点睛】

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

7．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是

A．图A表示加热两份等质量氯酸钾制氧气

B．图B表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量

C．图C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁

D．图D表示电解水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；

B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；

C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；

D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：

1，故错误。

故选A。

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；

D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

故选A。

9．下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A．

等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合

B．

向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

C．

向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

D．

某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为98：

80，所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；

B、由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：

2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：

2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；

C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；

D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。

10．分析下列实验图象,得到的结论正确的是

A．

某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系

B．

等质量锌粉和铁粉,分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应

C．

用双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂

D．

向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入的氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，形成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，导致析出氢氧化钙，从而导致质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，导致质量分数增大，故选项错误；

B、锌比铁活泼，反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，每生成2份质量的氢气，需要锌、铁的质量分别为65份和56份，故等质量锌粉和铁粉，分别放入等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，生成氢气的质量铁大于锌，故选项正确；

C、反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故选项错误；

D、向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因为氢氧化铜能和盐酸反应，所以开始不能产生沉淀，故选项错误。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多。

11．下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（　　）

A

B

C

D

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性

向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液变成不饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<7，所得溶液显酸性，该选项错误；

B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；

C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；

D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，a、b溶液变成不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项错误。

故选：

B。

12．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A．

足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．

将浓盐酸敞口放置在空气中

C．

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．

向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。

又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。

即出现拐点时间短。

故A符合题意；

B.将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。

故B不符合题意；

C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。

故C不符合题意；

D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，但是不可能pH小于7。

故D不符合题意。

故选A。

13．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

常温下，稀释KOH溶液

B．

将浓硫酸露置在空气中

C．

足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D．

一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项A不正确；

B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；

C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确；

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。

故选C。

14．下列曲线示意图不正确的是（）

A．

向稀盐酸中加蒸馏水（图中q曲线未与虚线相交，只无限接近）

B．

等体积、等质量分数的过氧化氢分解

C．

HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液

D．

等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸溶液的pH小于7，加水稀释酸性减弱，其pH会增大，但是不会大于或等于7，故A正确；

B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故B正确；

C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故C正确；

D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故D错误。

故选：

D。

15．图像能有效地把抽象的知识直观化。

下列关于图像的叙述合理的是（　　）

A．

向pH=9的NaOH溶液中不断加水

B．

向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸

C．

分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

D．

向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、原点代表没有加水，溶液的pH应为9，加水过程中溶液的pH不断减小无限趋近于7，故A错误；

B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故B正确；

C、镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故C错误；

D、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故D错误。

故选B

二、中考初中化学科普阅读题

16．阅读下面科普短文．

洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．

盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．

洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．

使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．

依据文章内容，回答下列问题：

（1）氯化氢水溶液的物理性质_____．

（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？

_____．

（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____．

（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_____．

（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____．

【答案】透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途；HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水

【解析】

【详解】

（1）氯化氢水溶液的物理性质：

透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；

（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；

（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；

（4）NaOH溶液呈碱性；

（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．

故答案为

（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；

（2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途；

（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；

（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；

（5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．

17．阅读下面科普短文（原文作者：

袁越）。

二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。

在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？

最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。

同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。

经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。

正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。

生命的诞生促成了另一个碳循环。

众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。

这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。

有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。

南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。

但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。

（见表一和表二）

目前