历年化学中考压轴题.docx
《历年化学中考压轴题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《历年化学中考压轴题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
历年化学中考压轴题
Companynumber：
【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
历年化学中考压轴题
历年中考压轴计算题
（2010）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。
他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
实验次数
1
2
3
加入锌粒的质量（g）
4
8
12
充分反应后剩余物质的总质量（g）
请回答下列问题：
（1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。
（2011）某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气。
所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。
该条件下氢气的密度是0．089∥L），
实验编号
铁粉的质量／g
稀硫酸的质量／g
生成氢气的体积／L
1
2
3
4
5
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_________；
（2）铁粉的纯度是________；
（3）计算稀硫酸的质量分数（要求写出计算过程，计算结果精确到。
（2012）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。
生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。
兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为。
（结果保留到%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量。
（要求写出计算过程）
（2013）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。
某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。
时间/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加质量/g
0
m
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。
（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为______。
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（2014）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。
现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（2015）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析：
称取试剂放入锥形瓶中，加入的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据
有关信息回答问题。
（1）a的数值为，兴趣小组的同学通过实验，得出该
试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）。
（2）b的数值
为。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位数）。
（2016））铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
取稀硫酸质量（g）
产生气体质量（g）
0
a
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 ．
（2）a的数值为 ．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ．
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至%）．
（2017）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：
（提示：
化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
m
（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m的数值为____。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格（写出计算过程）
历年中考推断题
（2010）近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。
结合右图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：
（1）B的化学式是。
写出D→C反应的化学方程式。
（2）地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。
图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是，反应类型属于。
孕震过程中地下压力会增大，CO2在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。
一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为。
（2011）下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
S02
Ⅱ
良
某研究性学习小组对表中首要污染物S0：
导致酸雨的成因进行探究。
（提示：
S02：
是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与C0：
相似的化学性质）
【探究实验】实验一：
用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是__________S02气体。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明S02与水反应生成_________________。
（3）D装置的作用是__________，发生反应的化学方程式是______________。
实验二：
往盛有水的烧杯中通人S02气体，测所得溶液的pH______7（填“>”“=”或“<”），然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2S04。
【查阅资料】S02形成酸雨的另一途径：
S02与空气中的02在飘尘的作用下反应生成S03（飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化），S03溶于降水生成H2S04。
在此过程中飘尘作______________。
【探究结论】S02与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。
当把2．0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量可能是（醋酸钙易溶于水）__________。
A．小于2．0gB．正好2．0gC．大于2．0g
（2）这组学生还做了另一个实验，即将大理石碎片放在蒸馏水中过夜，其实验的目的是_____________
【知识联想】S02具有与C0：
相似的化学性质，根据右图给出的S02及其化合物问的相互转化关系回答：
X的化学式是_____，写出X与Na2S03反应的化学方程________________________________，反应类型是_________________________。
（2012）右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价。
（2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：
。
（3）A和E发生反应的化学方程式是，反应的类型属于。
（2013）右图表示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。
请回答：
⑴C的化学式______________，G可能是______________。
⑵写出E的一种用途________________。
⑶写出标号①、②的化学反应方程式：
①__________________________________________。
②____________________________________________，反应的类型属于____________。
⑷分类观是化学的核心观念之一。
以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_____________。
（2014）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示。
（“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系。
）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式。
（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式。
（3）分类观是化学的核心观念之一。
请将以上6种物质（按纯净物，填化学式）用树状分类法进行分类
（2015）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。
其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成贫，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：
（1）D的化学式为
（2）请写出下列反应的化学方程式
A→C:
________;B→E:
在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理____。
（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称。
A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是。
由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识。
A的单质用途非常广泛，请举出一例____。
（2016）AH是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔
多液；A的稀溶液与G发生复分
解反应生成F与H．
（1）写出化学式：
B ，F ．
（2）写出C转化为D的化学方程式 ．
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 ；F转化为E反应的基本类型是 ．
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是 ．
（2016年）
（2017年）
（2017）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。
A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题：
（1）写出化学式：
B_______，E_______。
（2）物质C所属的物质类别是_______，选择C作为食品干燥剂的原因有_______（答两条即可）。
（3）写出D转化为F的化学方程式_________________。
（4）B在生产上的用途有_______，上述反应没有包含的基本反应类型是_______。
历年中考溶解度曲线题
（2010）下图甲是A、B二种固体物质的溶解度曲线图。
（1）在t2℃时，P点表示A物质的溶液（填“饱合”或“不饱和”）。
（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。
一段时间后，有晶体析出的是溶液，变成不饱和溶液的是 溶液，溶质质量分数保持不变的是溶液。
（2011）巳知氯化钾、硫酸钠的溶解度随温度变化时曲线如图所示。
请回答以下问题：
（1）两物质溶解度相同的点是___________；B点时两者的饱和溶液降温到A点温度时，始终有晶体析出的物质是__________________（填化学式）。
（2）90℃的硫酸钠饱和溶液降温最低到______℃时，其质量分数一直保持不变。
（2012）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是。
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是。
（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是物质。
（2013）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙
两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。
（
3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。
（2014）目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。
请根据资料回答问题：
①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g）②人的口腔中唾液的pH为～，若酸性增强会形成龋齿。
（1）木糖醇具有的物理性质是（任写一点）
（2）图1中a点表示的含义是，画出木糖醇的溶解度曲线。
（3）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖（选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因是。
（2015）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：
（1）P点的含义是____。
（2）要
使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为。
若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是（选填序号）。
a．溶剂的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是（答出一条）。
（2016）图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．
（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 g．
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 （填名称）．
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是 （选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．
（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三
种物质的化学式：
a ，b ，c ．
（2017）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。
请思考下列问题：
（1）已知东营盐场测得：
①海水中含NaCl约为%。
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好用_____（填序号）作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是
A．利用阳光和风力，使水分燕发，析出盐B．日光照晒后，板化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。
它们的溶解度曲线如右图所示。
①60℃时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有____。
A．增加溶质B．蒸发溶剂C．升高温度D．降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_____
A．三种物质均为易溶物质
℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
其他典型试题
（2010）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
（2011）下列各图所示装置的气密性检验中，漏气的是
（2012）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列说法正确的是
A．该方法的优点是没有能耗B．该方法可减少碳排放
C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
（2013）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点／℃
1083
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________。
A．15～30℃B．60～80℃
C．235～250℃D．300～320℃
（2013）化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的一条重要途径。
下面我们就实验室制取二氧化碳的收集问题做如下讨论。
根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集。
二氧化碳真的就不能用排水法收集吗
资料一：
文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间。
如果是1天时间，则1体积水大约只能溶解1/3体积左右的二氧化碳。
资料二：
对任何气体的收集，凡能用排水法收集的气体，最好用排水法收集，这样既可以观察集气的快慢，又可以提高被集气体的纯度。
资料三：
二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液
（1）你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体__________，你的观点是_________________。
（2）要使实验室收集二氧化碳达到最优化，你是否还有更好的建议_____________。
（2014）下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是
A、向一定量铁粉中B、向一定量硫酸铜溶液C、加热一定量D、向一定量氢氧化钠
滴加稀盐酸中不断加入铁粉高锰酸钾固体溶液中滴加稀盐酸
（2015）下列图像能正确反映其对应关系的是
A.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B.加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系
C.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
D.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
（2016）实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是 （填字母序号）．
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表（答出两条即可），并就
用简单的实验进行验证：
可能的原因
实验步骤
实验现
象
实验结论
原因一：
猜想的结论正确
原因二：
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为 ．
A．乙炔B．乙炔和一氧化碳的混合物C．甲烷和一氧化碳的混合物D．甲烷和乙炔的混合物．
（2017）.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A.甲、乙两处的现象分别是：
黑色粉末减少、照色粉末逐渐变红B.甲处发生的反应是典型的吸热反应
C.丙处试管可防止液体倒吸D.该装置的不足之处是未进行尾气处理
（2
升级会员 