电解质离子方程式.docx

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电解质离子方程式

离子方程式

【教学目标】

1．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

3．能正确书写离子方程式，并判断其正误

【重点】

能正确书写离子方程式

考点一　电解质

1．电解质和非电解质

（1）电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

（2）非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

电解质与非电解质研究的对象都是_______，二者的主要不同是在里或下能否导电。

注意点

①电解质________导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质________是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质________，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是________电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，它们________电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）

2．强电解质和弱电解质

（1）强电解质_____________________________________

（2）弱电解质_____________________________________

强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能电离的电解质

在水溶液中只能电离的电解质

举例

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

绝大部分盐：

BaSO4、BaCl2等

弱酸：

CH3COOH、HCN、HF、H2CO3等

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等

H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性________。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子________和离子________，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

3．电离方程式的书写

（1）强电解质：

完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别

、

、

。

（2）弱电解质：

部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如：

Cu（OH）2

Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH）3的电离方程式：

。

（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如：

NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，

NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如：

NaHCO3。

练习巩固

1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，

属于弱电解质的是；

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜

⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2⑫NaHCO3

2．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）

A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）

3．下列说法中一定正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

4．下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L－1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

⑦等物质的量的NaHSO4与NaHCO3固体中离子数目之比为1:

1

5．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

例：

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

__________________________________________________________，

B．加入CH3COONa溶液：

_____________________________________________________，

C．加入Na2CO3溶液：

________________________________________________________，

D．加入Zn粒：

_____________________________________________________________，

E．加入NaOH溶液：

_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；

②生成________的物质；

③生成__________的物质；

④发生______________。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO

的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用________________来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“_______________”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

例1：

CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有___________________；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成_____________、SO

与Ba2＋反应生成______________；

③最后根据离子的个数比配平方程式。

例2：

Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

3．离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

“两易”：

即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括____________________）以实际参加反应的离子符号表示，_________、_________、_________、_______等用化学式表示。

“三等”：

即三个守恒

①必须遵循__________（即反应前后原子种类及个数应相等）；

②必须遵循__________（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；

③必须遵循__________（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

“两查”：

检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“

”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出，不加热写。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中离子符号，浓H2SO4离子符号。

⑤HCO

、HS－、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

练习巩固

一、（简单反应）写出下列反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

二、（多重反应）完成下列反应的离子方程式：

（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：

________________________________________。

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

___________________________________________。

（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

___________________________________________。

（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

__________________________________________。

（5）Fe2O3溶于HI溶液中：

____________________________________________________。

（6）FeBr2溶液中通入过量Cl2：

________________________________________________。

三、（与用量有关）完成下列反应的离子方程式：

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：

__________________________________________________________________；

②碱不足：

__________________________________________________________________。

（2）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

_________________________________________________________________；

盐酸过量：

_________________________________________________________________。

（3）铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：

__________________________________________________________________；

强碱过量：

_________________________________________________________________。

（4）FeCl3溶液与Na2S溶液

FeCl3过量：

________________________________________________________________；

Na2S过量：

________________________________________________________________。

（5）Fe与HNO3溶液

Fe过量：

__________________________________________________________________；

HNO3过量：

_______________________________________________________________。

（6）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：

_______________________________________________________________；

NaOH过量：

_______________________________________________________________。

（7）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：

_______________________________________________________________；

NaOH过量：

_______________________________________________________________。

（8）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液

溶液呈中性时：

______________________________________________________________；

SO

完全沉淀时：

__________________________________________________________。

（9）硫酸溶液与Na2SO3溶液

硫酸过量：

______________________________________________________________；

Na2SO3过量：

__________________________________________________________。

四、下列离子方程式的书写是否正确？

并把错误的改正。

1．NaHCO3溶液水解：

HCO

＋H2O

CO

＋H3O＋

2．将Na投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓

3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

4．F2与NaOH溶液反应：

F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O

5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

6．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

7．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋

9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===SO

＋Cl－＋2H＋

10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

11．Cl2通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

练习

1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋（　　）

（2）NO2与水的反应：

3NO2＋H2O===2NO

＋NO＋2H＋（　　）

（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（　　）

（4）硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（　　）

（5）大理石溶于醋酸中：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（　　）

2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

3．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO

＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．金属钠和水的反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硫化钠溶于水中：

S2－＋2H2O

H2S＋2OH－

C．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：

Cu＋2H2O

Cu（OH）2＋H2↑

8．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2（g）

N2O4（g）　　　ΔH<0

（红棕色）　（无色）

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－

9．下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

2OH－＋2NO2===NO

＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

CO

＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

10．下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与稀HNO3反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO

＋OH－===CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Cu2＋＋SO

＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

11．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32－（　　）

（2）少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

（　　）

（3）醋酸钠水溶液中通入足量CO2：

2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO

（　）

（4）FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2（　）

（5）等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O（　　）

12．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）

A．Fe2＋＋