C.Qa=Kθ
D.都不是
满分：
2分得分：
2
4.291K时浓度为10mol?
m^（-3）的CuSO4溶液的电导率为S?
m^（-1）,则该溶液的摩尔电导率为：
（）。
A.
×10^（-3）S?
m^
（2）?
mol^（-1）
B.?
m^
（2）?
mol^（-1）
C.×10^（-2）S?
m^
（2）?
mol^（-1）
D.×10^（-1）S?
m^
（2）?
mol^（-1）
满分：
2分得分：
2
5.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。
A.标准氢电极
B.标准电池
C.甘汞电极
D.活度为1的电解质溶液
满分：
2分得分：
2
6.某反应的速率常数k=×10-2min-1,初始浓度为L,则反应的半衰期等于多少？
A.
1/×10^（-2）×分
B.15分
C.30分
D.条件不够，无法计算
满分：
2分得分：
2
7.已知100oC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为
kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为时，气相中A的摩尔分数为多少？
A.1
B.1/2
C.2/3
D.1/3
满分：
2分得分：
2
8.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为?
kg-1）A.ZnSO4
B.CaCl2
C.KCl
D.LaCl3
满分：
2分得分：
2
9.可逆过程是：
（）。
A.变化速率无限小的过程
B.作最大功的过程
C.循环过程
D.能使系统和环境完全复原的过程
满分：
2分得分：
2
10.下述说法中，哪一种不正确：
（）。
A.焓是体系能与环境进行交换的能量
B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C.焓是体系状态函数
D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
满分：
2分得分：
2
11.丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：
（）A.负极和阴极；
B.正极和阳极；
C.阳极和负极；
D.阴极和正极。
满分：
2分得分：
2
12.将固体NH4HCO3（s）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：
NH4HCO3（s）=
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）体系的组分数C和自由度数f为：
（）A.C=2，f=1
B.C=2，f=2
C.C=1，f=0
D.C=3，f=2
满分：
2分得分：
2
13.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵A.不变
B.可能增大或减小
C.总是减小
D.总是增大
满分：
2分得分：
2
14.当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（）。
A.阴极的表面积
B.电解质溶液的浓度
C.通过的电量
D.电解质溶液的温度
满分：
2分得分：
2
15.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
A.可以从同一始态出发达到同一终态
B.从同一始态出发，不可能达到同一终态
C.不能断定（A）、（B）中哪一种正确
D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
满分：
2分得分：
2
16.关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是A.ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B.在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉氏函数最小
C.在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生
D.在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
满分：
2分得分：
2
17.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：
（）。
A.体系处于一定的状态，具有一定的内能
B.对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C.状态发生变化，内能也一定跟着变化
D.对应于一个内能值，可以有多个状态
满分：
2分得分：
2
18.若气体的状态方程为pV=RT+bp（b<0），该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？
A.增加
B.不变
C.减少
D.其他
满分：
2分得分：
2
19.已知气相反应C6H6（g）+3H2（g）→C6H12（g）在373K时的标准摩尔反应焓变为J
mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（）。
A.升温与加压
B.升温与减压
C.降温与加压
D.降温与减压
满分：
2分得分：
2
20.某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol?
dm-3?
s-1,该化学反应的级数为（）。
A.2级反应
B.1级反应
C.0级反应
D.3级反应
满分：
2分得分：
2
21.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（）。
A.欧姆（Ohm）定律
B.离子独立运动定律
C.法拉第（Faraday）定律
D.能斯特（Nernst）定律
满分：
2分得分：
2
22.一种实际气体，其状态为pVm=RT+αp（α<0），该气体经节流膨胀后：
（）。
A.温度升高
B.温度下降
C.温度不变
D.不能确定温度如何变化
满分：
2分得分：
2
23.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：
（）。
A.Q=0，ΔH=0，Δp<0
B.Q=0，ΔH<0，Δp<0
C.Q>0，ΔH=0，Δp<0
D.Q<0，ΔH=0，Δp<0
满分：
2分得分：
2
24.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：
（）A.凸液面内部分子所受压力大于外部压力；
B.凹液面内部分子所受压力小于外部压力；
C.水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D.水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
满分：
2分得分：
2
25.有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb,凝固点下降值为ΔTf,则A.ΔTf>ΔTb
B.ΔTf=ΔTb
C.ΔTf<ΔTb
D.无法确定
满分：
2分得分：
2
26.理想液态混合物的通性是（）。
A.ΔV混合=0，ΔS混合=0，ΔH混合=0，ΔG混合=0
B.ΔV混合=0，ΔS混合>0，ΔH混合=0，ΔG混合<0
C.ΔV混合=0，ΔS混合>0，ΔH混合=0，ΔG混合=0
D.ΔV混合>0，ΔS混合>0，ΔH混合>0，ΔG混合<0
满分：
2分得分：
2
27.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：
（）A.产生的原因与方向相同，而大小不同；
B.作用点相同，而方向和大小不同；
C.产生的原因相同，而方向不同；
D.作用点相同，而产生的原因不同。
满分：
2分得分：
2
28.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
（）。
A.Q
B.Q－W
C.W（当Q=0时）
D.Q（当W=0时）
满分：
2分得分：
2
29.二组分理想溶液的总的蒸汽压是（）。
A.与溶液的组成无关
B.介于两纯组分的蒸汽压之间
C.大于任一纯组分
D.小于任一纯组分的蒸汽压
满分：
2分得分：
2
30.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的ΔS（）。
A.一定大于零
B.一定小于零
C.一定等于零
D.无法确定
满分：
2分得分：
2
31.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：
（）A.0级反应
B.1级反应
C.2级反应
D.3级反应
满分：
2分得分：
2
32.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：
（）A.不稳定、可逆的体系
B.不稳定、不可逆体系
C.稳定、可逆体系
D.稳定、不可逆体系
满分：
2分得分：
2
33.已知反应C（s，石墨）+O2（g）→CO2（g）的ΔH，下列说法中不正确的是（）。
A.ΔH为CO2（g）的生成热
B.ΔH是C（s）的燃烧热
C.ΔH与反应的ΔU数值相差RT
D.ΔH与反应的ΔU数值相等
满分：
2分得分：
2
34.电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______1F。
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
满分：
2分得分：
2
35.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
A.1
B.2
C.3
D.4
满分：
2分得分：
2
36.在25℃时电池反应H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2H2O（l）→2
H2（g）+O2（g）所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（）。
A.Eθ2=-2Eθ1
B.Eθ2=2Eθ1
C.Eθ2=-Eθ1
D.Eθ2=Eθ1
满分：
2分得分：
2
37.对ζ电势的阐述，正确的是：
A.ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；
B.ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；
C.|ζ|电势越大，溶胶越不稳定；
D.|ζ|电势越大，扩散层中反号离子越少。
满分：
2分得分：
2
38.在373K和kPa下，水的化学势μ[H2O（l）]和水汽的化学势μ[H2O（g）]的关系是（）。
A.
μ[H2O（g）]=μ[H2O（l）]
B.μ[H2O（g）]>μ[H2O（l）]
C.μ[H2O（g）]<μ[H2O（l）]
D.无法知道
满分：
2分得分：
2
39.下面说法不正确的是：
（）A.生成的新鲜液面都有表面张力
B.平面液面没有附加压力
C.弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心
满分：
2分得分：
2
40.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=，当θ=时，苯蒸气的平衡压力为A.
400Pa
B.760Pa
C.1000Pa
D.200Pa
满分：
2分得分：
2
二、判断题（共10道试题，共20分。
）得分：
20V1.
分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
2.恒沸物的组成不变。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
3.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
4.双分子反应一定是基元反应。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
5.电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
6.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?
rGm越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
7.对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
8.电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
9.理想气体经等温膨胀后，由于?
U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
10.H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是4。
A.错误
B.正确
满分：
2分得分：
2
福师《物理化学》在线作业二
试卷总分：
100测试时间：
--试卷得分：
100
单选题判断题
一、单选题（共40道试题，共80分。
）得分：
80V1.对于强电解质，若使浓度c增加，则电导率κ和摩尔电导率Λm相应的变化为：
（
）。
A.κ增大,Λm增大
B.κ减小,Λm减小
C.κ先增大后减小,Λm增大
D.κ先增大后减小,Λm减小
满分：
2分得分：
2
2.对实际气体的节流膨胀过程，有（）A.△H=0
B.△S=0
C.△G=0
D.△U=0
满分：
2分得分：
2
3.在通常温度下，NH4HCO3（s）可发生下列分解反应：
NH4HCO3（s）＝NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）
设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3（s）1kg及20kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？
（）A.两容器中压力相等
B.A内压力大于B内压力
C.B内压力大于A内压力
D.须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
满分：
2分得分：
2
4.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
（）。
A.
气体膨胀所做的功
B.气体内能的变化
C.气体分子的质量
D.热容的大小
满分：
2分得分：
2
5.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：
（）A.凸液面内部分子所受压力大于外部压力；
B.凹液面内部分子所受压力小于外部压力；
C.水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D.水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
满分：
2分得分：
2
6.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的A.热不能自动从低温流向高温
B.不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C.第二类永动机是造不成的
D.热不可能全部转化为功
满分：
2分得分：
2
7.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
（）。
A.Q
B.Q－W
C.W（当Q=0时）
D.Q（当W=0时）
满分：
2分得分：
2
8.NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时,有：
（）A.C=2，Φ=2，f=2
B.C=1，Φ=2，f=1
C.C=2，Φ=3，f=2
D.C=3，Φ=2，f=3
满分：
2分得分：
2
9.过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为：
（）A.是处在鞍点时的分子构型
B.正逆反应的过渡态不一定相同
C.存在着与反应物间化学平衡
D.生成的过渡态不能返回反应始态
满分：
2分得分：
2
10.关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是A.ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B.在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉氏函数最小
C.在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生
D.在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
满分：
2分得分：
2
11.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：
A.A杯高于B杯
B.A杯等于B杯
C.A杯低于B杯
D.视温度而定
满分：
2分得分：
2
12.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3
绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：
（）。
A.O2
B.CO2
C.NH3
D.Ar
满分：
2分得分：
2
13.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是（）A.沸点将随压力增加而升高
B.熔点将随压力增加而升高
C.蒸气压将随温度升高而加大
D.升华温度将随压力增大而升高
满分：
2分得分：
2
14.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？
A.大于0
B.小于0
C.等于0
D.无法计算
满分：
2分得分：
2
15.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：
（）A.产生的原因与方向相同，而大小不同；
B.作用点相同，而方向和大小不同；
C.产生的原因相同，而方向不同；
D.作用点相同，而产生的原因不同。
满分：
2分得分：
2
16.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是：
（）A.吸附热是个常数
B.平整的固体表面
C.理想的气体行为
D.吸附和脱附的活化能均为零
满分：
2分得分：
2
17.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应（）。
A.ΔS系>0
B.ΔS系<0
C.[ΔS系+ΔS环]>0
D.[ΔS系+ΔS环]<0
满分：
2分得分：
2
18.对任一过程，与反应途径无关的是A.体系的内能变化
B.体系对外作的功
C.体系得到的功
D.体系吸收的热
满分：
2分得分：
2
19.以下说法中错误的是：
（）。
A.质量作用定律不适用于简单反应
B.复合反应包含两个或两个以上的基元反应
C.简单反应只包含一个基元反应
D.组成总反应的基元反应的总和称为反应机理
满分：
2分得分：
2
20.水中加入表面活性剂后，将发生A.dr/da<0正吸附
B.dr/da<0负吸附
C.dr/da>0正吸附
D.dr/da>0负吸附
满分：
2分得分：
2
21.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。
A.标准氢电极
B.标准电池
C.甘汞电极
D.活度为1的电解质溶液
满分：
2分得分：
2
22.下现象属于溶胶的电动现象的是：
（）。
A.电泳
B.丁达尔现象
C.布朗运动
D.沉降平衡
满分：
2分得分：
2
23.燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成（）。
A.液态水（l）
B.气态水蒸气（g）
C.冰（s）
D.上述三种状态都可能
满分：
2分得分：
2
24.根据气体反应碰撞理论，分子的碰撞数与温度有何关系？
A.与温度无关
B.与绝对温度成正比
C.与绝对温度平方根成正比
D.与绝对温度成反比
满分：
2分得分：
2
25.理想气体等温过程的ΔF。
A.>ΔG
B.<ΔG
C.=ΔG
D.不能确定
满分：
2分得分：
2
26.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：
（）A.0级反应
B.1级反应
C.2级反应
D.3级反应
满分：
2分得分：
2
27.硫酸与水可形成H2SO4?
H2O（s）、H2SO4?
2H2O（s）、H2SO4?
4H2O（s）三种水合物,问在101325Pa
的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
A.3
B.2
C.1
D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
满分：
2分得分：
2
28.同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：
（）A.大
B.一样
C.小
D.不定
满分：
2分得分：
2
29.在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（）。
A.挥发物
B.电解质
C.非挥发物
D.气体物质
满分：
2分得分：
2
30.在373K和kPa下，水的化学势μ[H2O（l）]和水汽的化学势μ[H2O（g）]的关系是（）。
A.
μ[H2O（g）]=μ[H2O（l）]
B.μ[H2O（g）]>μ[H2O（l）]
C.μ[H2O（g）]<μ[H2O（l）]
D.无法知道
满分：
2分得分：
2
31.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：
（）A.活化能降低
B.碰撞频率提高
C.活化分子所占比例增加
D.碰撞数增加
满分：
2分得分：
2
32.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：
（）。
A.Q=0，ΔH=0，Δp<0
B.Q=0，ΔH<0，Δp<0
C.Q>0，ΔH=0，Δp<0
D.Q<0，ΔH=0，Δp<0
满分：
2分得分：
2
33.理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（）。
A.=0
B.<0
C.>0
D.不能判断
满分：
2分得分：
2
34.水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o，当水中加入皂素以后，接触角将A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
满分：
2分得分：
2
35.已知298K时水的表面张力为?
m-1，则半径为1×10^（-5）cm的小水滴内受到的附加压力为（）。
A.
×10^（4）Pa
B.×10^（6）Pa
C.×10^（4）Pa
D.×10^（6）Pa
满分：
2分得分：
2
36.氮气进行绝热可逆膨胀A.ΔＵ＝０
B.ΔＳ＝０
C.ΔA＝０
D.ΔＧ＝０
满分：
2分得分：
2
37.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的ΔS（）。
A.一定大于零
B.一定小于零
C.一定等于零
D.无法确定
满分：
2分得分：
2
38.在一定温度下，发生变
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