湖北省宜昌市第二中学高一下学期 化学 期中考试试题附带详细解析.docx

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湖北省宜昌市第二中学高一下学期化学期中考试试题附带详细解析

绝密★启用前

2020年湖北省宜昌市第二中学高一下学期期中考试化学试题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．下列有关说法正确的是（）

A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的

B．正常雨水的pH为7

C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料

D．生物质能的缺点是严重污染环境

2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（　　）

A．单质：

液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：

SO3、CO2、NO

C．混合物：

铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：

C60、石墨、金刚石

3．下列说法一定错误的是（）

A．某些花岗石产生氡（

Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222

B．Se是人体必需的微量元素，

Se和

Se互为同位素，是两种不同的核素

C．

U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51

D．112号元素属于过渡元素

4．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（）

A．CaO+H2O＝Ca（OH）2

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．CH4+2O2

CO2+2H2O

D．CO2+C

2CO

5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

A．制取并收集氯化氢

B．稀释浓硫酸

C．除去氯气中的氯化氢

D．分离液体混合物

6．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（）

A．碱性溶液中：

Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－

B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－

C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－

D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：

CO32－+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO－

B．用氨水吸收少量的二氧化硫：

2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32－+H2O

C．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：

Ba2++OH－+H++SO42—═BaSO4↓+H2O

D．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：

3S2O32—+4MnO4－+6H+═4Mn2++6SO42—+3H2O

8．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0gCH4，电路中转移的电子总数为5NA

C．在标准状况下，22.4LCH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA

D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

9．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10－10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

＋1

+7

＋3

＋2

＋5

--

最低负价

--

－1

--

--

－3

－2

下列说法正确的是

A．离子半径r（R3-）﹥r（X+）﹥r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强

11．下列有关物质说法正确的是（）

A．加热NH4Cl只破坏离子键

B．4.48L氨气中含有0.6NA个N－H键

C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X

12．有关电化学知识的描述正确的是（）

A．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态

B．CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

C．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成

D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

13．如图是NO2和O2形成的原电池装置。

下列说法不正确的是

A．石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应

B．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

C．当消耗1molNO2时，电解质中转移1mole

D．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5

14．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：

2H2+4OH--4e-

4H2O，O2+2H2O+4e-

4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是（）

A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低

B．供电时的总反应为：

2H2+O2

2H2O

C．燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好

D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极

15．下列关于化学反应的描述中正确的是（）

A．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

B．用锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变

C．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关

16．反应A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v（A）＝0.15mol·L－1·min－1

B．v（B）＝0.015mol·L－1·s－1

C．v（C）＝0.40mol·L－1·min－1

D．v（D）＝0.45mol·L－1·min－1

17．已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：

P-P：

198kJ·mol－1、P-O：

360kJ·mol－1、O=O：

498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）

A．-126kJ·mol－1

B．-1638kJ·mol－1

C．+126kJ·mol－1

D．+1638kJ·mol－1

18．当10mL浓度为1mol/L的盐酸与足量锌粉反应时，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率又不影响氢气生成的是（）

①K2SO4溶液②CH3COONa固体③CuSO4溶液④Na2CO3固体⑤Na2SO4固体⑥水

A．①③⑤B．②③④C．④⑤⑥D．①②⑥

19．在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A．该反应的化学方程式为M═2N

B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3时正反应速率等于逆反应速率

D．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

20．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）

2B（g）＋C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强②混合气体的密度③A的物质的量浓度④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

A．③④⑤⑥⑧B．①②⑥⑦C．①②④⑦D．①③⑤⑧

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

21．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?

=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?

=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？

”的问号表达的含义是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X

Y

Z

W

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中的位置____________________。

（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。

（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH5是离子化合物，它的电子式为________。

（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________。

22．研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2）的转化具有重要意义。

（1）H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：

______________________。

②每17gH2S参与反应，有_____mol H+经质子膜进入_____极区。

（2）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3   B．Na2S   C．Ba（NO3）2  D．酸性KMnO4

23．合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）

（1）下列能使反应速率加快的是_____________________

①升高温度②减小容器体积③通入N2④通入Ar使压强增大⑤通入HCl气体⑥加入合适的催化剂

A．①③④⑤B．①②③⑥C．①②③④D．②④⑤⑥

（2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是__________

①当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成

③2

正（N2）=

逆（NH3）

④N2的物质的量不再变化

⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3：

1：

2

⑥混合气体的密度不变

⑦混合气体的压强不变

⑧混合气体的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦B．①②③④⑧C．②③④⑦⑧D．②④⑤⑥

（3）在2L定容密闭容器中通入1molN2（g）和3molH2（g），发生反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）（放热反应）。

测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。

①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为_____________________，平衡时氢气的转化率为_________。

②如图乙，下列说法正确的是_________

A．t1时刻可能是加入了催化剂

B．改变条件可以使H2100℅转化为NH3

C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率

D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:

2

评卷人

得分

三、实验题

24．（题文）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。

实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

_________________，该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________。

（2）当B中盛有___________时，证明生成的气体产物具氧化性；当B中盛有___________时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。

（3）C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为________________。

（4）有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释_______。

（5）实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________。

a．BaCl2溶液b．Ba（NO3）2溶液c．银粉d．小苏打粉末

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A.二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用来雕刻玻璃，A项正确；

B.正常雨水的pH为5.6，B项错误；

C.煤、石油、天然以石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，C项错误；

D.生物质能不污染环境，相反能减少污染，D项错误；

答案选A。

2．B

【解析】

分析：

A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、酸性氧化物是能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物；C、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；D、同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。

详解：

A、液溴、白磷（P4）、臭氧（O3）都是由一种元素组成，属于单质，选项A正确；

B、SO3、CO2均是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；NO是不成盐氧化物，选项B错误；C、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、漂粉精即漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都属于混合物，选项C正确；D、C60、石墨、金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项D正确。

答案选B。

点睛：

本题考查单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见能源的种类、能源的分类，应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成。

3．A

【解析】

【详解】

A.

Rn的相对原子质量为222，但不知该元素的其他同位素的相对原子质量以及原子个数百分比，所以无法计算元素的相对原子质量，A项错误；

B.

Se和

Se的质子数相同都为34，中子数分别为44、46，是两种不同的核素，互为同位素，B项正确；

C.

U的浓缩一直被国际社会关注，其质子数为92，中子数为235-92=143，两者之差为51，C项正确；

D.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，118号是第七周期最后一种元素，位于18列，112号元素处于第12列，故112号元素位于第七周期，ⅡB族，D项正确；

答案选A。

4．D

【解析】

【分析】

根据题中生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能可知，本题考查从宏观角度判断反应是放热还是吸热，运用生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是吸热反应分析。

【详解】

A.CaO+H2O＝Ca（OH）2属于放热反应，A项错误；

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O是酸碱中和反应，属于放热反应，B项错误；

C.CH4+2O2

CO2+2H2O是燃烧反应，属于放热反应，C项错误；

D.CO2+C

2CO属于吸热反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

常见的吸热反应：

（1）八水合氢氧化钡和氯化铵的反应；

（2）大部分分解反应；（3）以CO、H2、C做还原剂的反应。

5．C

【解析】

分析：

A．浓硫酸为高沸点难挥发的酸，盐酸易挥发，HCl的密度比空气密度大；

详解：

A．浓硫酸为高沸点难挥发的酸，盐酸易挥发，二者混合生成HCl，HCl的密度比空气密度大，利用向上排空气收集，但最后尾气处理不能用氢氧化钠溶液，选项A错误；

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6．A

【解析】

【分析】

根据题中各组离子在指定条件下，能大量共存可知，本题考查离子共存，运用互相之间不反应的离子可以大量共存分析。

【详解】

A.碱性溶液中Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－、OH－互相之间不反应，可大量共存，A项正确；

B.饱和溴水中Br2和I－发生氧化还原反应：

Br2+2I－=I2+2Br－，不能大量共存，B项错误；

C.D＋和SiO32－会反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，C项错误；

D.Ag＋分别与Br―、SO42―结合生成沉淀，不能大量共存，D项错误；

答案选A。

7．B

【解析】

【分析】

根据题中离子方程式正确可知，本题考查离子方程式的书写，运用离子方程式的发生条件分析。

【详解】

A.碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸，生成物为碳酸氢钠和醋酸钠，正确的离子方程式为：

CO32－+2CH3COOH═HCO3-+CH3COO－，A项错误；

B.氨水和少量的二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式原理正确，满足各种守恒关系和离子方程式的书写规则，B项正确；

C.硫酸氢钠和氢氧化钡物质的量为2：

1时恰好反应且溶液为中性，反应的离子方程式应为：

Ba2++2OH－+2H++SO42—═BaSO4↓+2H2O，C项错误；

D.大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾离子方程式应为：

10S2O32—+2MnO4－+16H+═2Mn2++5S4O62—+8H2O，D项错误；

答案选B。

【点睛】

大苏打溶液和高锰酸钾溶液反应：

酸性条件下高锰酸钾氧化性强，化合价降低多：

10S2O32—+2MnO4－+16H+═2Mn2++5S4O62—+8H2O；中性或碱性条件下氧化性相对比较弱，化合价降低少：

6S2O32—+2MnO4－+4H2O═2MnO2+3S4O62—+8OH－。

8．C

【解析】

【详解】

A.2.4g镁的物质的量为0.1mol而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，A项错误；

B.8.0g甲烷的物质的量为0.5mol，在酸性甲烷燃料电池中，甲烷燃烧变为0.5molCO2，C元素的化合价由-4价变为+4价，电路中转移的电子总数为8×0.5NA=4NA，B项错误；

C.标况下22.4L甲烷和氨气的混合物的物质的量为1mol,而甲烷和氨气均为10质子分子，故1mol混合物中含10NA个质子，C项正确；

D.常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，D项错误；

答案选C。

9．D

【解析】

【分析】

Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。

【详解】

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；

C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；

D.硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；

答案选D。

10．A

【解析】

【分析】

由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，Q只有-2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+），故A正确；

B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O-O非极性共价键，故B错误；

C．非金属性Q＞R，则R3-比Q2-更容易失去电子，故C错误；

D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；

故选A。

【点睛】

微粒半径大小比较的常用规律：

（1）同周期元素的微粒：

同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：

同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。

（3）电子层结构相同的微粒：

电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

（4）同种元素形成的微粒：

同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

11．D

【解析】

【详解】

A.加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，破坏离子键和共价键，A项错误；

B.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算N-H键个数，B项错误；

C.PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，C项错误；

D.主族元素其最高化合价与其族序数相等，其最低化合价=族序数-8，所以某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X，D项正确；

答案选D。

【点睛