高考化学复习物质的分离与提纯专题训练带答案.docx

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高考化学复习物质的分离与提纯专题训练带答案

2019高考化学复习物质的分离与提纯专题训练（带答案）

　　物质的分离本质是是否与加入的试剂进行反应。

下面是2019高考化学复习物质的分离与提纯专题训练||，请考生及时检测。

1.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为（）

①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚

⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳

A.①④B.②⑤⑧

C.③⑥D.⑥⑦

【答案】B

2.下列分离方法不合理的是（）

A.用分馏的方法||，可从石油中得到汽油

B.提取溴水中的溴||，可用加入乙醇萃取的方法

C.只含有泥沙的粗盐||，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3||，可用加入足量铁屑过滤的方法

【答案】B

3.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液||，②39%的乙醇溶液||，③氯化钠和单质溴的水溶液||，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的液体||，采用分液的方法||；②39%的乙醇溶液||，乙醇与水是互相溶解||，但沸点不同的两种液体||，采用加生石灰后蒸馏的方法||；③氯化钠和单质溴在水溶剂和其他有机溶剂中的溶解度不同||，采用萃取的方法。

4.（2019海南卷）下列除杂操作可行的是（）

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D.通过水除去CO中的CO2

【答案】A

【解析】浓硫酸可吸收水分且不与HCl反应||，A项正确||；H2和CO均可以与灼热的CuO反应||，B项错误||；N2和O2均可以与灼热的镁粉反应||，C项错误||；用水除去CO2的过程会引入新杂质水蒸气||，D项错误。

5.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）

A.加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质

B.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

C.为除去乙醇中的少量乙酸||，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液

D.除去乙烷中少量的乙烯||，光照条件下通入Cl2||，气液分离

【答案】A

【解析】Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成Cu（NO3）2||，因此A正确||；加过量氨水虽然能除去Al3+||，但会引入NH||，B错误||；加入NaOH溶液后||，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa||，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液||，无法用分液的方法分离||，应该采用蒸馏的方法||，所以C错误||；乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气||，若在光照条件下通入Cl2||，不仅会引入新的杂质||，而且会反应掉主要的物质乙烷||，D错误。

6.下列实验不能达到目的的是（）

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体

C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

【答案】D

【解析】CuCl2易水解不能直接加热蒸干||，应在HCl气氛中加热防止水解。

7.（2019合肥一模）下列装置所示的实验||，能达到实验目的的是（）

A.分离碘酒中碘和酒精B.实验室制NH3

C.除去Cl2中的HClD.排水法收集NO

【答案】D

【解析】碘与酒精形成的是溶液||，不能用分液法||，而用蒸馏法分离||，A项错误||；NH4Cl加热易分解||，但又会在试管口处化合成氯化铵||，不能用于制氨气||，B项错误||；NaOH溶液吸收HCl的同时也与Cl2发生反应||，应选用饱和食盐水除去HCl||，C项错误。

8.（2019南昌二模）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）

物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C苯溴足量NaI溶液分液D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏【答案】B

【解析】乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳||，引入新的杂质||，A项不合理||；B项合理||；溴和碘都易溶于苯||，虽然除去了溴||，但也引入新的杂质碘||，C项不合理||；除去乙酸乙酯中混有的乙酸||，加饱和碳酸钠溶液分液即可||，不需要蒸馏||，D项不合理。

9.（2019山东十九校联考）下列有关实验原理或操作正确的是（）

A.选择合适的试剂||，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2||，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时（如图2）||，向漏斗中加适量水||，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗||，加适量乙醇||，振荡后静置||，可将碘萃取到乙醇中

【答案】B

【解析】NO不能用排空气法收集||，A项错误||；SO2与酸性KMnO4溶液生成易溶于水的SO||，而CO2可用浓硫酸干燥||，B项正确||；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入适量水浸没沉淀||，待水滤干||，重复2～3次即可||，C项错误||；由于乙醇与水可以任意比混溶||，所以乙醇不作为从水中萃取有机物的萃取剂||，这里可以选用苯、CCl4等有机溶剂||，D项错误。

二、非选择题

10.实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2||，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是________||，所用主要仪器的名称是________。

（2）加入溶液W的目的是______________。

用CaO调节溶液Y的pH||，可以除去Mg2+。

由表中数据可知||，理论上可选择的pH最大范围是__________。

酸化溶液Z时||，使用的试剂为__________。

开始沉淀的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH-）=1.8molL-1【答案】

（1）四氯化碳分液漏斗

（2）除去溶液中的SO11.012.2盐酸

【解析】

（1）操作Ⅰ为萃取、分液||，有机层在下层||，则选择的试剂为四氯化碳||，所用主要仪器为分液漏斗。

（2）加入溶液W是为了除去SO||，根据表格提供的数据||，当11.012.2时||，Mg2+完全沉淀||，而Ca2+没有开始沉淀。

酸化溶液Z时||，使用盐酸不会引入其他杂质。

11.（2019上饶二模）乙醛能与银氨溶液反应析出银。

如果条件控制适当||，析出的银会均匀分布在试管壁上||，形成光亮的银镜||，这个反应又叫银镜反应。

银镜的光亮程度与反应条件有关。

某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

实验

序号银氨

溶液/mL乙醛的

量/滴水浴

温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题：

（1）若只进行实验1和实验3||，其探究目的是________________________________。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL||，乙醛的量为3滴||，水浴温度为40℃||，反应混合液pH为11时||，出现银镜的时间范围是____________。

（3）进一步实验还可探索________________________对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ.探究对废液的回收处理：

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸||，直接排放会污染环境||，且造成银资源的浪费。

通过查找资料||，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

Ag2S沉淀银粉。

（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸||，使Ag2S变成银粉||，反应的化学方程式为______________________________。

过滤需要用到的玻璃仪器有________（填编号）。

（5）要洗去试管壁上的银镜||，采用的试剂是________（填名称）。

【答案】

（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速率或质量均可）

（2）6.5～9min

（3）银氨溶液的用量不同或pH不同（合理答案均可）

（4）Ag2S+Fe+2HCl2Ag+FeCl2+H2Sbef

（5）稀硝酸

12.钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性||，是重要的工业原料。

以金红石（主要成分为TiO2||，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。

工业流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等||，它们的部分性质如下表：

物质沸点/℃在水中在乙醚中TiCl4136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶FeCl3303（升华）水解易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______（填字母）。

A.用水溶解后||，重结晶

B.蒸馏

C.用乙醚萃取后||，分液

（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________。

（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式__________________________||；阴极产物是__________。

（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗||，其主要目的是

________________________________________________________________________。

（5）Ti可溶解在浓HF溶液中||，请完成下列离子方程式。

________Ti+________HF________TiF+______（）+______H2

【答案】

（1）B

（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO||；TiO2+2CTi+2COTi+2Cl2TiCl4

（3）2NaCl（熔融）通电||，2Na+Cl2Na

（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠||，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）

（5）1Ti+6HF===1TiF+2（H+）+2H2

13.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______。

操作Ⅲ一般适用于分离________（填字母）混合物。

a.固体和液体b.固体和固体

c.互不相溶的液体d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体||，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色||，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+||，则用于证明该假设所用的试剂为______________||，若假设成立||，可观察到的现象为________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____________||，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

【答案】

（1）SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4

（2）降低体系温度||，防止溴挥发||，使反应更完全

（3）过滤蒸馏d

（4）除去粗品中未反应完的溴

（5）KSCN溶液溶液变成红色含有Br2CCl4

【解析】

（1）SO2具有还原性||，Br2具有氧化性||，能发生反应SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。

（2）降低体系温度||，可以增大SO2气体在水中的溶解度||，同时防止溴挥发。

（3）操作Ⅱ是分离固体和溶液||，采用过滤||；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体||，采用蒸馏的方法。

（4）Na2SO3具有还原性||，可以将溴单质还原为Br-||，从而除去粗品中未反应完的溴。

（5）Fe3+、Br2的检验方法||，Fe3+通常用KSCN溶液来检验||，Br2可通过CCl4萃取观察颜色变化。

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