化学必修实验现象总结.docx
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化学必修实验现象总结
化学1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
步骤
现象
1．溶解：
称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊
2．过滤：
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
3．蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出固体。
【P6实验1-2】
现象：
若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，再加酸应有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
【P7思考与交流】
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化钡
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
氢氧化钠
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCl2
碳酸钠
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【P8实验1-3】
实验
现象
1．略
加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
2．略
加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水
3．略
加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成
【P9实验1-4】
（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】
一、混合物的分离提纯
分离和提纯的方法
分离的物质
应用举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
净化食盐水
蒸发
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
蒸馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
从海水中获得纯水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用四氯化碳提取水溶液中的碘
二、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42-
HCl
BaCl2
有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成
Ba2++SO42—==BaSO4↓
CO32-
HCl
加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成
CO32—+2H+==CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O
第二章化学物质及其变化
【P26《科学探究》】
光束照射时的现象
1.略
有一条光亮的“通路”
2.略
看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）
过滤后的现象
3.略
液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明
4.略
有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明
【P29习题5、完成下列表格】
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
＞100ｎｍ
不稳定、不均一
泥水
溶液
＜1ｎｍ
稳定、均一
食盐水
胶体
1～100ｎｍ
介稳体系、均一
雾
【P31实验2-1】
实验
现象
1.略
没有白色沉淀产生
2.略
有白色沉淀产生
【P33实验2-3】
现象及离子方程式
1.略
产生蓝色絮状沉淀Cu2+＋2OH—＝Cu（OH）2↓
2.略
溶液变红，红色消失变为无色OH—＋H+＝H2O
3.略
有无色无味气泡产生CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑
化合反应、分解反应
置换反应、复分解反应
【P40二、物质的化学变化】
1、
离子反应和非离子反应
氧化还原反应和
非氧化还原反应
第三章金属及其化合物
【P46思考与交流】
1.
⑴金属与氧气反应
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
⑵金属与酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑶金属与盐溶液反应
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
2.
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg＋O2
2MgO
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】
钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有
爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图
【P51实验3-4】
现象
化学方程式
1、加热时试管内铁粉红热
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后，试管内的固体呈黑色
略
【P55实验3-5】
滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
【P56科学探究】
（1）
步骤
1克Na2CO3
1克NaHCO3
加1mL水
白色粉末，加水结块成晶体；放热
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
加10mL水
振荡时间长，可溶解
固体量减小
加1-2滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
（2）
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
澄清的石灰水不浑浊
受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
受热易分解
（3）
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【P60实验3-9】
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液
生成红褐色的沉淀
先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色
离子方程式
Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓
Fe2+＋2OH－＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【P61实验3-10】
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈红色
FeCl2溶液
溶液颜色无变化
【P61科学探究】
现象
反应的离子方程式
FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液
不显红色
2Fe3++Fe=3Fe2+
向上层清液中加入氯水，振荡
溶液显红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【P62实践活动】
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
无明显变化
有明显沉降，溶液半透明
有明显沉降，溶液半透明
5min
浑浊，略有沉淀
沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）
沉淀沉在底部，溶液接近透明
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质：
熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性：
化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关：
SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
【P77实验4-1】
现象
在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生
结论
Na2SiO3溶液显碱性，
化学方程式
略
【P77实验4-2】
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
水分蒸发后就燃烧
水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）
结论
水分蒸发后失去防火作用
防火效果好，用作防火剂
【P80习题2】
材料
物理性质
化学性质
玻璃
硬度高、耐磨损、耐高温、较脆
化学性质很稳定
陶瓷
硬度高、耐磨损、耐高温
化学性质很稳定
【P83实验4-3】
现象
化学方程式
H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
H2+Cl2
2HCl
【P84实验4-4】
现象
有色布条褪色
结论与解释
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。
【P84实验4-5】
现象
有色布条不褪色
结论与解释
干燥的氯气没有漂白性
【P86实验4-6】
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl—==AgCl↓
NaCl溶液
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl—==AgCl↓
Na2CO3
溶液
生成白色沉淀
白色沉淀溶解，有无色无味气体生成
2Ag++CO32—==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
自来水
生成白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl—==AgCl↓
蒸馏水
无明显变化
无明显变化
蒸馏水中没有氯离子
【P87习题2】
现象
解释或离子方程式
滴入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
Ag++Cl—==AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
滴入红墨水
红墨水褪色
氯水具有漂白性
【P90实验4-7】
现象：
将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
【P92科学探究】
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
（1）
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
MnO2
NO2为红棕色气体，和水反应，生成NO为无色气体难溶于水
（2）
制取少量氧气
△
2KClO3==2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2===2H2O+O2↑
（3）
将氧气慢慢通入步骤
（1）的试管中
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
【P97实验4-8】
现象：
烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：
氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。
【P101实验4-9】
现象：
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
【P105归纳与整理】
一、硅
1.硅单质：
用途：
硅芯片、光电池
2.二氧化硅：
存在：
有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
（石英、水晶、玛瑙、沙子）
性质：
化学性质不活泼。
可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。
用途：
建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。
3.硅酸盐
Na2SiO3
制法：
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
性质：
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl
用途：
可做木材防火剂
硅酸盐产品：
玻璃、水泥、陶瓷等。
二、氯
1.氯气：
物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。
易液化。
在25℃时，1体积水中可溶解约2体积的氯气
化学性质：
与水反应：
化学方程式：
Cl2+H2O==HCl+HClO
产物的用途：
漂白、杀菌消毒
与碱反应：
化学方程式：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
产物的用途：
漂白液
化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
产物的用途：
漂白粉或漂粉精
与金属反应：
2Na+Cl2
2NaCl
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
2.Cl—的检验
化学方程式：
Ag++Cl—==AgCl↓
试剂：
硝酸银溶液和稀硝酸
操作：
取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。
若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。
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