届高考化学总复习智能考点归类总结教材精讲+典型例题+跟踪训练氧化还原反应含方法提示和.docx
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届高考化学总复习智能考点归类总结教材精讲+典型例题+跟踪训练氧化还原反应含方法提示和
2014届高考化学总复习-智能考点归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）氧化还原反应（含方法提示和解析）
智能考点氧化还原反应
Ⅲ．教材精讲
一.化学反应的分类
1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：
无机化学方面：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
有机化学方面：
取
代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。
2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：
氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应
分为：
离子反应和非离子反应
二.氧化还原反应
1．氧化还原反应：
在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．特征：
反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3．本质：
反应中有电子转移（内在实质）。
三.氧化还原反应的一些重要概念
NO2、银氨溶液、新制的Cu（OH）2。
2．还原剂：
①金属单质：
K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；
②某些非金属单质：
H2、C、Si等；
③元素处于低价态的化合物：
CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe（OH）2
五.氧化性还原性强弱的比较
1．氧化性还原性与化合价的关系：
元素处于最高价态时，只有氧化性；
元素处于最低价态时，只有还原性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
则：
氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
如：
Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+
则：
氧化性：
Cl2＞Fe3+；还原性：
Fe2+＞Cl—
3．依据一些规律判断氧化性还原性的强弱
如：
①金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+…
氧化性逐渐增强
②周期律
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
F－Cl—Br－I—
还原性逐渐增强
六.氧化还原反应中量的关系
氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数
七.探究铁及化合物的氧化性还原性
1、预测与假设
（1）只有氧化性的物质：
Fe3+处于最高价态，只有氧化性。
（2）只有还
原性的物质：
Fe处于最低价态，只有还原性。
（3）既有氧化性又有还原性的物质：
Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
2、实验方案
（1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：
如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。
相关反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）证明Fe只有还原性，需加入氧化剂：
如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。
相关反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）证明Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。
加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。
相关反应的离子方程式为：
Fe2++Zn=Fe+
Zn2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—、3Fe2++NO3—+4H+=3
Fe3++NO↑+2H2O
Ⅳ、典型例题
【例1】下列叙述中正确的是（）
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C、失电子越多，还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
例2.常温下，下列三个反应都能发生：
X2+2W2+=2X—+2W3+、Z2+2X—=2Z—+X2、2W3++2Y—=2W2++Y2
则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（）
1Y2+2X—=2Y—+X2②Z2+2Y—=2Z—+Y2③2W3++2Z—=2W2++Z2
A、只有①B、只有②C、①和②D、②和③
例3.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？
Ⅴ.跟踪练习
一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）
1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性
2.下列说法中错误的是
A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应
C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应
3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是
A、Na2O2+HCl→NaCl+H2O2B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是
A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂
C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物
5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：
（1）M+N2+=M2++N（在溶液中反应）
（2）P+2H2O（
冷）=P（OH）2+H2↑
（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：
E2++2e—→E、N—2e—→N2+
根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是
A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE
二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）
6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoC
l2+Cl2↑+3H2O
D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2
7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
下列叙述正确的是
A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成1摩氮化铝，N2得到3mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
8.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移
9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是
A、都属于氧化还原反应
B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物
10.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：
RO3n-+F2+2OH－=RO4-+2F－+H2O
从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A、+4B、+5C、+
6
D、+7
11.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为
A．3
00mLB．400mLC．450mLD．500mL
12.下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==
2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率
：
两者相同B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：
前者多，
后者少
15.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－
，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—
三.填空题
16.将几滴KSCN溶液（
SCN－是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一
份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②
③
④
16、①Fe3++nSCN—
[Fe（SCN）n]3—n，生成的[Fe（SCN）n]3—n为红色
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O，由于SCN—被氧化为（SCN）2，使①中的平衡向左移动，故红色褪去。
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++
，由于Fe3+被还原为Fe2+，使①中平衡左移，故红色褪去。
④MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+将MnO4－还原，故紫色褪去。
17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
⑴制备氧化铜：
工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：
滴加H2O2
溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是，过
滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
结论是
。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
17、
（1）①溶解，搅拌，过滤。
②使Fe3+完全形成Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会形成Cu（OH）2。
③蒸发浓缩，当溶液表面有晶膜出现时，冷却结晶。
受热均匀，温度易控制。
（2）①CuO能催化H2O2分解。
②秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒。
18.
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面
对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+__________→
（1）FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O
（2
）FeSO4，+5价N。
（3）得到4
（4）24FeSO4+30HNO3
19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥
形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同
时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。
19、
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数。
第五次与第四次的读数相同。
（3）①蒸发
②生成NaCl的质量
③玻棒、烧杯。
④偏大转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁放出少量氯化钠，测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素质量分数，故Na2O2质量分数偏大，
故答案为：
偏大．
20、亚硝酸钠易溶于水.有碱味.有氧化性.也有还原性.NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中.也可用作水泥施工的抗冻剂.然而由于NaNO2有毒性.将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染.所以这种废水必须处理后才能排放.处理方法之一如下:
NaNO2+KI+NO+I2+K2SO4+Na2SO4+
（1）根据提示.写出上述反应的离子方程式
（2）在上述反应中.若要生成50.8gI2.则电子转移了个.（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法.其原因是.从环保角度来讲.要处理NaNO2.所用的物质的（填“氧化性或“还原性）应该比KI更＿＿＿＿.（4）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸.亚硝酸是不稳定的弱酸.它只存在于冷的稀溶液中.易发生如下分解反应:
3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠.方法一:
.方法二:
.【显示精简】
21、
（1）有下列操作供选择：
A．加NaOH溶液B．加盐酸C．加硝酸D．加热E．加AgNO3溶液F．加水过滤G．加MnO2H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是。
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是。
（2）亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。
它易溶于水，有碱味，有氧化性，也
有还原性。
在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。
它能将人体内血红蛋白里所含有
亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，
导致民工中毒的事件。
亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只
存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。
3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方法一：
试剂是（只用一种试剂）；现象：
。
方法二：
实验步骤及实验现象是
20、
（1）BAH。
GDFCE。
（2）方法一：
稀盐酸；加盐酸后微热，若有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色则为亚硝酸钠，无现象则为氯化钠。
方法二：
取适量试样于试管中，加入KI—淀粉溶液和醋酸，若溶液变蓝色，则为NaNO2，无现象则为氯化钠。
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
D
D
A
BC
AC
BD
B
11
12
13
14
15
B
AC
AD
B
B
16、①Fe3++nSCN—
[Fe（SCN）n]3—n，生成的[Fe（SCN）n]3—n为红色
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O，由于SCN—被氧化为（SCN）2，使①中的平衡向左移动，故红色褪去。
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++
，由于Fe3+被还原为Fe2+，使①中平衡左移，故红色褪去。
④MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+将MnO4－还原，故紫色褪去。
17、
（1）①溶解，搅拌，过滤。
②使Fe3+完全形成Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会形成Cu（OH）2。
③蒸发浓缩，当溶液表面有晶膜出现时，冷却结晶。
④受热均匀，温度易控制。
（2）①CuO能催化H2O2分解。
②秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒。
18、
（1）FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O
（2
）FeSO4，+5价N。
（3）得到4
（4）24FeSO4+30HNO3
19、
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数。
第五次与第四次的读数相同。
（3）①蒸发
②生成NaCl的质量
③玻棒、烧杯。
④偏大
20、
（1）BAH。
GDFCE。
（2）方法一：
稀盐酸；加盐酸后微热，若有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色则为亚硝酸钠，无现象则为氯化钠。
方法二：
取适量试样于试管中，加入KI—淀粉溶液和醋酸，若溶液变蓝色，则为NaNO2，无现象则为氯化钠。
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