海南高考化学真题及答案.docx
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海南高考化学真题及答案
2018年海南高考化学真题及答案
一、单选题
1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是
A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠
2．某工业废气所含氮氧化物（NxOy）的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩
4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
A．MgCl2B．Ca（NO3）2C．FeSO4D．AlCl3
5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等
6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
7．下列分离方法正确的是
A．回收水溶液中的I2：
加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：
加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：
通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18g的D2O中含有的质子数为10
C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1L1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA
9．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是
A．该反应的类型为加成反应
B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
评卷人
得分
二、多选题
10．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法错误的是
A．电池总反应式为：
2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg（OH）2
B．正极反应式为：
Mg－2e－＝Mg2＋
C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D．电子的移动方向由a经外电路到b
11．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe（SO4）2·6H2OB．CaSO4·2H2O
C．Pb（CH3COO）2·3H2OD．KAl（SO4）2·12H2O
12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
评卷人
得分
三、填空题
13．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。
（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。
评卷人
得分
四、解答题
14．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。
配制的FeCl3溶液应保持_______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是_____________。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3-②I3-＋2S2O32-=3I―+2S2O62-
反应①中的氧化剂为_____________。
现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol·L¯1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______mol·L¯1。
评卷人
得分
五、推断题
15．二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。
回答下列问题：
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。
（2）由A和B生成D的化学方程式为__________________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）由E生成二甲醚的反应类型为______________________。
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。
评卷人
得分
六、综合题
16．过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
（1）已知：
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）△H1＝－286kJ·mol¯1
H2（g）＋O2（g）＝H2O2（l）△H2＝－188kJ·mol¯1
过氧化氢分解反应2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）的△H＝______kJ·mol¯1。
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K（313K）_____K（298K）（填大于、小于或等于）。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
离子
加入量（mg·L¯1）
分解率%
离子
加入量（mg·L¯1）
分解率％
无
0
2
Fe3＋
1.0
15
Al3＋
10
2
Cu2＋
0.1
86
Zn2＋
10
10
Cr3＋
0.1
96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。
贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________（填标号）。
A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O（填大于、小于或等于）。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。
一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：
相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
17．I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有__________
A．氯代环己烷B．2，2－二甲基－1－氯丙烷
C．2－甲基－2－氯丙烷D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷
II.盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
回答下列问题：
（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________。
（2）B中的官能团的名称为____________________。
（3）由A生成C的化学反应方程式为_________________________，反应类型是_______。
（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为________________。
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（NH2OH·HCl）与C反应，生成物的结构简式为_____________________。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。
18．I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能：
Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：
HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：
MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题：
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
②已知：
a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g•cm-3（列出计算式）。
评卷人
得分
七、实验题
19．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，制取CO2。
为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶（填试剂名称）。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：
向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是________（填标号）。
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是________________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
常见的防腐剂有糖、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸、苯甲酸钠等。
苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐剂。
合理使用对人体无害。
【详解】
A.碘酸钾是食盐加碘的成分，不是用作防腐剂的，故A不选；
B.碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，不是用作防腐剂的，故B不选；
C.苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐剂。
合理使用对人体无害，故C选；
D.磷酸氢钠在食品工业中用作品质改良剂、pH调节剂、营养增补剂、乳化分散剂、发酵助剂、粘结剂等，不是用作防腐剂的，故D不选；
故答案选C。
2．A
【解析】
【分析】
本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。
【详解】
设氮氧化物的分子式为NxOy，则
=7:
4，解得x:
y=2:
1,故A选项符合题意。
故答案选A。
3．D
【解析】
【分析】
浓硫酸具有强腐蚀性，因此凡是使用到浓硫酸的情况下必须注意防腐蚀。
浓硫酸稀释会放出大量的热，液滴飞溅，因此需要用到护目镜和手套。
【详解】
A.在进行实验操作时，必须穿实验服，故A不符合题意；
B.浓硫酸具有强腐蚀性，倒浓硫酸需要用到橡胶手套，故B不符合题意；
C.浓硫酸稀释若操作不慎，可引起液滴飞溅，因此需要用到护目镜，故C不符合题意；
D.稀释浓硫酸无有毒气体产生，不需要防毒面罩，故D符合题意；
故答案选D。
4．D
【解析】
【详解】
A.能生成碳酸镁沉淀，但碳酸镁不溶于氢氧化钠，则A不符合题意；
B.能生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙不溶于氢氧化钠，则B不符合题意；
C.能生成碳酸亚铁沉淀，但碳酸亚铁不溶于氢氧化钠，则C不符合题意；
D.铝离子和碳酸根离子能发生双水解，可生成氢氧化铝沉淀，溶于氢氧化钠溶液中，故D选项符合题意；
故答案为D。
【点睛】
解决此类问题的关键是，要熟悉物质之间发生的反应，知道常见物质的溶解性及特性，比如氢氧化铝是两性物质，既能溶于强酸又能溶于强碱。
5．B
【解析】
【详解】
A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，A不符合题意；
B.SiO2不导电，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅B，符合题意；
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，C不符合题意；
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等，D不符合题意；
故答案为B。
6．C
【解析】
【详解】
在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。
故答案选C。
【点睛】
本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。
注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。
溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。
7．B
【解析】
【详解】
A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；
B.氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；
C.P2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意；
D.无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，不符合题意；
故答案选B。
【点睛】
本题为分离、除杂题，解题时要明确除杂、提纯要求：
能除去杂质，不能与期望所得产物发生反应，不能引入新的杂质。
8．C
【解析】
【详解】
A.金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；
B.D2O的摩尔质量为（2
2+16）g/mol=20g/mol，则18g的D2O中中含有的质子数为
NA=9NA，故不符合题意；
C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为
3NA=6NA，符合题意；
D.NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；
故答案为C。
【点睛】
解题时注意易错点：
A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。
9．D
【解析】
【详解】
A.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，A错误；
B.乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B错误；
C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；
D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；
故答案为D。
10．BC
【解析】
【详解】
A.电池总反应式为：
2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg（OH）2，不符合题意；
B.正极应该是氧气得电子，发生还原反应，反应式为：
O2+4e-+4OH-=2H2O，符合题意；
C.氧气在正极参与反应，符合题意；
D.外电路中，电子由负极移向正极，该反应中a为负极，b为正极，故不符合题意；
故答案为BC。
【点睛】
尽管原电池外观形形色色，五花八门，但其原理是相同的，即要紧紧抓住原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；外电路中，电子由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反这一基本规律。
11．AD
【解析】
【分析】
由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。
【详解】
A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；
B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；
C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；
D.明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；
故答案为AD。
12．CD
【解析】
【详解】
A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；
B.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；
C.由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；
D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；
故答案为CD。
13．二ⅤA
（极性）共价键AlH2N2＋3H2
2NH3
【解析】
【分析】
非金属Z的一种固体单质可导电，Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al。
【详解】
根据以上分析，X为Al，Y为N，Z为C，
（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为
；与C之间形成的化学键,是不同的非金属和非金属之间的键，为极性共价键。
故答案为：
二；ⅤA；
；（极性）共价键。
（2）比较半径：
先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电核数（核电核数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al；Al与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体为H2，与N2反应的化学方程式为N2＋3H2
2NH3。
故答案为：
Al；H2；N2＋3H2
2NH3。
（3）Z是C，最高价氧化物为CO2，因此电子式为
。
故答案为：
。
14．Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe（OH）3Cu2＋0.125
【解析】
【分析】
（1）铜与稀硫酸不反应，稀硫酸的作用是提供酸性环境，增强过氧化氢的氧化性；
（2）由于Fe3+易水解，因此配制的FeCl3溶液要保持在酸性条件下，抑制水解；
（3）根据转移的电子数守恒可列关系式求解。
【详解】
（1）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，
故答案为Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。
（2）FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋。
由于Fe3+易水解，因此FeCl3溶液应保持酸性，目的是防止Fe3＋水解生成Fe（OH）3。
故答案为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe（OH）3。
（3）反应①中的铜的化合价由+2→+1价，化合价降低，因此，氧化剂为Cu2＋。
根据反应关系：
2S2O32-
I3-
2Cu2＋
0.1mol/L
0.025Lx
0.02L
0.1mol/L
0.025L=x
0.02L，解得x=0.125mol/L
故答案为Cu2＋；0.125。
15．氯气CH4＋Cl2
CH3Cl＋HClCH3OH取代反应CH3CH2OH
【解析】
【分析】
可燃冰的主要成分A是甲烷，电解食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，由图反应关系可确定B为氯气，C为氢氧化钠。
D为一氯甲烷，一氯甲烷在碱性条件下水解生成甲醇，甲醇在浓硫酸加热的条件下分子间脱水生成二甲醚。
【详解】
根据以上分析，A为甲烷，B为氯气，C为氢氧化钠，D为一氯甲烷，E为甲醇，
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为氯气。
故答案为：
氯气。
（2）由A和B生成D的反应为甲烷和氯气在光照条件下生成一氯甲烷的反应，反应方程式为CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl。
故答案为：
CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl。
（3）E为甲醇，结构简式为CH3OH。
故答案为：
CH3OH。
（4）由E生成二甲醚的反应为甲醇的分子间脱水，类型为取代反应。
故答案为：
取代反应。
（5）二甲醚的分子式为C2H6O，同分异构体是乙醇，结构简式为CH3CH2OH。
故答案为：
CH3CH2OH。
【点睛】
本题为有机和无机综合的推断题，思维跨度大，解决此类问题的关键是了解常见物质的主要成分，食盐水的电解产物，还要熟悉有机物的官能团的结构和性质，不能局限于某一知识范围。
16．－196小于Cr3＋B大于pH升高，c（
）增大，分解速率加快H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小
【解析】
【分析】
（1）根据盖斯定律计算反应热；根据放热反应，升温后平衡移动方向判断平衡常数的大小。
（2）由表中数据可知，加入铬离子，加入量最小，分解率最大；过氧化氢具有氧化性，可以氧化其他金属，但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续腐蚀。
（3）通过比较电离常数大小比较酸性强弱；分析浓度和酸度对过氧化氢的电离平衡的影响。
【详解】
（1）已知：
①H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）△H1＝－286kJ·mol¯1
②H2（g）＋O2（g）＝H2O2（l）△H2＝－188kJ·mol¯1
根据盖斯定律，①×2-②×2得：
2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）的△H＝2△H1-2△H2=-196kJ·mol¯1。
该反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，所以K（313K）故答案为：
－196；小于。
（2）由表中数据可知，加入铬离子，加入量最小，分解率最大，所以能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是铬离子；过氧化氢具有氧化性，可以氧化其他金属，但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续腐蚀，因此长时间可以选纯铝容器来贮运过
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