氯及其化合物知识点与专项练习.docx
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氯及其化合物知识点与专项练习
氯及其化合物知识点与专项练习
考试要求
1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
２.认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理
氯气的性质及用途：
1．物理性质:
常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应,均是金属氧化成高价态）
如：
２Na＋Cl22NaCl（产生白烟）
Cｕ＋Ｃｌ2
ＣuCl2（产生棕黄色的烟）
2Fe＋3Cl2
２FeCｌ3（产生棕色的烟）
注：
常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应
如:
H2＋Ｃl2
2ＨCl（发出苍白色火焰,有白雾生成）——可用于工业制盐酸
Ｈ2＋Cl２
2ＨＣl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
②2P+３Cｌ2
2PCl３（氯气不足；产生白雾）
2P+5Cｌ2
2PＣl5（氯气充足;产生白烟）
（３）与水反应:
Ｃl２+H2O= HCｌ+HＣlO
（4）与碱反应
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H２O（用于除去多余的氯气）
2Ｃl２+2Ｃa（OH）2＝Ca（ＣlO）2+CaCl２＋2Ｈ２O（用于制漂粉精）
Ca（CｌO）2+CO2+H2O=CａCO３↓＋2HCｌO（漂粉精的漂白原理）
（5）与某些还原性物质反应
如：
2FeCｌ２＋Ｃｌ２=2FeCl３
２KI＋Cl2=2KCl+Ｉ2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
SO2+Ｃl2+2H2O=２HCｌ + Ｈ2SO4
（6）与某些有机物反应
如：
CH4+Ｃl2 CH３Cl+HCl（取代反应）
CH2=CH２＋Cl２→CH2ＣlCH2Cl（加成反应）
3．氯水的成分及性质:
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+Ｈ2O＝HCｌ +HＣlO （次氯酸），大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：
（1）在新制的氯水中存在的微粒有：
Ｈ２O、Ｃｌ2、HＣlO、H+、Cl-、ＣｌＯ-、OH-;久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸,比H2CＯ３弱
（2）HClO的基本性质 ②不稳定,2HＣlO===2HＣl+O２↑
③强氧化性;
④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较
漂白剂
HClO
Na2Ｏ2（Ｈ2O2）
SO２
活性炭
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
稳定性
稳定
稳定
不稳定
——
4．氯气的制法：
（1）实验室制法
药品及原理:
ＭnＯ2+４HCl（浓） MnCl2 + 2H２O+Cｌ2↑
强调：
ＭnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与ＭnO２反应。
仪器装置:
发生装置--－收集装置-－-吸收装置
实验步骤:
检密—装药—固定—加热—收集
收集方法：
向上排空气法（或排饱和食盐水法）
净化装置：
用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥
尾气处理：
用碱液吸收
（２）氯气的工业制法:
（氯碱工业）
2NａＣl+2Ｈ2O ２NaＯＨ+H2↑+Cl2↑
二、氯化氢的性质和实验室制法：
1.物理性质:
无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（１:
５00）其水溶液为盐酸。
2．盐酸的化学性质：
（挥发性强酸的通性）
３．氯化氢的实验室制法：
（１）药品及反应原理:
NaＣl +H2SＯ4=== NaＨSO4+HCl↑ （不加热或微热）
NaＨＳO4+NaCｌ Na２SO4＋ HCｌ↑（加热到500ºC—60０ºC）
总反应式：
２NａCl＋Ｈ２SO４ Ｎa2ＳＯ4+2ＨCl↑
（2）装置:
与制氯气的装置相似
（3）收集方法:
向上排空气法
（4）检验方法:
用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生
（5）尾气处理:
用水吸收（倒扣漏斗）
三、卤族元素:
1．卤素及化合物的性质比较：
氟
氯
溴
碘
单质物理性质
状态
气
气（易液化）
液（易挥发）
固（易升华）
熔、沸点
熔、沸点逐渐升高
颜色
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫黑色
密度
密度逐渐增大
X2与H２化合
条件
冷暗处
光照
加热
持续加热
程度
剧烈爆炸
爆炸
缓慢
化合同时分解
Ｘ２与H2O化合
反应
2F2＋2H2Ｏ=4HF+O2
X2+ H2O=ＨX+HＸO
程度
剧烈
缓慢
微弱
极弱
水溶性
反应生成氢氟酸
水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大
化合价
只有－1价
有－1、+１、+3、+5、+7等
含氧酸
化学式
无含氧酸
有HXＯ、HXＯ2、HXＯ3、HXO4等
强弱程度
同一价态的酸性依次减弱
卤化银
颜色
AgF（白）
AgCｌ（白）
AgＢr（淡黄）
ＡgＩ（黄）
水溶性
易溶
均难溶，且溶解度依次减小
感光性
难分解
见光均易分解,且感光性逐渐增强
2.卤素元素的有关特性:
（1）Ｆ2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HＦ是弱酸、剧毒,但能腐蚀玻璃4ＨＦ+ SｉO２==ＳiＦ4↑ +2H2O；HＦ由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（３）溴是唯一的液态非金属,易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华,遇淀粉显蓝色;碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（５）ＡｇX中只有AｇF溶于水，且不具有感光性;CaF2中只有CａF２难溶。
3．卤素间的置换反应及X-离子的检验:
（1）Cl2 +2Br-=Ｂr2 +2Ｃl－
Cｌ2+ 2I-=I2+2Ｃl-
ﻩＢr2 +2I－=I２ + ２Ｂr-
结论：
氧化性：
Ｃl2>Ｂｒ2>I2;还原性：
Ｉ->Br->Cｌ-
（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
溶剂
溶质
水
苯
汽 油
四氯化碳
Ｂr２
黄→橙
橙→橙红
橙 → 橙红
橙→橙红
Ｉ２
深黄→ 褐
淡紫→紫红
淡紫→ 紫红
紫→深紫
密度
比水轻
比水轻
比水 重
（3）X-离子的检验
Ｃl- 白色沉淀
Ｂr－ +AgNO3＋ＨNO3 浅黄色沉淀
I- 黄色沉淀
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 ﻩB．氯离子 ﻩC.钙离子 ﻩD．镁离子
2．在水溶液中能电离出大量氯离子的有 （ ）
A.KＣlO３B．ＫCｌO C．AgＣｌ D．KCl
3.下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（ ）
A.稀盐酸 B.KCl溶液Ｃ.自来水 D．碳酸钠溶液
４．向下列溶液中分别加入AgNＯ3溶液和稀HＮO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 （ ）
A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D．四氯化碳
5．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
６.制取氯水最好的方法是 （ ）
7.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
Ａ． 碱石灰 B．浓硫酸ﻩＣ.无水氯化钙 ﻩD.固体烧碱
8．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 （ ）
①密度比空气大②易液化③ 能溶于水 ④有毒
Ａ.①② B．③④ C.①③④ D．①④
9.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 （）
A.金属钠在氯气中燃烧 Ｂ.金属铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧 D.金属钠在氧气中燃烧
１０.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （）
Ａ．燃烧一定是氧化还原反应 ﻩB．燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应 ﻩD.燃烧一定有氧气参与
１1.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeＣl2ﻩB．FeCｌ3ﻩC．ＣuＣl2D.CuCl２
1２.下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
Ａ．ＨＮO3 Ｂ.AgNO3 C．HCｌO ﻩD．ＮaHCO3
13．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （）
A．Cl2 B.氯水 C．NaＣlＯ溶液 Ｄ.Ｎａ２O２与水反应后的溶液
1４.某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH３和Ｃl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和ＮＨ4Cｌ,则反应前后容器中压强比应接近 （）
Ａ．1:
1１ B．11:
1 Ｃ．7:
11 D．11：
７
１5.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A.利用紫外线杀死细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量 Ｄ．促使水中的次氯酸分解
1６.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间,其漂白效果更好的原因是 （ ）
Ａ.漂白粉被氧化了
Ｂ.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CＯ2反应充分，生成了较多量的 HClOﻫD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
17．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+５、＋7价,若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子,则该离子式量为 （ ）
A．8m+１7 B．8ｍ＋18 C．16ｍ＋3６.5Ｄ.16m+3５.５
18．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下,可以产生气体，该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
Ｄ.新制氯水可以使干燥的布条褪色
1９.将1体积选项中的气体与１0体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOＨ溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是 （ ）
A.Ｃl2 B.CO C．CO2 Ｄ．N2
2０.向KＩ溶液中加入AgＮO3溶液，直到刚好完全反应为止,所得溶液的质量恰好等于原碘
化钾溶液的质量，则AgNO３溶液的质量百分比浓度是 （ ）
A、27.7％ﻩ B、7２．3%C、70.6%ﻩD、29.4%
21．下列离子方程式中,正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cｌ2 Fe3+＋２Cｌ
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2＋2OH Cｌ＋CｌO+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Aｌ+2OH＝ＡlO2+H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：
Aｌ＋2H+=Aｌ3++H2↑
22．溴（Br）与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Ｃl２比Br２的
活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （）
A．溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
Ｃ.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AｇNO3溶液来检验
23．有Ｎa2CO3、AｇNO３、BａCｌ2、HCl及ＮＨ4ＮO3无标签溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装
入一种溶液,再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 （ ）
A．有三只试管出现沉淀时,则后加入的是ＡgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO３溶液
Ｃ．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时,最后加入的是ＨCｌ溶液
D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是ＢaCｌ2溶液
24．从1８97年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了１00
多年的历史。
目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之
所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
Ｂ.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClＯ，可以杀死细菌、病毒
Ｄ.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
25．制取漂白液的化学方程式是：
Ｃl2＋２NａOH＝NaCl＋NaClO+H2Ｏ,该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：
1 B.1:
2 ﻩC．2:
1 D．3：
２
26.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应式为：
3Cl２ ＋8ＮH3
6ＮH4Ｃl+N2当有 1６0.5gNH4Cｌ产生时，被氧化的氨是 （ ）
A.2１４g B.5３.5g Ｃ.17 g D．68g
２7．下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （）
A.Na２Ｏ2Al２（SO４）3 MgＣl2 K2ＣO３
B．BaCl2 Nａ2SO４CａCO3 ＫOH
C．ＡgNO３ NａCｌ KＣl CuCl2
Ｄ．Fe2（SO4）3 K2CO３ KHSO4BａCl2
２8．将0.2molMｎＯ２和５0mL12mol／L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量
AgＮO3溶液，生成AgCｌ沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （）
A.等于0．3ｍoｌB.小于０.3mol C.大于0.3mｏｌ，小于0.6ｍolＤ．等于0.6mol
２9.自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的
药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配
制 （ ）
A.Na2SO4 B．NａＣｌ ﻩC. AｇＮO3 ﻩＤ.AlCｌ３
30.两种金属组成的合金50克,与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是 （ ）
A、锌和铜ﻩﻩＢ、钙和铜ﻩﻩ C、钠和铝ﻩﻩD、铝和铁
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