高考总复习氯复习课程.docx

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高考总复习氯复习课程

高考总复习氯

高考总复习《氯》

【考纲要求】

1．了解Cl2的分子结构和物理性质，掌握Cl2的制备和用途。

2．掌握Cl2与金属、非金属、水、碱等发生的反应。

3．掌握氯水的成分和性质，知道次氯酸及其盐的性质和用途。

4．以卤素为例了解在周期表中同一主族元素性质的递变规律。

5．通过实验掌握Cl―的检验方法。

【知识网络】

氯及其重要化合物间的转化关系

【考点梳理】

考点一：

氯气的性质、用途

1．物理性质

通常氯气为黄绿色有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易液化。

25℃时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。

2．化学性质

要点诠释：

从氧化还原角度分析氯气的化学性质可概括为：

1化性：

0→—1

②氧化还原性（歧化反应）：

-1←0→+1

3．氯气的用途：

自来水的消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。

4．Cl―的检验

检验溶液中的Cl―应先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl―存在。

考点二：

氯离子的检验

　　1．试剂：

稀硝酸、AgNO3溶液。

2．操作：

取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。

3．现象及结论：

产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。

4．原理：

Ag++Cl－==AgCl↓。

要点诠释：

（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。

因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。

若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。

（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。

考点三：

氯水的成分和性质

1．氯水的成分

Cl2溶于水：

Cl2+H2O

H++Cl―+HClO

2．性质

成分

表现的性质

反应实例

Cl2

①强氧化性

②氯水呈黄绿色

③加成反应

Cl2+2KI==2KCl+I2

Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl

Cl2+CH2＝CH2—→CH2Cl—CH2Cl

H+

强酸性

2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O

滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色

HClO

①弱酸性

②强氧化性

HClO+OH―==ClO―+H2O

漂白、杀菌、消毒

Cl―

沉淀反应

Cl―+Ag+==AgCl↓

2．分析平衡：

Cl2+H2O

H++Cl―+HClO

向氯水中加入的物质

浓度变化

平衡移动的方向

应用

可溶性氯化物

c（Cl―）增大

左移

①用饱和食盐水除Cl2中的HCl

②用排饱和食盐水法收集Cl2

盐酸

c（H+）和c（Cl―）增大

左移

浓氯酸与浓盐酸反应制Cl2

NaOH

c（H+）减小

右移

用NaOH吸收多余的Cl2

光照

c（HClO）减小

右移

氯水应避光保存或现用现配

要点诠释：

氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。

考点四：

几种重要的含氯化合物

1．次氯酸

（1）弱酸性：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；酸性：

碳酸强于次氯酸。

（2）不稳定性：

反应方程式：

2HClO

2HCl↑+O2↑。

（3）强氧化性：

氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。

2．次氯酸盐

（1）强氧化性：

ClO―有强氧化性，与还原性离子（S2―、I―、Fe2+、SO32―等）不能共存。

（2）ClO－的水解：

其离子方程式为：

ClO―+H2O

HClO+OH―，与Fe3+、Al3+不能共存。

（3）漂白粉：

有效成分为Ca（ClO）2。

①制备试剂：

氯气和石灰乳

②漂白原理：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故应密封并储存于阴凉处。

3．盐酸：

具有酸的通性和Cl－的性质

考点五：

氯气的制法

有关气体的制备和性质实验，其装置流程可以归纳如下：

气体制备→净化→干燥→收集或性质实验→尾气处理

1．氯气的实验室制法

（1）原理：

氧化法（化合价-1→0）

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

或：

2KMnO4+16HCl（浓）==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

注：

若用KMnO4制Cl2，则不需加热。

（2）发生装置：

分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。

要点诠释：

①制备气体的类型：

固体+液体

气体

②用分液漏斗进行滴加浓盐酸，可控制反应速率。

（3）净化、干燥装置：

洗气瓶。

由于使用浓盐酸，反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。

可以让气体通过饱和食盐水，HCl气体易溶于饱和食盐水而氯气则不溶，然后再用浓硫酸吸收水蒸气，这样可制得干燥、纯净的氯气。

（4）收集装置：

由于氯气能溶于水，故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。

（5）尾气吸收装置：

用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。

注：

Ca（OH）2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。

（6）验满方法

①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

2．氯气的工业制法：

电解法

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业），

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

（2）电解熔融氯化钠（可制得Na）

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

考点六：

卤素及其化合物的递变规律及特性

1．卤素的原子结构

在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。

与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，都是典型的非金属元素。

由于第ⅦA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。

2．物理性质

F2

Cl2

Br2

I2

颜色

淡黄绿色

黄绿色

深红棕色

紫黑色

状态

气态

气态

液态

固态

水中溶解性

反应

可溶

可溶

微溶

熔沸点

Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。

注意：

从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。

3．卤素及其化合物的递变规律

（1）单质氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

（2）离子还原性：

I－＞Br－＞Cl－＞F－

（3）HX的稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

（4）HX的熔沸点：

HF（含氢键）＞HI＞HBr＞HCl

（5）最高价含氧酸的酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4

4．卤素中的某些特性及相关应用

（1）氟

①无正价和含氧酸，非金属性最强。

②2F2+2H2O==4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。

③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。

④AgF易溶于水。

（2）溴

①Br2是深红棕色液体，易挥发。

②Br2易溶于有机溶剂。

③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

（3）碘

①I2遇淀粉变蓝色。

②I2加热时易升华。

③I2易溶于有机溶剂。

④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。

5．卤素离子（X―）的检验

由于在AgX中，除AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI都是既难溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀，所以可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验X―的存在。

其中稀硝酸的作用主要是排除CO32―的干扰。

反应原理：

Ag++Cl―==AgCl↓（白色）Ag++Br―==AgBr↓（淡黄色）Ag++I―==AgI↓（黄色）

【典型例题】

类型一、氯气的性质和应用

例1、（2015吉林一中期末考）下列关于氯气的叙述正确的是（）。

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

【思路点拨】氯气的物理性质：

氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。

【答案】A

【解析】氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，所以A正确；氯元素在自然界中以化合态存在，B错误；氯气可以溶于水，收集氯气用向上排空气法或排饱和食盐水法，C错误；氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，氯水是混合物，D错误。

【总结升华】对于氯气的物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。

【变式1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

【答案】A

【解析】各处的反应原理分别为：

①KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O，产生黄绿色的气体。

②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，Br2溶于水显橙（黄色）。

③2KI+Cl2==2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝。

④Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl+NaClO+H2O。

两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。

【变式2】已知：

①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

MnO4¯>Cl2>Fe3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

【答案】A

类型二、氯水的成分和性质

例2、下列关于氯水的叙述，正确的是（）。

A．氯水久置后，pH增大

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

【思路点拨】从Cl2和H2O反应的化学平衡及其移动入手分析。

【答案】B

【解析】在新制的氯水中溶有大量Cl2分子，其中小部分Cl2与水发生反应生成：

HCl和HClO，HCl完全电离产生H+和Cl－，HClO部分电离产生H+、ClO－。

所以氯水中有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl－、ClO－、OH－。

HClO有强氧化性、漂白性，见光易分解放出O2。

氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强。

【总结升华】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。

举一反三：

【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。

【答案】HClO　HCl　HCl　HClO　Cl2

【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机色质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。

【变式2】（2016上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）。

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】B

【解析】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。

类型三、氯气的制取

例3、实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。

可选用制备气体的装置：

【思路点拨】从反应物的状态及反应条件来选择发生装置，从生成物的性质选择干燥、除杂及收集方法。

【答案】ed

【解析】根据制取H2的反应原理：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，确定制取H2的实验装置，生成的H2可用排水集气法或向下排空气法收集，故选e。

依据实验室制取Cl2的反应原理：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O确定其实验装置，生成的Cl2可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，但由于Cl2有毒，浓盐酸具有挥发性，故制出Cl2后要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用盛有浓H2SO4的洗气瓶除去Cl2中的H2O（g），最后用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防污染环境。

【总结升华】从发生装置、干燥、除杂、收集、尾气处理等角度来把握气体的制法。

举一反三：

【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。

（1）装置中有五处错误，请指出①________，②________，③________，④________，⑤________。

（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：

①饱和食盐水的作用：

________；②浓硫酸的作用：

________；③氢氧化钠的作用：

________。

【答案】

（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有用酒精灯，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下

（2）①除去氯气中混有的HCl②除去氯气中混有的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境

类型四、Cl－的检验

例4、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（　）

　　A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子。

　　B．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42—离子。

　　C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32—离子。

　　D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32—离子。

【思路点拨】本题涉及的白色沉淀可能有：

AgCl、AgSO4、AgCO3；BaSO4、BaSO3、BaCO3等。

【答案】C

【解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl－，也可能有SO42—、SO32—等。

　（B）加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。

但不能证明原溶液中一定有SO42—离子，因为SO42—离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。

　（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42—、SO32-、Ag+等。

【总结升华】离子的检验要注意排除干扰。

举一反三：

【变式1】下列说法正确的是（）。

A．Cl－和Cl2都有毒

B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－

C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色

【答案】C

类型五、卤素单质

　例5、下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　）

　　A．单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物

　　B．单质都能与H2反应，且从F2→I2逐渐变难

　　C．单质都能与H2O反应，通式X2+H2O==HX+HXO

　　D．单质的还原性顺序为：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

【思路点拨】从卤素单质的相似性、递变性及特性角度分析。

【答案】B

【解析】单质都能跟金属反应，但I2与金属反应生成低价态的金属碘化物，A错误；随着单质的氧化性顺序：

F2＞Cl2＞Br2＞I2，单质与H2化合也逐渐变难，所以B正确，D错误；F2与H2O反应时，2F2+2H2O==4HF+O2，所以C错误。

【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。

举一反三：

【变式1】关于卤素的下列叙述正确的是（）。

A．卤素只以化合态存在于自然界中

B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高

C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强

D．单质与水反应，均可用通式：

X2+H2O=HX+HXO表示

【答案】AB

【变式2】已知氧化性顺序：

Cl2＞Br2＞I2，判断下列反应中不能发生的是（　）

　　A．Cl2+2KBr==2KCl+Br2　　　B．Br2+2KI==2KBr+I2

　　C．Cl2+2KI==2KCl+I2　　　　D．I2+2KCl==2KI+Cl2

【答案】D

【巩固练习】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列实验现象的描述不正确的是（）

A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

2．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）

A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水

3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的红布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　）

　　①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

　　A．①②③　　B．①②③⑥　　C．③⑥　　D．③④⑥

5．下列关于物质的保存不正确的是（）

A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中

C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．漂白粉可露置于空气中保存

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

　　A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NA

　　B、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NA

　　C、1molCl2作为氧化剂时得到的电子数为2NA

　　D、1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

7．下列叙述正确的是（）

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是（）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

9．（2015江苏徐州期末）下列关于氯气的叙述中不正确的是（）。

A．可用向上排空气法收集少量的氯气

B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

10．（2016·沈阳模拟）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

　【答案与解析】

一、选择题

1．A

【解析】H2在Cl2中燃烧应生成白雾即氯化氢气体的酸雾（烟是固体颗粒、雾是液体液滴）。

2．C

【解析】盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。

3．D

4．C

5．D

【解析】AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。

6．C

【解析】A项中氯元素均变为-1价，应是Cl2得到电子数为0.2NA；B项中氯元素发生歧化反应，变为-1价和+1价，Cl2的电子转移0.1NA；C项1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为2NA；D项Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。

7．D

【解析】A项，所得产生分别为FeCl3、FeCl2，B项，过量的K与水反应生成KOH，C项，Na的密度比K大。

8．B

【解析】石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在候氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

9．C

【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确：

常温下铁与氯气不反应，在加热条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C项错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原，同时又被氧化，D项正确。

10．C

【解析】A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。