第三节化学键.docx
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第三节化学键
第三节化学键
本节教学重点
1．离子键、共价键的概念
2．离子化合物和共价化合物的概念
3．化学键的概念
4．化学反应的实质。
本节教学难点
1．化学键的概念
2．用电子式表示物质的形成过程
3．化学反应的实质。
课时安排
2课时
第1课时
三维目标
知识与技能
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学过程
[新课导入]
师：
从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?
原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
板书：
第三节化学键
演示实验1—2：
钠在氯气中燃烧。
钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
师：
瓶中出现的白烟是什么呢?
生：
氯化钠的固体小颗粒。
师：
请大家写出该反应的化学方程式。
△
学生：
书写有关反应的化学方程式
板书2Na+Cl2====2NａCｌ
师：
从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
[思考与交流]
1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
师：
从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
师：
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
板书一、离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
师：
氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。
刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?
生：
氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只存在氯离子和钠离子，构成氯化钠晶体的微粒是离子而没有氯化钠分子。
[思考与交流]
同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?
为什么?
生：
不相同。
因为它们的结构不同。
师：
很正确。
同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。
而化学性质决定于原子核外电子排布情况，且主要决定于最外层电子数。
如钠原子和钠离子相比，钠原子不显电性，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去一个电子而表现出强的金属性，从而易与水、酸等反应；而钠离子带1个单位正电荷，最外层为8电子稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质比钠原子稳定得多。
因此，同一元素的原子和离子因结构不同而化学性质不同。
师：
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
板书：
二、电子式
讲述：
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：
板书
师：
这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
板书：
师：
上述式子中的“+”表示“相遇”；“
”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式。
在电子式里面，阳离子的电子式与其离子
符号相同。
知钠离子、镁离子的电子式分别为：
板书Na＋Mg2＋
师：
阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。
如Cl－，S2－的电子式分别为：
板书：
师：
请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：
[投影仪展示]
师：
请同学们判断这些电子式的书写是否正确？
如有错误请给予改正。
生1．1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；
生2．2的错误是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程，要用“→”表示由什么形成什么，而不能用“====”；
生3．3的错误是离子未标明所带电荷数。
生4．上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。
在实际书写时，可以省略。
师：
综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
板书
师：
请大家用电子式表示离子化合物，Na2O的形成过程。
师：
请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
1.离子须标明电荷数；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把“→”写成“====”；
5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）；
练习：
用电子式表示离子化合物
MgBr2K2O
学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程：
师：
用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。
溴化镁的电子式应写为：
草板书：
而不是
师：
后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。
过渡：
要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?
并进而得到离子化合物呢?
生：
思考、讨论
生1：
活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。
元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
生2：
含有离子键的化合物必定是离子化合物。
[课堂小结]
本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
[布置作业]
1．判断下列哪些化合物中有离子键
KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO3
2．请用电子式表示下列化合物的形成过程
KINa2SMgOBaCl2
板书设计
第三节化学键
一、离子键（第1课时）
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
2Na+Cl2====2NaCl
二、电子式
注意：
1.离子须标明电荷；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起来；
4.不能把“→”写成“====”；
5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
活动与探究
为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。
随堂练习
一、选择题
1．下列不是离子化合物的是（）
A.H2OB.CａI2C.KOHD.NａNO3
2．下列微粒电子式错误的是（）
3．下列化合物电子式书写正确的是（）
随堂练习参考答案
一、选择题1．A2．B3．D
第2课时
三维目标
知识与技能
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法
1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
1．共价键和共价化合物的概念
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点
1．用电子式表示共化合物的形成过程
2．极性键与非极性键的判断
教具准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
师：
上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键
板书第三节化学键
二、共价键
[推进新课]
什么是共价键呢?
我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
师：
哪位同学能说说离子键与共价键的相同之处和不同之处呢？
生1：
离子键和共价键都是原子间强烈的相互作用
生2：
共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。
师：
回答很好。
从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。
因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
以上过程也可以用电子式表示如下：
板书
师：
请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物形成过程的有哪些区别呢？
生1：
没有小弧线表示电子的得失
生2：
生成的HCl中Cl原子也没有用括号括起来
师：
很好。
为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？
这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。
因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。
[多媒体展示]
练习：
用电子式表示下列共价化合物的形成过程。
CO2、NH3、CH4
学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：
师：
在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。
对三个同学书写的结果进行评价，并纠错：
容易出现的问题是：
1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；
2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；
3.把“→”写成“====”。
把正确结果书写于黑板上：
板书：
过渡：
由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?
下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
师：
请大家写出氢原子的电子式。
生：
书写H×
师：
要使氢原子达到稳定结构还差几个电子?
生：
一个电子。
师：
氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作?
生：
形成共用电子对!
师：
那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。
让一个同学把结果板书于黑板上：
板书H×+×H→H××H
师：
氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。
师：
由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。
那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。
师：
为什么稀有气体是单原子组成的?
生：
因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构。
师：
很好。
请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
学生活动，教师巡视：
对具有典型错误的写法进行分析、评价：
易出现的错误是：
1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程；
2.把氮气的电子式写成∶N∶∶∶N∶
写出正确结果：
板书：
师：
由此，我们得出以下结论：
即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键（稀有气体除外）。
[活动与探究]
写出H2、HCl的电子式，比较形成共价键的元素的非金属性，联系元素的化合价，比较共用电子对与两个成键原子原子核间的距离大小，分析成键原子的电性。
生：
形成H2分子的都是H元素，不存在非金属性的差异，H元素显0价，不显电性，共用电子对位于2个H原子之间；而形成HCl分子的分别是H元素和Cl元素，非金属性有明显差异，H显+1价，Cl显-1价，共用电子对偏向Cl，距离Cl原子核较近。
师：
很好。
如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。
键显极性。
同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
板书极性键和非极性键
[多媒体展示]
练习：
下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。
A：
H2O B：
N2 C：
NaI D：
Na2O2 E：
NaOH F：
CO2
过渡：
从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?
下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。
师：
氢氧化钠是否为离子化合物?
判断依据是什么?
生：
氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物。
师：
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
由学生和老师共同完成：
板书：
师：
根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键?
生：
钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
师：
十分正确。
板书（把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方）
师：
含有共价键的化合物一定是共价化合物。
这句话是否正确?
生：
不正确。
师：
因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
师：
下面，让我们来认识几种化合物的电子式。
板书：
师：
请大家标出其中存在的化学键。
请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键：
师：
通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：
即在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。
非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。
如HCl中的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。
过渡：
从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。
这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。
前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
板书：
三、化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
师：
理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。
如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂（旧键断裂），其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键——离子键（新键形成）。
分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。
因此，我们可以认为：
板书一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
师：
请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
生：
先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
师：
大家理解得很好。
离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：
[多媒体展示]
离子键与共价键的比较
键
项型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
注：
以上内容也可由学生自己填写。
[课堂小结]
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。
希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。
深入理解化学键的内涵。
学会判断离子键、共价键。
[布置作业]
P23T1、3、4、5
板书设计
第三节化学键
（第2课时）
二、共价键3、化学键
（1）定义
1、定义
（2）类型
2、极性键与非极性键
活动与探究
随堂练习
1．下列说法中正确的是（）
A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A.Ba（OH）2B.CａCｌ2C.H2OD.H2
3．下列物质的电子式书写正确的是（）
一、选择题
1．AD2．A3．C
第三节化学键
教学过程：
第1课时
[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？
[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。
[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？
[学生回答]化学键
[板书]第三节化学键
[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键
1、离子键的形成
[演示实验]钠在氯气中燃烧
[学生观察记录现象]写出化学方程式
现象：
黄色火焰，白色烟
化学反应方程式：
2Na+Cl2点燃2NaCl
[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）
Na－e-→Na＋ Cl＋e-→Cl－
[学生思考交流]
[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[补充说明]静电作用：
带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用
[强调]①成键的主要原因：
电子得失
②成键的粒子：
阴阳离子
③成键的性质：
静电作用
④成键元素：
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
⑤存在物质：
离子化合物
[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？
[问题解释]略
[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。
[板书]2．电子式
[教师讲解并板书]“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“·”或“*”来表示。
一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
另外：
① 阳离子的电子式用阳离子符号来表示；
② 阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；
③只用“→”表示形成过程，而不用“=”；
（1）书写方法：
①原子：
标出最外层电子数
②简单阴离子：
a：
写出最外层子：
２、８
b：
加上“［ ］”
c：
左上角标出“ｎ－”表明电荷。
[举例练习]：
H、Mg、Cl、O
③简单阳离子：
仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。
（就是其离子符号）
4原子团：
a:
写出各原子最外层电子；
b：
加上“［ ］”；
c左上角标“n+”或“n-”。
[举例练习]：
氢氧根、过氧根、氨根。
5离子化合物：
a:
写出阴阳离子的电子式。
b:
“对称”、“分散”、“美观”。
c:
对相（18）
6离子不能合并。
举例：
NaClMgCl2
练习：
Na2OCaOCaF2
⑥特殊化合物的电子式：
Na2O2NaOHNH4Cl
（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：
例：
Na·+:
。
Cl:
→Na+[:
。
。
Cl:
]-
[学生练习]NaCl、MgBr2的形成过程。
[课堂小结]
① 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等；
② 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程；
[作业]完成课外练习，预习下一节课
第2课时
[复习]①基本概念：
离子化合物、静电作用、离子键；
②离子键成键方式、成键元素、成键粒子
③共价化合物的概念
[设问]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？
原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？
[板书]二、共价键
[分析]H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？
[结论]通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。
[教师讲解并板书]
1、定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
[教师讲解]介绍下列分子电子式的书写方法：
HCl、H2、Cl2、NH3、H2O
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