学年新人教版高中化学必修一课时讲义第一章 第二节 第二课时 离子反应含答案.docx

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学年新人教版高中化学必修一课时讲义第一章第二节第二课时离子反应含答案

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2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：

第一章第二节第二课时　离子反应含答案

编辑：

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时间：

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第二课时　离子反应

[明确学习目标]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.会书写离子方程式并能进行正误判断。

3.理解离子方程式的意义。

4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

学生自主学习

离子反应

1．离子反应

（1）概念：

电解质在溶液中的反应实质是

离子之间的反应.称为离子反应。

（2）实验探究

2．离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的

离子符号来表示反应的式子。

（2）书写步骤

（3）意义

①表示出了反应的实质

例如：

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为

H＋＋OH－===H2O.说明SO

和Na＋根本没参加反应。

②表示所有同一类型的反应

例如：

H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

离子反应发生的条件

1．实验探究

2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：

（1）反应生成

沉淀；

（2）反应生成

气体；（3）生成

水。

满足其一即可。

1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？

提示：

不能.H2SO4和Ba（OH）2的反应不能用该式表示。

2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO

能大量存在吗？

提示：

不能.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性.H＋会与CO

发生反应。

课堂互动探究

知识点一　离子方程式的书写及正误判断

1．离子方程式书写的关键

书写离子方程式的关键是“拆”.要“拆”得合理。

2．离子方程式正误判断时的“六看”

（1）看是否符合客观事实

如Fe加入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu（错）

错因：

Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4

正确：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

（2）看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O（错）

错因：

CaCO3是难溶盐.不能拆写成离子形式

正确：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（3）看是否遵守质量守恒定律

如Na2CO3与稀硫酸反应：

CO

＋H＋===CO2↑＋H2O（错）

错因：

氢原子个数不守恒

正确：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（4）看是否遵守电荷守恒

如铝与CuSO4溶液反应：

Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu（错）

错因：

电荷不守恒

正确：

2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

（5）看是否漏掉离子反应

如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓（错）

错因：

漏掉了Cu2＋和OH－的反应

正确：

Ba2＋＋SO

＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比

如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O（错）

错因：

不符合物质的组成比

正确：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

1　下列离子方程式中正确的是（　　）

A．Fe（OH）3滴加稀盐酸：

OH－＋H＋===H2O

B．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．MgCl2溶液中滴加氨水：

Mg2＋＋2OH－===

Mg（OH）2↓

D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

[批注点拨]

[解析]　A项Fe（OH）3难溶于水.应写成化学式.正确的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项.澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca（HCO3）2.正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO

；C项.NH3·H2O为弱碱.应写化学式.正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH2）↓＋2NH

。

[答案]　D

[练1]　下列4组物质.能发生反应的.写出有关的离子方程式；不能发生反应的.说明理由。

①稀盐酸与大理石；

②Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液；

③锌片与CuSO4溶液；

④硝酸钠溶液与氯化镁溶液。

答案　①2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

④由于Na＋、NO

、Mg2＋、Cl－4种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质.因此不能发生反应。

解析　①②③组均能发生反应.第④组不反应。

按“写、拆、删、查”4个步骤书写①②③的离子方程式。

以①为例：

方法规律　

（1）固体间的反应.没有自由移动的离子.不能写成离子方程式.如碳酸氢钠受热分解。

（2）在生成物中有微溶物析出时.微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag＋＋SO

===Ag2SO4↓。

（3）当反应物是微溶物的澄清稀溶液时.微溶物应写成离子形式。

如少量CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。

（4）当反应物是微溶物的浊液或固态时.微溶物应写化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca（OH）2＋CO

===CaCO3↓＋2OH－。

[练2]　下列离子方程式表达不正确的是（　　）

①铝溶于稀硫酸中：

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

②将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

③用食醋除去水瓶中的水垢：

CO

＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

A．①②③B．②③④C．①②④D．全部

答案　D

解析　①电荷不守恒.错误；②不符合客观事实.应该生成Fe2＋.错误；③CaCO3不能溶于水.离子方程式中不能拆成离子.错误；④CaCl2与KHCO3不反应.错误。

方法规律　判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。

两易：

易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示.其他物质用化学式表示。

两等：

离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。

两查：

一查各项是否有公约数.若有必须约去.二查是否漏写必要的反应条件。

知识点二　离子共存问题

　离子共存的判断

几种离子在同一溶液中能大量共存.就是指离子之间不发生任何反应.若离子之间能发生反应.则不能大量共存。

1．离子不能大量共存的三种情况

（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：

①生成难溶性的盐：

Ca2＋与CO

.Ba2＋与CO

、SO

.Ag＋与Cl－等。

②生成难溶性的碱：

OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

（2）生成气体的离子不能大量共存：

H＋与CO

、HCO

等。

（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：

H＋与OH－、CH3COO－等。

2．注意事项——“隐含条件”

（1）“无色”溶液不存在有色离子.如：

Cu2＋（蓝色）　Fe3＋（黄色）　Fe2＋（浅绿色）　MnO

（紫红色）

（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：

“酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液。

②常温下.pH<7的溶液。

③使石蕊试液变红的溶液。

（3）碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：

“碱性”溶液的不同描述：

①碱性溶液。

②常温下.pH>7的溶液。

③使石蕊试液变蓝的溶液。

④使酚酞试液变红的溶液。

2　在酸性溶液中能大量共存.并且溶液为无色透明的是（　　）

A．K＋、Ca2＋、HCO

、Cl－

B．Cu2＋、Na＋、NO

、Cl－

C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO

D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

[批注点拨]

[解析]　A项.酸性溶液中.HCO

不能大量存在.H＋与HCO

反应生成H2O和CO2；B项.Cu2＋为蓝色；C项.Na＋、K＋、Mg2－、SO

不反应.能大量共存.且溶液为无色；D项.Fe3＋为黄色.且Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀.不能大量共存.酸性溶液中OH－不能大量存在.H＋与OH－反应生成水。

[答案]　C

[练3]　下列说法中正确的是（　　）

A．某无色溶液中可能含有下列离子：

H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO

C．取少量某溶液.向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液.通过观察是否有白色沉淀生成.可证明该溶液中是否含有SO

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

答案　B

解析　Fe2＋呈浅绿色.无色溶液中不能含有Fe2＋.A错误；使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液.H＋、Cl－、K＋、Na＋、NO

间不发生反应.可以共存.B正确；若原溶液中含有Ag＋.也会生成白色沉淀.C错误；H＋＋OH－===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应.D错误。

[练4]　在溶液中能大量共存.加入OH－有沉淀析出.加入H＋有气体放出的是（　　）

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

B．Fe3＋、K＋、SO

、NO

C．H＋、Al3＋、OH－、NO

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

答案　D

解析　A、B选项中加酸无气体产生；C选项中氢离子、铝离子与氢氧根离子不能大量共存。

方法规律　解答离子共存问题的方法

（1）看是否有隐含限制条件.如碱性、酸性、无色等。

这些问题较易忽视.故放在第一步。

（2）看能否发生复分解反应。

可分三步进行：

①查H＋.主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；

②查OH－.主要看是否有NH

、酸式酸根离子和金属离子；

③查金属离子.主要看是否与酸根离子产生难溶性盐（包括微溶性盐）。

本课归纳总结

1.溶液中离子反应发生的条件有：

生成难溶物、气体（易挥发性物质）或水（难电离的物质）；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。

2．离子方程式的书写步骤中.“拆”是关键.“查”是保

证。

强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开.单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。

3．离子之间发生反应.生成难溶物、易挥发性物质或难电离的物质时.不能在溶液中大量共存。

学习效果检测

1．对于离子反应.下列说法正确的是（　　）

A．参加离子反应的一定都是电解质

B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小

C．自由离子之间的反应不能在固态中进行

D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

答案　C

解析　参加离子反应的不一定都是电解质.如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中.Zn不是电解质.A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小.如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中.Fe2＋的浓度是增大的.B错误；固体中不存在自由移动的离子.C正确；CH3COONa溶液与稀硫酸的反应也属于离子反应.D错误。

2．下列物质不能发生离子反应的是（　　）

A．NaOH溶液与KCl溶液

B．AgNO3溶液与NaCl溶液

C．Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液

D．NaOH溶液与NH4NO3溶液

答案　A

解析　复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水.B项可生成AgCl沉淀.C项可生成CaCO3沉淀.D项可生成NH3·H2O（或NH3）.A项不能发生离子反应。

3．下列化学反应的离子方程式错误的是（　　）

A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

B．NaOH溶液与硝酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．碳酸钙与盐酸的反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

答案　D

解析　D项中因碳酸钙为不溶于水的固体.应写化学式.正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

4．不能用离子方程式CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是（　　）

A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O

D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O

答案　B

解析　NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO

.而不是CO

.所以离子方程式为HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑。

5．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO

B．K＋、H＋、NO

、HCO

C．Ba2＋、K＋、OH－、SO

D．OH－、Al3＋、Ag＋、NO

答案　A

解析　A组离子之间不反应.可大量共存；H＋、HCO

结合生成水和气体.B组不能大量共存；Ba2＋、SO

结合生成沉淀.C组不能大量共存；OH－分别与Al3＋、Ag＋反应.D组不能大量共存。

6．下列各组离子在溶液中为无色.且能大量共存的是（　　）

A．Cu2＋、SO

、Na＋、Cl－

B．Na＋、CO

、H＋、K＋

C．Mg2＋、H＋、SO

、NO

D．Ag＋、NO

、K＋、Cl－

答案　C

解析　A项.含Cu2＋的溶液显蓝色；B项.H＋与CO

不能大量共存；C项各离子不反应.能大量共存.且溶液为无色；D项Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀.不能大量共存。

7．离子方程式CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是__________________与________溶液反应生成________________.写出能实现该离子反应的一个化学方程式：

__________________________________________。

答案　可溶性的碳酸盐　强酸　可溶性盐、二氧化碳和水　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

解析　CO

代表可溶性碳酸盐.H＋代表强酸。

8．写出下列反应的离子方程式。

（1）氧化铜和稀硫酸反应：

________________________________________________________________________。

（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：

________________________________________________________________________。

（3）醋酸和氢氧化钠溶液反应：

________________________________________________________________________。

（4）氢氧化铁和稀盐酸反应：

________________________________________________________________________。

（5）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

______________________________。

答案　

（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

（2）HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

（3）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

（4）Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（5）Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

解析　首先要准确地写出反应的化学方程式。

关键是“拆”的问题：

（1）CuO不拆；

（2）NaHCO3拆成“Na＋＋HCO

”；（3）CH3COOH不拆；（4）Fe（OH）3为不溶物.不拆；（5）CaCO3不拆。