全国市级联考山东省潍坊市届九年级初中学业水平考试模拟二化学试题.docx
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全国市级联考山东省潍坊市届九年级初中学业水平考试模拟二化学试题
【全国市级联考】山东省潍坊市2021年九年级初中学业水平考试模拟
（二）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（）
①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分馏
⑥海水制镁⑦石块粉碎成石子⑨粮食酿酒
A．①③④⑧B．②⑤⑥⑧C．②⑨⑥⑨D．①④⑥⑦
2．如下图所示的实验操作中，正确的是（）
A．
制备和检验氢气的可燃性
B．
向试管中倾倒液体试剂
C．
蒸发食盐水
D．
测定溶液的PH
3．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉B．食盐C．冰块D．花生油
4．我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2021年4月20日发射成功，并与天宫二号空间实验室完成交会对接。
本次使用的是长征七号遥二运载火箭，火箭采用了液氧煤油发动机等新技术。
下列说法不正确的是（）
A．液氧是助燃剂B．煤油是燃料C．液氧是混合物D．煤油是有机物
5．氨气是工业制硝酸的重要原料。
氨气（NH3）中氮元素的化合价为（）
A．-3B．+3C．+4D．+5
6．“生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（）
A．食用加碘盐可预防大脖子病，所以应尽量多吃
B．煤、石油、天然气都是不可再生的能源
C．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜
D．有人称自己有特异功能，能“化水为油”
7．下列叙述正确的是
A．纯净物只含一种元素
B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应
C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
8．下列化学用语表示正确的是
A．氯化钡的化学式：
BaClB．4个氖原子：
4Ne
C．钠离子：
D．硫酸铁：
FeSO4
9．依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
6.8～8.0
A．苹果汁和葡萄汁显酸性B．葡萄汁的酸性比苹果汁强
C．玉米粥和牛奶显碱性D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥
10．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
代表一个碳原子，
代表一个氢原子，
代表一个氧原子。
下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（）
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色不i蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
13．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）
A．COB．CaOC．CuSO4D．HCl
14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：
7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：
4
15．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+
B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe
D．滤渣中一定含有Ag
16．下列除去杂质的方法错误的是（）
A．AB．BC．CD．D
17．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）
A．
足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B．
将浓盐酸敞口放置在空气中
C．
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．
向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
18．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4
C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH
二、多选题
19．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）
A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
三、填空题
20．生活处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的______来止痒；
（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是______；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能；
（4）饼干包装袋中常用的干燥剂是生石灰，其干燥原理______（填化学方程式）；
（5）下列物品所使用的主要材料属于有机高分子材料的是______（填序号）：
①陶瓷杯②不锈钢锅③羊毛衫④煤炭⑤玻璃茶壶⑥塑料盆⑦酒精
21．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一。
生活中，常会接触到下列物质：
A．铜丝B．天然气C．干冰D．食盐水
其中属于混合物的是（填字母，下同）_____________，属于氧化物的是____________。
（2）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
_______、________、_________
（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是_________。
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：
a+b=c+d
②物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O，则X的化学式为__________。
22．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。
（1）下列环境问题与燃煤有赢接关系的是_____（填字母序号）。
a．酸雨b．温室效应c．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径。
如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_____________________。
（3）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产晶。
①尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的____________肥。
②生产甲醇（CH3OH）。
“捕捉”CO2：
在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。
所得溶液中溶质是___________。
用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为___________________________________。
③还可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如下：
下列有关该过程的叙述正确的有__________________。
a．该过程可实现CO2零排放
b．该过程中至少有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
d．该过程中至少发生了4个化学反应
23．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。
如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：
（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：
______________________________。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。
③删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是__________。
ANa+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
BNa+、K+、Cl﹣、OH﹣
CNa+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
DNa+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式____________________。
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式______________________。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
24．请结合图回答问题：
（1）写出上图中有标号仪器的名称：
a_______，b______。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和__________（选填序号）组合。
装入药品前要先____，该反应的化学方程式___________________________________。
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是_______，可选用的发生装置是____（选填序号）。
（4）用如图装置制取CO2并验证相关性。
①生成CO2的化学方程式___________________________。
②F装置的作是____________________________________。
③H装置中的现象可说明CQ具有的性质是_______________（答一点即可）。
25．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示。
（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_______；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？
（计算结果保留至0.1%）
四、实验题
26．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是（填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是（填实验编号），结论是。
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是。
（4）10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较（选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为。
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。
实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（填标号）
a.酚酞试液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：
或，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为（写一个）。
参考答案
1．C
【解析】①电灯通电发光④干冰升华⑤石油分馏
⑦石块粉碎成石子，均没有新物质生成，属于物理变化。
②煤制成焦炭③塑料老化⑥海水制镁⑨粮食酿酒，均有新物质生成，属于化学变化。
点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。
2．D
【详解】
A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故错误；
B、往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出。
故错误；
C、蒸发时为防止局部过热造成液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，故错误；
D、pH试纸测定pH的方法是：
将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故正确。
故选：
D。
3．B
【解析】充分搅拌，能形成溶液的是B.食盐。
A.面粉，D.花生油，均形成浊液。
C.冰块，只有一种物质。
点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。
4．C
【解析】液氧煤油。
A.液氧是助燃剂。
故A正确。
B.煤油是燃料。
故B正确。
C.液氧是纯净物。
故C错误。
D.煤油是有机物。
故D正确。
点睛∶本题主要考查液氧煤油的性质。
5．A
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氨气（NH3）中氮元素的化合价为A.-3。
点睛∶本题主要考查根据化合物中正负化合价代数和为零原则判断某元素化合价。
6．B
【解析】
试题分析：
：
A、人体缺碘元素会导致大脖子病，所以食用加碘盐可预防大脖子病，但并不是越多越好，故A错误；B、煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生的能源，故B正确；C、甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡食品，故C错误；D、水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律可知不会生成含有碳元素的油，故D错误．故选：
B．
考点：
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；质量守恒定律及其应用
7．D
【解析】
试题分析：
A选项是错误的叙述，只含一种元素的物质可以是纯净物也可以是混合物；B选项是错误的叙述，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不属于氧化反应；C选项是错误的叙述，如果是溶解度随温度的升高而减小的物质，升高温度饱和溶液还是饱和溶液；D选项根据催化剂的定义可知，是正确的叙述；故答案选择D
考点：
纯净物、氧化反应、饱和溶液与不饱和溶液的转化、催化剂
8．B
【解析】
A.氯化钡的化学式：
BaCl2。
故A错误。
B.4个氖原子：
4Ne。
故B正确。
C.钠离子：
故C错误。
D.硫酸铁：
Fe2﹙SO4﹚3。
故D错误。
点睛∶本题主要考查化学用语。
9．A
【解析】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
A、由表格信息可知苹果汁和葡萄汁的pH＜7，呈酸性，正确；B、葡萄汁的pH更大，即酸性比苹果汁弱，错误；C、牛奶显酸性，玉米粥可能呈碱性，错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，故胃酸过多的人可以常喝玉米粥，错误。
故选A。
点睛：
pH＜7的溶液呈酸性，呈酸性的不一定是酸溶液，可能是盐溶液；PH>7的溶液呈碱性，呈碱性的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液。
10．C
【详解】
A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；
B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确；
C、乙酸中碳元素的质量分数是：
，故C错误；
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。
故选C
11．C
【解析】
A.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应。
故A错误。
B.NaCl溶液能够导电，并不是所有溶液都能导电。
故B错误。
C.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
故C正确。
D.酸溶液能使紫蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查逻辑推理的化学思维方法。
12．D
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。
故选D。
13．B
【解析】在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶解度随温度升高而降低，溶液的pH没有改变的是ACO.B.CaO使溶液的pH升高。
C.CuSO4和D.HCl，使溶液的pH降低。
点睛∶本题主要考查溶液的pH变化情况。
14．D
【分析】
根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。
甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。
根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：
甲+乙→丁。
【详解】
该反应为：
甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；
丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确；
该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：
7，正确；
该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:
7，错误。
故选D。
15．D
【详解】
试题分析：
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．但是硝酸银是否完全反应不能确定，由此可知：
滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．所以A、B错误．因为银的活动性最弱，因此滤渣中一定含有Ag，但是铁是否完全反应不能断定，所以可能含有Fe．所以C错误；故选D。
16．D
【解析】
A.加水溶解，过滤，洗涤，干燥。
故A正确。
B.煅烧碳酸钙分解为氧化钙。
故B正确。
C.铜与氧气反应。
故C正确。
D.应加入适量氢氧化钙。
故D错误。
点睛∶本题主要考查有关除杂知识。
17．A
【详解】
A、在金属活动性顺序中，镁和铁排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图像中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，pH增大，无论怎样加水，其pH总是小于7，不会大于7，故D错误；故选A。
18．D
【详解】
A、Na2CO3和CaCl2生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与H2SO4，Na2CO3和H2SO4反应产生二氧化碳气体，可以鉴别，故A正确；
B、HCl有刺激性气味，CuSO4溶液呈蓝色，NaOH和MgSO4生成白色沉淀，可以鉴别，故B正确；
C、HCl有刺激性气味，Na2CO3和BaCl2生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与HCl产生气体，K2SO4和BaCl2产生硫酸钡沉淀，硫酸钡与HCl不反应，可以鉴别，故C正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应物明显现象，其他几种物质之间均不反应，不能鉴别，故D不正确。
故选D。
19．AD
【详解】
A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜丝的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，A错；
B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确；
C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；
D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的五分之一，D错；故选AD
20．食醋隔离可燃物乳化CaO+H2O=Ca（OH）2⑥
【解析】
（1）.食醋呈酸性，和碱能反应生成中性物质，消除症状；
（2）.燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。
森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物（3）.洗涤剂对油污有乳化作用，可以将油污分散成很小的的油滴分散于水中，而被冲洗掉；（4）.生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙有吸水性，反应方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2（5）.①陶瓷杯属于硅酸盐材料，②不锈钢锅属于金属材料，③羊毛衫属于天然有机高分子材料；④煤炭属于燃料，⑤玻璃茶壶属于硅酸盐材料，⑥塑料盆属于有机高分子合成材料，⑦酒精属于燃料。
21．BDC澄清石灰水体积（或澄清石灰水滴数）温度O2含量越高，反应越剧烈BC2H5OH（或C2H6O）
【解析】
根据所学知识和题中信息知，
（1）分类是学习化学的重要方法之一。
属于混合物的是B．天然气和D．食盐水。
属于氧化物的是C．干冰。
（2）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验分析∶还要控制澄清石灰水体积（或澄清石灰水滴数）。
②影响分子运动快慢的因素是温度。
结论是O2含量越高，反应越剧烈。
（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是∶A．蜡烛燃烧后质量减少，生成了气体和水，质量守恒定律是普遍规律。
故A错误。
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2。
故B正确。
C．在化学反应aA+bB=cC+dD中不一定有：
a+b=c+d。
故D错误。
点睛∶本题主要考查）分类法，控制变量，质量守恒定律等知识。
22．abcNa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3氮CO2CO2+3H2
CH3OH+
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