初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案.docx

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初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案

初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案

姓名：

__________班级：

__________考号：

__________

一、计算题（共15题）

1、2020年11月24日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。

氢气是清洁、高能燃料。

计算2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

2、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。

在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。

现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。

请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

3、向92g稀硫酸中加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤，得到100g的硫酸铜溶液，请计算：

（温馨提示：

）

（1）参加反应的氧化铜的质量是g。

（2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

4、某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如下图所示。

已知反应：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，其中CaCO3、Ca（HCO3）2均属于盐且Ca（HCO3）2能溶于水。

（1）请描述实验过程中可观察到的现象。

（2）若向含有Ca（OH）23.7g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g沉淀，则通入二氧化碳的质量为g或g。

5、向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

6、某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

（写出计算过程）

7、目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。

另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。

已知：

乙醇完全燃烧的反应为

。

请问：

（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；

（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。

8、某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？

9、 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。

若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？

10、 

将15克CaCl2溶液逐滴加入到20克Na2CO3溶液中，并测得生成的沉淀质量与滴入的质量关系如右图所示根据题意计算：

（1）.CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比。

（2）.将反应后的溶液过滤，蒸干滤液后所得的固体质量为多少克？

11、在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（精确到0.1%）

12、天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”。

甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32g甲烷可释放多少克二氧化碳？

13、现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应。

计算:

（1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少?

（2）所得溶液溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

14、某同学取铜、锌、银三种金属的合金，质量为10g，向其中加入足量的稀硫酸，产生气体的质量为0.2g

（1）求合金中锌的质量？

（2）如果取的合金是镁、铁、铜20克，向其中加入足量的稀盐酸，产生气体0.6克。

过滤反应后的液体，得到滤渣10.4克。

求此合金中镁、铁的质量？

15、一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为2CO2+3H2O

C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?

（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

============参考答案============

一、计算题

1、解：

设2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x

x=16kg

答：

2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量是16kg。

【解析】

【详解】

见答案。

2、

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：

6g+40g+26.2g=72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：

72.2g-70g=2.2g；

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y；

解得x=5.3g，y=5.85g。

则样品中碳酸钠的质量为5.3g；

（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为

，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。

则反应后溶质的质量为：

。

溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

。

3、

（1）参加反应的氧化铜的质量：

100g−92g=8g。

（2）解：

设反应生成的硫酸铜的质量为x

反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是

答：

反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%。

【详解】

（1）根据质量守恒定律参加反应的氧化铜的质量=100g−92g=8g。

（2）92g是稀硫酸的质量，不能确定参加反应的硫酸溶质的质量是多少，所以应该根据参加反应的氧化铜的质量计算反应生成的硫酸铜的质量，又知硫酸铜溶液的质量是100g，再计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少，具体见答案。

4、

（1）石灰水先变浑浊，再澄清

（2）1.76g或2.64g

【详解】

（1）由题干可知，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，其中CaCO3、Ca（HCO3）2均属于盐且Ca（HCO3）2能溶于水，在实验过程中可观察到的现象为石灰水先变浑浊生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙再澄清；

（2）结合图像可知，若向含有Ca（OH）23.7g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳最多可以生成沉淀5g，若反应后生成4g沉淀，则通入二氧化碳的质量有两种情况：

通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀、通入稍过量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；

若通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀，设通入二氧化碳质量为x

此时需通入二氧化碳质量为1.76g

若通入稍过量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；

设生成5g沉淀，需要二氧化碳质量为y

设溶解1g沉淀，需要二氧化碳质量为z

此时共需要二氧化碳质量为2.2g+0.44g=2.64g。

5、解：

设氢氧化钠的质量为x

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

答：

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

【详解】

100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的溶质质量为100g×7.3%，根据化学方程式可计算出参加反应的氢氧化钠的质量为8g，氢氧化钠溶液的质量为：

180g-100g=80g，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

。

6、解：

设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x

=

解得x=4.9g

答：

这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。

【详解】

解析见答案

7、

（1）有机物

（2）解：

设消耗氧气的质量是x

答：

消耗氧气的质量是192g。

【详解】

（1）乙醇是含碳化合物，属于有机物；

（2）见答案。

8、0.88g

【详解】

设：

至少需要二氧化碳的质量为x。

x=0.88g

答：

至少需要二氧化碳的质量为0.88g。

9、解：

设需要氧气的体积为X

2H2+O2

2H2O

  4：

32

  8g：

1.43g/L*X

       4   ==  8     

32      1.43g/L*X

X==44.76L

答：

需要氧气的体积为44.76L。

10、 

（1）111：

53（3分）   

（2）2.34（5分）

11、13.4%

【详解】

设生成35.2g二氧化碳的需要的甲烷为x

x=12.8g

该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为

答：

该天然气水合物样品中甲烷的质量分数13.4%

12、88g

【解析】

解：

设燃烧32g甲烷可释放二氧化碳的质量为x，

答：

可以生成二氧化碳88g。

13、

（1）10g

（2）15.3%

【详解】

解：

（1）由碳元素质量守恒可知，混合固体中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素质量=1.2g，则碳酸钙的质量=

；

（2）设生成氯化钙的质量为x，产生二氧化碳的质量为y

  x=11.1g

  y=4.4g

所得溶液中氯化钙的质量分数=

。

14、6.5g;镁的质量为5.4g;铁的质量为4.2g

【解析】铜、锌、银中，铜和银不与稀硫酸反应，锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设合金中锌的质量为x

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65     2

x     0.2g

=

，解得x=6.5g；

（2）镁和铁都可以与稀硫酸反应，故铜的质量为10.4g，则镁和铁的质量为20g-10.4g=9.6g，设9.6g的镁铁混合物中镁的质量为y，则铁的质量为（9.6-y）g

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑         Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

24     2     56      2

y      

     9.6-y    

+

=0.6g，解得y=5.4g，9.6g-5.4g=4.2g；

答：

合金中锌的质量为6.5g;镁的质量为5.4g;铁的质量为4.2g。

15、

（1）506g

（2）20

【详解】

根据反应的化学方程式计算解答。

（1）设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O

C2H5OH +3O2

88          46

968g       x

x=506g

（2）968g÷48.4g=20

答：

（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；

（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。