精选高一化学考试试题.docx
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精选高一化学考试试题
2017-2018学年高一上学期11月考试
化学试卷
考试时间90分钟，总分100分
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题，必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Fe-56
选择题（48分）
本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分
1．下列叙述中，你认为科学的是（）
A．某广告语：
本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOHB．蔗糖C．NH4HCO3D．CO2
5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6．下列实验操作正确的是（）
7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （）
A．SO3+H2O=H2SO4化合反应
B．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
C．Cu（OH）2
CuO+H2O分解反应
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）
A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA
B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．1.00mol·L—1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA
9．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）
A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
10．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水
11．下列溶液20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10mL1mol·L—1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al（NO3）3溶液
C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu（NO3）2溶液
12．能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42-、OH—、K+B．Na+、CO32-、H+、Cl-
C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-
13．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L
14．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
15．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1:
4 B．1:
5 C．2:
1 D．2:
3
17．将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（）
A．等于2.3%B．等于4%C．大于2.3%小于4%D．大于4%
18．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸
D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸
19．只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液。
这种试剂是（）
A．HClB．Ba（OH）2C．AgNO3D．NaOH
20．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：
，取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为（）
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4
21．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32—
22．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：
①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（）
A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
23．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>I−>Fe2+>NOB．I−>Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I−>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I−
24．将2aL的Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液平均分成两等份，向其中一份溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；，向另一份溶液加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol·L－1）为（）
A．
B．
C．
D．
非选择题（52分）
25．（7分）
（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧质量之比为，氧原子个数之比为，标准状况下体积比为____________。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．加热分解 C．结晶法
D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分离水和酒精。
④___________分离溴水中的溴和水。
26．（10分）按要求写出相应的方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）
（3）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）
（4）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
（5）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
27.（4分）饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
28．（9分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
请回答下列问题：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应最好选用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____，_____。
（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：
_____，_______。
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
29．（12分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（3）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。
30．（10分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。
计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
【参考答案】
选择题（每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
A
D
C
A
B
C
C
C
D
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
D
C
A
D
D
B
C
B
C
A
C
非选择题
25．（7分）（每空1分）
（1）1：
11：
13：
2
（2）E；C；F；A
26．（10分）（每空2分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）Ba2++2OH-+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案合理即可）
（4）Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O（答案合理即可）
（5）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
27．（4分）
（1）Al失去（每空1分）
28．（9分）
（1）13.6（2分）20（1分）
（2）500ml容量瓶，胶头滴管（每空1分）
（3）搅拌，引流（每空1分）
（4）AC（2分）
29．（12分）
（1）
（2分）；Fe（1分）；H2O（1分）
（2）为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（1分）；防止爆沸（1分）。
（3）碱石灰（1分）；除去反应产生的H2中的水蒸气（1分）。
（4）H2（1分）；验纯（1分）；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是尖锐的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气（2分）。
30．（10分）
（1）混合后溶液中KHCO3的总质量为：
20g×14%＋30g×24%＝10g，溶液总质量为：
20g＋30g＝50g（2分）
混合后溶液中KHCO3的质量分数为：
w（KHCO3）＝
×100%＝20%（2分）
（2）根据
进行计算
c（KHCO3）＝
=2.3mol·L－1（2分）
（3）因为混合后溶液中KHCO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1000g水需要KNO3的物质的量为：
m（KHCO3）＝
＝250g（2分）
n（KHCO3）＝
＝2.5mol（2分）
其他合理解法酌情给分
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