化学必背知识全解.docx
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化学必背知识全解
主要沉淀物
BaSO4
白色沉淀
PbSO4
白色沉淀
MnO2
黑色沉淀
BaCO3
白色沉淀
CaCO3
白色沉淀
PbCO3
白色沉淀
ZnCO3
白色沉淀
Zn（OH）2
白色絮状沉淀
Al（OH）3
白色絮状沉淀
Fe（OH）2
白色沉淀
Fe（OH）3
红褐色沉淀
Cu（OH）2
蓝色沉淀
Mg（OH）2
白色沉淀
CuO
黑色沉淀
AgOH
白色沉淀
AgCl
白色沉淀
AgCO3
淡黄色沉淀
Ag3PO4
黄色沉淀
AgBr
淡黄色沉淀
AgI
黄色沉淀
Ag2S
黑色沉淀
CuS
黑色沉淀
PbS
棕（黑）色沉淀
ZnS
白色沉淀
FeS
黑色沉淀
FeS2
黄色沉淀
AgOH
白色沉淀（不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀）
Cu（OH）2CO3
碱式碳酸铜暗绿色沉淀
常见化学俗名
CaO
生石灰
Ca（OH）2
熟石灰消石灰石灰乳
CaCO3
石灰石、白垩
Ca（OH）2水溶液
石灰水
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
NaCl
食盐
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
Na2SiO3
水玻璃（泡火碱）
CaCO4和Mg（OH）2
水垢
NH3·H2O
氨水（属于碱类）
MgCl2.6HO
盐卤
CuSO4和Ca（OH）2
波尔多液
HClO3
氯酸
H2S
氢硫酸
Na2HPO4
磷酸氢二钠
Cu2（OH）2CO3
铜绿
HCl,HNO3（3:
1）
王水
NH4HCO3
碳铵
Ca（ClO）2、CaCl2
漂白粉
H2O2
双氧水
硫酸盐类
ZnSO4.7H2O
皓矾
BaSO4
钡餐,重晶石
FeSO4.7H2O
绿矾
Na2SO4.10H2O
芒硝
KAl（SO4）2.12H2O
明矾
CuSO4·5H2O
蓝矾、胆矾
CaSO4·2H2O
石膏（生石膏）
2CaSO4·H2O
熟石膏
MgSO4·7H2O
泻盐
矿石类
CaF2
莹石
CaC2
电石
SiO2
石英
CuFeS2
黄铜矿
Fe3O4
磁铁矿石
Fe2O3
赤铁矿石
Mg2SiO4
镁铁矿石
Fe2CO3
菱铁矿石
2Fe2O3.3H2O
褐铁矿石
Al2O3.2SiO2.2H2O
高岭石
KAlSi3O8
正长石
Na2B4O7.10H2O
硼砂
KCl.MgCl2.6H2O
光卤石
Al2O3
刚玉
C2H2（乙炔）
电石气
气体类
CO,H2
水煤气
CH4
天然气（沼气）
CO,CO2等混合气体
高炉煤气
有机类
C2H5OH
酒精、乙醇
CH3OH
木精（工业酒精）
HCHO（甲醛水溶液）
福马林（蚁醛）
C12H22O11
蔗糖
C6H12O6
葡萄糖
（C6H10O5）n
淀粉
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
HCOOH
蚁酸
HOOC—COOH
草酸
C6H5OH
石炭酸
C17H33COOH
油酸
CH3-CHOH-COOH
乳酸
C17H35COOH
硬脂酸
C15H31COOH
软脂酸
CH2OH-CHOH-CH2OH
甘油
CCl4
氯仿
C17H35COONa
肥皂
（NH4CNO）或CO（NH2）2
尿素
CH2OH-（CHOH）3CHO
核糖
[（C6H7O2）-（ONO2）3]n
火棉,胶棉
CH2OH-（CHOH）2CH2-CH3
脱氧核糖
焰色反应：
用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注：
观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
（用稀盐酸冲洗铂片）
颜色
铁（Fe）：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+
浅绿色
Fe3O4
黑色晶体
Fe（OH）2
白色沉淀
FeCl2
浅绿色
Fe3+
黄色
Fe2O3
红棕色粉末
Fe（OH）3
红褐色沉淀
FeCl3
黄色
FeS
黑色固体
FeO
黑色粉末
Fe（SCN）3
血红色溶液
Fe（NH4）2（SO4）2
淡蓝绿色
铜（Cu）：
单质是紫红色
Cu2+
蓝色
CuO
黑色
Cu2O
红色
Cu（OH）2
蓝色
CuSO4（无水）
白色
CuSO4·5H2O
蓝色
Cu2（OH）2CO3
绿色
[Cu（NH3）4]SO4
深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚
均是白色沉淀
Al（OH）3
白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）
白色胶状沉淀
O3
淡蓝色气体
Cl2、氯水
黄绿色
F2
淡黄绿色气体
Br2
深红棕色液体
S
黄色固体
SO2
无色剌激性气味
SO3
无色固体
AgBr
浅黄色沉淀
NO
无色气体
NO2
红棕色气体
N2O4
无色气体
AgI
黄色沉淀
Na2O2
淡黄色固体
Ag3PO4
黄色沉淀
氢氟酸：
HF
腐蚀玻璃
NH3
无色剌激性气味
KMnO4
紫色
HF、HCl、HBr、HI
均为无色气体，在空气中均形成白雾
有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）
红褐色[Fe（OH）3]
蓝色[Cu（OH）2]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4）
白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
现象
在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
NH3与HCl相遇产生大量的白烟
铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟
使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色
Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
常见气体的制备、性质、用途：
气体
制备反应原理
颜色、气味
溶解性
特性
用途
H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
无色、无臭
难溶
可燃性、还原性
燃料、还原剂
O2
2KClO3
2KCl+3O2
无色、无臭
难溶
氧化性、供呼吸
氧化剂、呼吸
N2
NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2+2H2O
无色、无臭
难溶
稳定、不活泼
保护气、制化肥
Cl2
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
黄绿色、刺激性
可溶（反应）
氧化性、有毒
化工原料、漂白粉
HCl
2NaCl+H2SO4
Na2SO4+2HCl
无色、刺激性
极易溶
酸性
化工试剂
H2S
FeS+2HCl==H2S+FeCl2
无色、臭鸡蛋气味
可溶
还原性、剧毒
还原剂、鉴别
NH3
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O
无色、刺激性
极易溶（反应）
易液化、弱碱性
致冷剂、化肥
CH4
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4
无色、无臭
难溶
可燃
气体燃料
C2H4
CH3CH2OH
C2H4+H2O
无色、略有甜香气味
难溶
加成、聚合
石油化工原料
C2H2
CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH2）
无色、无臭
微溶
可燃、加成
焊接、有机化工
CO
HCOOH
H2O+CO
无色、无臭
难溶
剧毒、可燃、还原
还原剂（冶炼）
CO2
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
无色、无臭
可溶（反应）
弱酸性、不支持燃烧
灭火、化工原料
SO2
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O
无色、刺激性
易溶（反应）
漂白性、有毒
漂白纺织物
NO
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
无色、无臭
难溶
剧毒、易被氧化
制NHO3中间产物
NO2
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
红棕色、刺激性
易溶（反应）
有毒、氧化性
制HNO3
常见气体的实验室制取、尾气吸收装置：
收集气体装置
尾气吸收
气体
分子式
制取气体的装置
固（固--固）
加热型
O2
CH4
O2
NH3
CH4
NH3
固--液
不加热型
H2
C2H2
H2S
CO2
NO2
H2
H2S
NO2
固--液
液--液
加热型
NO
C2H4
Cl2
HCl
SO2
Cl2
SO2
HCl
注：
①因为C2H2、C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。
②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。
常见阳离子的检验：
阳离子
常用检验方法
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+
焰色反应为黄色
K+
透过蓝色钴玻璃焰色为紫色
Ag+
加入HCl溶液有白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
Fe3+
滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色Fe（OH）3沉淀
Fe2+
滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色
Al3+
滴加NaOH溶液生成白色Mg（OH）2絮状沉淀。
该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Cu2+
蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，
加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，有红色的铜生成。
NH4+
滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
常见阴离子的检验：
阴离子
常用检验方法
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl—
加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀。
沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水[Ag（NH3）2]+。
Br－
能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
I－
能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；
也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
S2－
能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
SO42—
先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀
SO32－
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成有刺激性气味SO2
CO32—
加入HCl使澄清石灰水变浑浊的气体。
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀
HCO3－
取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3和CO2气体。
NO3－
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
PO43－
含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
常见事故的处理：
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上
立即擦去再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
中学常见的混合物和纯净物（无机部分）
一、混合物
名称
主要成分的化学式
名称
主要成分的化学式
黑火药
S、KNO3、C
金刚砂
SiC
工业盐酸
HCl（FeCl3）、H2O
硅胶
SiO2·nH2O
漂白粉
Ca（ClO）2、CaCl2
泡花碱
Na2SiO3、H2O
碱石灰
CaO、NaOH
玻璃
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
草木灰
K2CO3
普钙
Ca（H2PO4）2、CaSO4
石英
SiO2
硫铁矿
FeS2
石英砂
SiO2
黄铜矿
CuFeS2
脉石
SiO2
菱镁矿
MgCO3
硅石
SiO2
菱铁矿
FeCO3
石灰石
CaCO3
磁铁矿
Fe3O4
大理石
CaCO3
褐铁矿
2Fe2O3·3H2O
硝石
KNO3
方铅矿
PbS
方解石
CaCO3
焊锡
Sn、Pb
钟乳石
CaCO3
锡石矿
SnO2
磷矿石
Ca3（PO4）2
无定形碳
焦炭、炭黑、活性炭
萤石
CaF2
铝热剂
Al和金属氧化物
重晶石
BaSO4
铜绿
Cu2（OH）2CO3
冰晶石
Na3AlF6
纯净盐酸
HCl、H2O
光卤石
KCl·MgCl2·6H2O
马口铁
Sn、Fe（Sn作镀层）
白铁
Zn、Fe（Zn做镀层）
铁锈
Fe2O3·nH2O
铝钒土
Al2O3·H2O、Al2O3·H2O、Fe2O3、SiO2
水泥
2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
二、纯净物
名称
主要成分的化学式
名称
主要成分的化学式
面碱、洗涤碱
Na2CO3·10H2O
液氨
NH3
纯碱（苏打）
Na2CO3
重钙
Ca（H2PO4）2
烧（火）碱
NaOH
蓝（胆）矾
CuSO4·5H2O
硫磺
S
绿矾
FeSO4·7H2O
小苏打（面启子）
NaHCO3
明（白）矾
KAl（SO4）2·12H2O
大苏打（海波）
Na2S2O3·5H2O
皓矾
ZnSO4·7H2O
生石灰
CaO
金刚石
C
消（熟）石灰
Ca（OH）2
石墨
C
石膏
CaSO4·2H2O
水银
Hg
熟石膏
2CaSO4·H2O
水晶
SiO2
干冰
CO2
芒硝
Na2SO4·10H2O
铁红
Fe2O3
尿素
CO（NH2）2
磁性氧化铁
Fe3O4
碳酐
CO2
碳铵
NH4HCO3
硫酐
SO3
硫铵
（NH4）2SO4
硝酐
N2O5
硝铵
NH4NO3
磷酐
P2O5
泻盐
MgSO4·7H2O
物质的鉴别、分离和提纯
一种试剂的鉴别：
被鉴别的物质组
所用试剂
1、Na2CO3、NH4NO3、NaNO3
Ba（OH）2
2、NaCl、NH4NO3、AlCl3、Fe（NO3）3
NaOH
3、NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、K2S
稀盐酸
4、Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2
浓盐酸
5、CuCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、NaSO4、H2SO4
Na2S
6、NaCl、NH4Cl、ZnSO4、FeCl2、MgSO4、Fe（NO3）3
过量NaOH
7、KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3
（NH4）2CO3
8、氢硫酸、KI、AgNO3、NaHCO3、NaCl
FeCl3
9、NaNO3、BaCl2、Na2S、KI
Fe2（SO4）3或AgNO3
10、KNO3、Pb（NO3）2、NaHCO3、Ba（OH）2
（NH4）SO4或Fe2（SO4）3
11、Ba（OH）2、AlCl3、CH3COOH、H2O
NaHCO3或（NH4）2S
12、Pb（NO3）2、CH3COOH、AlCl3、NaCl
Na2S或Na2CO3
13、NaSO4、NaOH、BaCl2、Na2S
CuSO4或Fe2（SO4）3
14、NaSO4、NaBr、NaI、NaCl（均为固体）
浓H2SO4
15、苯酚、KSCN、Na2CO3、KI
FeCl3
16、苯酚、AgNO3、NaOH、Na2S
FeCl3
17、苯酚、甲苯、己稀、己醇
溴水
18、甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
新制Cu（OH）2
常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
物质的分离和提纯
物质分离和提纯的方法有：
灼烧
1．固—固混合分离型：
加热热分解、结晶（重结晶）
升华
2．固—液混合分离型：
过滤、盐析、蒸发
3．液—液混合分离型：
萃取、分液、蒸馏、渗析
采用液体净化剂时—用洗气瓶
4．气—气混合分离型：
洗气
采用固体净化剂时—用干燥管或反应管
此外，还应注意一些关联提法，比如“盐析后过滤”，“萃取分液”，“重结晶过滤”，“蒸发结晶”等。
粗盐提纯：
溶解、过滤、蒸发。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、
蒸发皿、
玻璃棒
①不断搅拌；
②最后用余热加热；
③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；
②沉淀要洗涤；
③定量实验要“无损”
NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；
②对萃取剂的要求；
③使漏斗内外大气相通;
④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、
冷凝管、
温度计、
牛角管
①温度计水银球位于支管处；
②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
一定物质的量浓度溶液的配制（计算公式：
cB＝nB/V或cB=1000ρw/MB）
1﹑仪器：
容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶
规格：
100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。
使用：
不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。
2﹑配制步骤：
计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀。
常见物质除杂方法
原物
所含杂质
除杂试剂
除杂方法
1．
N2
O2
灼热的铜丝网
洗气
2．
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3．
CO
CO2
石灰水或灼热的C
洗气
4．
CO2
CO
灼热的CuO
洗气
5．
CO2
HCl
饱和NaHCO3
洗气
6．
H2S
HCl
饱和NaHS
洗气
7．
SO2
HCl
饱和NaHSO3
洗气
8．
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
9．
CO2
SO2
饱和NaHCO3
洗气
10．
炭粉
MnO2
浓盐酸
洗气
11．
MnO2
C
-----
加热灼烧
12．
炭粉
CuO
稀盐酸
过滤
13．
Al2O3
Fe2O3
NaOH（过量）CO2
过滤加
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